当前位置：文档之家 › 高中化学课件《醇的性质和应用》

高中化学课件《醇的性质和应用》

  • 格式：ppt
  • 大小：14.32 MB
  • 文档页数：81

下载文档原格式

  / 81

合集下载

醇的性质和应用上课ppt课件

醇的性质和应用上课ppt课件

饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或 CnH2n+2O
阅读教材第71页有关甲醇、乙二醇 和丙三醇的介绍，总结三种醇的 物理性质和常见用途。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
新
知
可上网查看相 关危害新闻哦！
思考
⑴如何区分乙醇溶液和无水乙醇？
取少量酒精，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明是工业酒精.
⑵如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？
乙醇溶液 加CaO生成Ca(OH)2 无水乙醇
(96%)
蒸馏
(99.5%)
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
= =
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
认识乙醇与氢卤酸的反应。
1．组装如图所示装置。在试管I中依 次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、 2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入 自来水。加热试管I至微沸状态数分 钟后，冷却，观察并描述实验现象。
2．在该反应中，采用蒸馏水、浓硫 酸和溴化钠固体的目的是获得与乙 醇作用的氢溴酸。根据上述实验现 象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应 的产物吗？请设计实验证明试管II中 收集到的是卤代烃吗？

高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5

高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5
专 题 4 烃的衍生物
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH

1醇的性质与应用课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3

1醇的性质与应用课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3

(1)乙醇与活泼金属反应反应 （可与前5种金属反应） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
HH ①
H—C —C—O—H ，
HH
①处O—H
键断开
2CH3CH2OH＋Mg → (CH3CH2O)2Mg ＋H2↑
钠与乙醇
钠与水
钠与乙醚
钠的现象 沉在底部
浮、熔
沉在底部
声的现象
无
实验结论
3、醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH2-OH
CH3CH2CH2OH CH2-OH
CH-OH
丙醇（一元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
丙C三 H2醇O（ H 三元醇）
Na的密度大 于乙醇。钠 与乙醇缓慢 反应，放出 氢气。
有“嘶嘶” 声
Na的密度小 于水，熔点 低。钠与水 剧烈反应， 放出大量热， 生成氢气
无 不反应
(2)氧化反应
①燃烧 ②催化氧化 ③能被其它的强氧化剂氧化，直接氧化成乙酸。 如：使高锰酸钾溶液或使重铬酸钾溶液
注意：催化氧化
△
反应过程：2Cu + O2
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②
②④
【课题练习】
1．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，
在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这
三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种

《醇的性质与应用》课件

《醇的性质与应用》课件

醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。

苏教版高中化学选修5《醇的性质和应用》名师课件

苏教版高中化学选修5《醇的性质和应用》名师课件

实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，

新教材人教版高中化学选择性必修三 3.2.1 醇的性质及应用 教学课件

新教材人教版高中化学选择性必修三 3.2.1 醇的性质及应用 教学课件

①根据醇分子中羟基的个数分类
一元醇
CH3OH 甲醇
（木精、木醇） 剧毒
二元醇
CH2CH2 OH OH 乙二醇
用于能源领域如汽车燃料
工业酒精有毒！
汽车用抗冻剂 汽车防冻剂
第四页，共二十一页。
三元醇 CH2CH CH2
OH OH OH 丙三醇（甘油）
乙二醇、丙三醇都是 无色、粘稠、有甜味 的液体，都易溶于水 和乙醇
(4)消去反应
实验3-2：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3） 的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热 时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的 气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性髙锰酸钾 溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
第十二页，共二十一页。
高温时浓硫酸会使乙醇脱水碳化形成碳单质。
4)装置中的氢氧化钠溶液的作用是什么？ 因乙烯中混有的CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯 的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
第十四页，共二十一页。
五. 醇的化学性质（以乙醇为例）
思考讨论
5)实验的关键是严格控制实验的温度，有哪些操作是保证控制实验温度？
第七页，共二十一页。
R
R
R
O
O
O
H
H
H
H
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
醇分子间形成氢键的示意图
第八页，共二十一页。
四. 醇的结构（以乙醇为例）
对比乙烷、溴乙烷、乙醇的结构式，分析乙醇的结构特点。
HH
HH
HH
H−C−C−H
H−C−C−Br

4.2.1《醇的性质和应用》课件(一)


浓H2SO4
• [小结]:分析乙醇在反应中化学键的断裂情 况，完成P70[整理归纳]中的表格.
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
P 70
反应名称
与金属钠反应
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应类型 断键位置
① ①③ ②④ ① 、② ① ②
取代反应 Cu或Ag催化氧化 催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 消去反应 浓硫酸加热到140℃ 取代反应 浓硫酸条件下与乙酸加热 取代反应 与HX加热反应 取代反应
B.CH3-CH-CH3
C. CH2 - OH
CH2 - OH F. CH2 - OH CH - OH
OH
E. CH2OH
CH2 - OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 (2)分子中烃基是否饱和
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O 饱和醇：如A、B、C、F
H
2CH3 —C—O—H+ O2
Cu △
2CH3—C—H + 2H2O O
醛基:—CHO 或— C — H O
H
P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.
描述实验现象，并写出方程式
2CH3CH2-OH+HBr
[讨论]:
△
CH3CH2Br+H2O
①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸 馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应 生成溴单质. ②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的 乙醇. ③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
实验回顾：
向小试管中加入约3mL无水乙醇闻气味，对试 管稍加热即可。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反 复4次，观察铜丝颜色，再闻气味感受反应前后的 变化。

