电化学复习题
第一节原电池
【知识点】
1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置
2、原电池工作原理：
负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应
(较活泼的金属)
正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应
(较不活泼的金属、石墨等)
3、组成原电池的条件
①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。
②具有电解质溶液。
③具有导线相连(或直接接触)组成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。
【注意】
a.不要形成“活泼金属一定作负极”的思维定势。
b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。
d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功(如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl溶液)。
4、原电池正、负极的判断：
①根据组成原电池的两极材料判断：
负极：活泼性较强的金属
②根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极
电子流动方向是由负极流向正极
③根据原电池两极发生的变化来判断：
负极：失电子发生氧化反应
正极：得电子发生还原反应
④根据电极反应现象
负极：不断溶解，质量减少
正极：有气体产生或质量增加或不变
5、金属活泼性的判断：
①金属活动性顺序表
②原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
③原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
6、原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X－ne-＝X n+
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
7、有盐桥的原电池
盐桥是将热的琼脂溶液(可以是KCl溶液或可以是NH4NO3溶液)倒入U形管中(不能产
生裂隙)，将冷后的U形管浸泡在KCl饱和溶或NH4NO3溶液中制得。离子在盐桥中能定
向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续导电。
例题
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
A.不变B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中，X+Y2+=X2++Y ；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+；④Y可以溶于稀硫酸,中，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y
5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
6.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4（次锰酸锂）为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：
24224Li LiMn O Li Mn O +=
下列叙述正确的是
A ．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B ．放电时，正极反应为Li+ + LiMn2O4 + e- =Li2Mn2O4
C ．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为Li+ + e- =Li
7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：
2234364()Al O H O Al OH ++=
下列叙述不正确的是
A ．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C ．以网状的铂为电极，可增大与氧气的接触面积
D ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
8.目前常用的镍（Ni ）镉（Cd ）电池，其电池总反应可以表示为： Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 ① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应 ③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能 A ①③ B ②④ C ①④ D ②③ 9.下列制氢气的反应速率最快的是 A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 答案：BCBCC BBBD
10. 下列装置中四块相同的Zn 片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_______________(4、2、1、3)
10. 在Cu-Zn 原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L 气体，则流过导线的电子为_____mol,溶液的pH 值变____？（溶液体积变化忽略不计）(0.015，大)
