杭州市高二年级教学质量检测

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2009年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷 (理科)考生须知:1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。

4.考试结束,只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量: S-32 O-16 C- 12 H- 1一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.1828年德国化学家维勒合成了物质[CO(NH 2)2],这一合成在当时产生的意义是A .第一次人工合成的物质B .寻找到大量生产化肥的途径C .首先发现[CO(NH 2)2]这种物质D .打破了“生命力论”观点2.要证明有机物中是否存在卤素,最方便的方法是A .钠熔法 B.铜丝燃烧法 C.核磁共振法 D.红外光谱法3.1838年德国化学家李比希最早提出有机化学中“基”的概念,从现代有机化学观点看,以下李比希关于“基”的阐述不正确...的是 A .有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分B .“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所取代C .置换“基”的基团,可以被其他基团所取代D .“基”在有机反应中不会发生变化4.烷、烯、炔的分类依据主要是指A .分子内所含的元素种类B .分子内碳链长短C .分子内碳原子间的成键方式D .分子内碳、氢原子数的关系5.2-甲基-1,3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应,其加成产物中二溴代烃有DA.一种B.二种C.三种D.四种6.碳碳双键加氢时总要放出热量,并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比,实验测得下列反应的焓变数据+H 2(g)(g)=-119 6.kJ .mol -1H (g).+2(g)H 2=-237 1.kJ .mol -1H (g)(g)=-208 4.kJ .mol -1H (g)H 23+.(g)(g)分析以上数据,不.能.得出的结论是A.环已二烯分子内有二个碳碳双键 B.苯分子内有三个碳碳双键C. 苯分子是一种结构较为稳定的分子D.上述三个加氢反应中环已二烯放热最多7.下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. B. C.CCH3CH3CH3D.CHCH3CH38.“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中,最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏,该操作可以将A.铁离子和铜离子分离开来B.铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C.流动相和固定相分离D.被分离的组分呈现不同的颜色9.右图示意铝在氧气中燃烧的实验,铝条点燃后,为维持燃烧继续,正确的操作是A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动10.欲用右图装置进行实验,用以比较苯酚、盐酸、碳酸的酸性,图中标示的A、B、C 三种药品(或试剂)依次是A.盐酸、碳酸、苯酚B.盐酸、碳酸钠、苯酚钠C.盐酸、碳酸钠、苯酚D.氯化钠、碳酸钠、苯酚钠11.检验火柴头中含有的氯元素,先将火柴头浸没于少量水中,取其浸取液,其后的操作正确的是A.滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,观察是否有白色沉淀C.滴加NaOH溶液,并加热片刻,再用稀硝酸酸化后,滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D.滴加AgNO3溶液和稀硝酸,观察是否有白色沉淀12.制作一个简单的氢氧燃料电池,下列哪步操作是不必要的A.取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻,立即投入冷水中,反复数次B.将经过灼烧的两根碳棒作电极,电解KNO3溶液数分钟C.向电解后的KNO3溶液中通入氢气和氧气D.切断电解KNO3溶液的电源,在两碳棒间接上音乐集成电路13.对平衡CO2(g)CO2(aq),△H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A .升温增压B .降温减压C .升温减压D .降温增压14.在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A (s )+2B (g )C (g )+D (g ) 已达到平衡状态①混合气体的压强,②混合气体的密度,③B 的物质的量浓度,④气体的总物质的量,⑤混合气体的平均相对分子质量 A .②③⑤ B .①②③ C .②③④ D .①③④⑤15.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mL1mol/LCH 3COOH 溶液需要10mL1mol/LNaOH 溶液②物质的量浓度相同时,锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01mol/L 醋酸溶液的pH 大于2④0.1mol/LCH 3COONa 溶液显碱性A .①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④16. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确...的是 A.正极电极反应式为:2H ++2e —=H 2↑B .此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D .此过程中电子从Fe 移向Cu17.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K =)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时,温度升高,H 2浓度减小。

下列说法正确的是A .该反应的焓变为正值B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小C .升高温度,逆反应速率减小D .该反应化学方程式为CO +H 2O CO 2+H 218已知: ① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g ) △H =一574 kJ ·mol -1② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H =一1 160 kJ ·mol 一1。

下列正确的选项是A .CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H =一867 kJ ·mol -1 催化剂 高温B. CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H=一867 kJ·mol-1C. CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H=一586kJ·mol-1D. CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H=+586kJ·mol-119.从海带中提取碘的实验过程中(萃取剂用苯)A.将海带灼B.过滤得含C.放出碘的D.分离碘并回收苯烧成灰I-溶液苯溶液20.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、物质的量CO2H2CH3OH(g) H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后,n(CH3OH)最大的是A.甲B.乙C.丙D.丁二、简答题(本大题共6小题,共36分)21.(5分)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。

(1)若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则计算H2CO3一级电离平衡的平衡常数K1= ▲。

(保留二位有效数字,已知:10-5.60=2.5×10-6)(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,原因是▲(用离子方程式和必要的文字说明)。

22.(6分)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,回答下列问题:(1)上述过程中最先产生的沉淀是▲。

(2)计算最终溶液中c(Cl-)约为▲mol·L-1(保留二位有效数字)(3)将最终溶液中①c(Cl-) ②c(NO) ③c(K+) ④c(I-) ⑤c(Ag+)将其按大到小的顺序排3列▲(填编号)。

23.(6分)某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。

玻璃管内的电解液为NaCl溶液,通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。

回答下列问题:(1)写出A电极的电极反应式▲;B电极的电极反应式▲;(2)若电解改用NaOH溶液作电解液,发现电解一开始即出现灰绿色沉淀,该沉淀产生在▲极附近(选填“A”或“B”)。

试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因▲。

24.(6分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖,请写出葡萄糖的结构简式▲。

(2)可用新制备的氢氧化铜检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖。

在葡萄糖溶液中加入少量新制的氢氧化铜可观察到的现象是▲,将以上液体加热至沸可观察到的现象是▲。

(3)糖尿病患者要注意饮食,若食用淀粉类食品过多,会引起血糖升高,请用化学方程式表示血糖升高的原因▲。

25.(6分)某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲在酸性条件下水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,乙分子内苯环上只有两个邻位取代基。

回答下列问题:(1)写出有机物乙的结构简式▲。

(2)写出有机物甲和足量NaOH溶液反应的化学方程式▲。

(3)1mol 乙和溴水发生取代反应时,消耗▲mol Br2。

(4)按下列要求写出和乙有不同取代基的乙的同分异构体①苯环上有两个取代基▲。

(写一种即可)②苯环上有三个取代基▲。

(写一种即可)26.(7分)右图是实验室制取溴乙烷的装置示意图,烧杯中装有自来水,试管I和试管II中均事先装有少量蒸馏水。

请回答下列问题:(1)试管I中还应加入的药品是▲。

试管I中事先加入蒸馏水的目的是▲。

(2)试管I中发生反应的化学方程式是▲。

(3)在反应发生后试管II中可观察到的现象是▲。

(4)给试管I加热应注意用小火,若温度过高往往可在试管I中出现红棕色气体,请写出产生红棕色气体的化学方程式▲。

三、实验题(本大题共2小题,共14分)27.(7分)甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)20.00 mL,分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的),在滴加过程中不断测定混合液的pH,下表是测得的部分数据。