离子反应会考复习 - 浙江省温州中学

浙江省温州市温州中学2024届化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。

汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I 属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原4、下列化学式书写不正确．．．的是A．干冰CO2B．硝酸HNO3C．硫酸银Ag2SO4D．纯碱NaOH5、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

下列有关该反应的叙述正确的是A．NaBH4被氧化B．该反应为置换反应C．H2O是还原剂D．每生成1个H2转移2个电子6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液A．①④①②⑤③B．①⑤④②①③C．①②④⑤③D．①②⑤④①③7、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH +HCl=NaCl+H2O8、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋69、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

第3讲离子反应重点梳理考点一离子方程式的书写与判断1•离子方程式的书写(1)类型一:竞争型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为先后型。

①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH 不足:H++OH—H2O;NaOH 过量:NH扌+H++2OH~NH3 H2O+H2O。

②向含有OH-、CO了的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OH+H+—H2O;C03+H+—:HCO3;HCO3+H+—H2O+CO2T O③向含有H+、NH扌的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应重点梳理的离子方程式依次为H++OH—H2O;NH扌+OH~NH3・ H2O O重点梳理(2)类型二:配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

®Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH 不足:Ca2++HCO3 +0H —CaCO3；+H2O;NaOH 过量:Ca2++2HC03+20H^^CaC03；+2H20+C03 o@NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足:HCO3 +OH+Ca2+—CaCO3；+H2O;NaHCCh 过量:C“2++2OH+2HC03——CaCO3j+C0,+2H2O。

重点梳理(3)类型三:连续型:指反应生成的离子跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关的离子反应方程式的书写。

①可溶性多元弱酸(或其酸酹)与碱溶液反应。

如CO2通入NoOH 溶液中碱过量:CO2+2OH—CO3+H2O;碱不足:CO2+OH-^HCO30②多元弱酸(或其酸酹)与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlCh 过量:2AK)2+CO2+3H2O—=2Al(OH)3j+CO,;NaAlO2不足:A102+CO2+2H2O—A1(OH)3；+HC03。

离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物 SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。

强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和 H20说明：1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。

例如：难溶的 BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。

而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。

例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如 HCl、HN03、H2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如 NH3·H20)、和水。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

二、离子反应1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。

强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42- 弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如 CH 3COOH CH3COO- +H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H 2CO3HCO3－＋H＋，HCO3-CO32－＋ H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋ 3OH－。

浙江省温州市温州中学2024届高考化学必刷试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应B ．置换反应C ．取代反应D ．加成反应2、《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。

于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

在实验室完成该操作，没有用到的仪器是 A ．蒸发皿B ．坩埚C ．坩埚钳D ．研钵3、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N AB ．1L0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N AC ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A 4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和 D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电5、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6+Li 1-x FePO 4=6C +LiFePO 4 。

化学基本概念基本概念结构网络图1．物质的组成和分类2．物质的变化3．物质的分散系4．电解质溶液5．结构有关概念6．物质的量有关概念 7．其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等 搞清概念的内涵和外延。

化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。

在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。

对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH 、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。

一、关注化学基本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。

比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。

另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

二是判断离子反程式的正误。

三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。

在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

2025届浙江省温州东瓯中学化学高二下期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实与胶体性质无关的是（）A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D．江河入海处常形成三角洲2、下列不涉及氧化还原反应的是（）A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅3、下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl4、用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g7、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是A．没有固定的熔点，沸点B．聚合度为n，属于混合物C．单体可由乙烯与氯气加成制得D．单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

电解强电解弱电解强酸：HC1,HNO3,H2SC>4 等强碱：KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2 等大部分盐弱酸：CH3COOH, H2CO3, HC1O等弱碱：NH3-H2O , Mg(OH)2 ,Fe(OH)3. C U(OH)2,等离子反应会考复习一、近两年浙江省普通高中化学会考中关于离了反应知识点的考点统计:题分值2008 年9题：离子方程式书写正误判断 229 (2)根据框图推导写离子方程式 22009 年16题：离子方程式书写正误判断 259 (2)题：书写离子方程式 22010 年15题：离子共存 245：方程式书写 249：离子方程式书写 22011 年10：离子共存 214：方程式正误判断 245：方程式书写 22012 年11：离子共存 221：方程式正误判断 245：方程式书写 249：离子方程式书写 2从近年的会考来看，离子方程式书写正误判断、离子方程式书写和离子共存是化学会考中的热点和难点。

二、强弱电解质判断电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。

例：现有下列物质：①CaCO3固体②KNO3溶液③CH3COOH④CO2⑤蔗糖⑥Cu ®NaCl固体⑧ NH;i⑨NH3.H2O请用物质的序号填写下列空白：(1)属于强电解质的是：___________________(2)属于弱电解质的是_____________________(3)属于非电解质的是不能共存规律「复分解：沉淀、匚氧化还原CO32-H+J OH-OH-J Mg"CIO-Cu2+ J CH3COO_、NH4+气体、弱电解M11O4Fe2+ VFNO -J 3H+H+有色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4"三、离了方程式判断、书写离子方程式主要错误类型：1、是否符合客观事实2、反应是否完整3、是否符合拆写原则4、电荷守恒和原子守恒（08会考）9.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32=CO2t+ H2OB.醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OC.铜和氯化铁溶液反应：Fe?++ Cu = Fe?++ cf+D.氢氧化铁和盐酸反应：H++OJT=H2O（09会考）16.下列离子方程式的书写正确的是A.CL与出0 反应：CL + H20 ==== 2H+ + CF +C1CTB.Cu 与浓硫酸反应：Cu + 2H+ ==== Cu2+ + Hi tC.Fe 与FeCL溶液反应：Fe + Fe" ===== 2Fe2+D.Mg （OH） 2 与盐酸反应：Mg （OH）2 + 2H+ ==== Mg2+ + 2H20 书写离子方程式：1、实验室制取氯气2、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应3、工业制备漂白粉离子共存（06会考）14.下列各组离了，能在水溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl—、OH-B. NH4+, Na+, OH > A1O2C. K+、Ca2+> OH—、CO32-D. Fe*、Na+> Br > NO3（07年24题）pH=13的某溶液中，不能大量存在的离了为（）+ 3+ ——A.NaB.Fe3C.C1D.OHH+C.NH4HCO3D. SO2B、C U C12==C U2+ +C12' D、Ba(OH)==BaA、Ca2\ Mg*、CT、NO3■C、Fe2+, Na*、SO42\ SB、Al3\ K\ SO42\ OH'D、Na+、H+、CO32\ SO'（2008会考标准例卷18题）在无色强酸性溶液中，下列各组离了能够大量共存的是（）- + ?+A.C1、Na、NO.、Ca z+ + B.NH4、HCO3、Cl、KC.K、Ba"、Cl\ SO4Z_7+ + ——D.Cu、NH4、I、Cl练习：1.下列物质中，属于强电解质的是A. NaOHB. CH3COOH C・ H2O D. CO22.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB. Cl23、下列电离方程式中，正确的是A、NH3 H2O==NH4++OH' C、H2CO3=^=^2H++CO32'4.下列各组离了在水溶液中能大量共存的是5.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2\ K+、CO32\ Cl'B、Na\ K+> A102\ CO,2-C、Na+、Mg?*、NO3-、SO42'D、Na\ Al3\ NO3\ Cl'6.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na*、K+、CH3COO , CPB. Ba2+, Na+, CO32 NO3C. Na+, Ag+、SO/—、ClD. Al3+、Fe卄、NO3^> SO42-7.在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na*、NH4+、S2 , Cl-B. Ca2+, Na+, HCO3、NO3「C. Al3+、Fe卄、SCN： CFD. Cu2\ Fe2\ SO42、Br_8.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na*、H： CO32 , ClB. H+, Fe"、Cl\ NO3C. Na+、Al*、OH\ CPD. NH4+> H+> OH\ NO39.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. A1 卄、Mg"、SO4—、CFB. Fe卄、Cu2+, SCN、SO42-C. Na+、H+ C6H5O", MnO4">D. Fe3+, Al”、A1O］、NO3"10.下列离了方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2++ 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH■+ H2 tC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ == Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO' +CO2 t + H2O11.能正确表达下列离了反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：A1+2OH =A1O2 +H2 tB、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32'+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应：OH+H+=H2OD、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32 +2H+=CO2 t +H2O12、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na+Cu2+ = Cu I +H2 tB硫酸镁溶液跟氢氧化顿溶液反应：SO/-+Ba2+ = BaSC)4(C氯化铁溶液和硫氟化钾溶液混和：Fe*+ 6SCN' = [ Fe(SCN)6]3'D 铜片跟稀硝酸反应：C U+NO3^+4H+=C U2++NO t +2H2O13.下列离了方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH3COOH+NaOH^=^CH3COONa+H2OB、H++OH =H2OC、CH3COOH + OH' == CH3COO +H2OD、CH3COO-+H++OH== CH J COO+H2O用离了方程式表不下列化学反应(1)___________________________________________________________________ 硫酸铝和氨水溶液反应：___________________________________________________________(2)碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： ____________________________________________(3)氯化亚铁溶液中滴入氯水： ________________________________________________(4)硫酸溶液跟氢氧化锁溶液反应： ____________________________________________(5)澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠:。