高中化学 专题4 第2单元 第1课时 醇的性质和应用课件


2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ， e 键断
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修 有机化学基础
教
课
学 目
(2)乙醇与氢卤酸如 HBr 的反应，化学方程式为
堂 互
标 分 析
CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2—Br＋H2O ，d 键断
动 探 究
R—OH 与 HX 反应方程式为 R—OH＋HX―△ ―→R—
教 学
说明：乙醇脱水反应除了用浓 H2SO4 作催化剂外，也可
当 堂
方 案 设
用 Al2O3(400 ℃左右)或 P2O5
等催化剂。
双 基 达
计
标
(4) 乙 醇 的 催 化 氧 化 (Cu 或 Ag 作 催 化 剂 ) 方 程 式
为 2CH3CH2OH＋O2C―u△ ―或→Ag2CH3CHO＋2H2O ，c、e 键
课
前 自
断，可用于制乙醛。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修 有机化学基础
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
1．所有醇均能与 HX 反应吗？所有醇均能与 O2 发生催
化氧化吗？
教
当
学
堂
方
【提示】 醇均与 HX 反应；但不一定均能发生催化氧 双
案
基
设 计
化。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单

醇的性质与应用课件

储存与运输。
在储存与运输过程中，应建立完 善的安全管理制度和应急预案， 以应对可能发生的事故和危险情
况。
06
CATALOGUE
醇的发展趋势与展望
醇的应用前景展望
01
醇在化工、医药、食品、能源 等领域的应用越来越广泛，随 着科技的进步，醇的应用前景 将更加广阔。
02
随着环保意识的提高，醇作为 可再生能源的代表，未来在替 代传统化石能源方面将发挥重 要作用。
醇的实验室制备方法
酯水解法
01
酯类物质在酸性或碱性条件下水解生成醇。
卤代烃水解法
02
卤代烃与碱反应生成醇。
烷基化反应
03
芳烃与卤代烷在催化剂作用下生成醇。
醇的生产安全与环保
安全措施
生产过程中应采取必要的安全措 施，如穿戴防护服、定期检查设 备等，以防止事故发生。
环保要求
醇的生产过程中会产生废气、废 水等污染物，应采取有效的环保 措施，如处理废水、回收废气等 ，以减少对环境的污染。
药物合成
醇是许多药物合成的中间体或原料，如抗生素、镇痛药等。
药用辅料
某些醇类物质可作为药用辅料，如甘油常用于制作栓剂、软膏等 。
生物活性分子
某些醇类物质具有生物活性，如多酚类化合物具有抗氧化、抗炎 等作用。
醇在化学工业中的应用
1 2
有机合成
醇是许多有机合成反应ຫໍສະໝຸດ 中间体或原料，如酯化 反应、氧化反应等。
醇的通式为R-OH， 其中R代表烃基。
醇的分类
一元醇
多元醇
只有一个羟基的醇，如乙醇、甲醇等 。
含有多个羟基的醇，如甘油、葡萄糖 等。
二元醇
含有两个羟基的醇，如乙二醇、丙二 醇等。

《醇的性质与应用》公开课课件


日化产品
化妆品
醇类化合物常用于化妆品中，如保湿霜、香水 等。
清洁剂
醇类化合物可用作清洁剂的成分，如洗手液、 洗洁精等。
口腔护理
某些醇类具有抗菌作用，可用于口腔护理产品，如漱口水、牙膏等。
05 醇的安全与防护
醇的毒性
醇的毒性分类
根据醇的毒性，可以分为低毒、中毒和高毒 三类。
毒性作用机制
醇的毒性作用机制主要与其代谢产物和影响 细胞代谢有关。
01
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇和芳香醇。
02
根据醇分子中羟基的数目，可以分为一元醇、二元 醇和多元醇。
03
根据醇的来源，可以分为天然醇和合成醇。
醇的结构与性质
01
醇的结构特点是含有羟基，这使得醇具有一些独特的
性质，如亲水性、能与水形成氢键等。
02
醇的化学性质主要包括取代反应、氧化反应和酯化反
感谢您的观看
03
醇可以与酰氯反应生成酯。
脱水反应
1 2
分子内脱水
醇在一定条件下可以发生分子内脱水，生成烯烃。
分子间脱水
醇在一定条件下可以发生分子间脱水，生成醚。
3
氧化脱水
醇在一定条件下可以发生氧化脱水，生成醛或酮。
04 醇的应用
工业生产
燃料添加剂
醇可作为燃料添加剂，提高燃料的燃烧效率，减少污染物排放。
溶剂
影响因素
除了碳原子数，醇在水中的溶解度还受到其他因素的影响，如羟基的数目、温度等。一般来说，羟基数目越多， 溶解度越大；温度越高，溶解度越大。
03 醇的化学性质
酸性
酸性较弱
醇的酸性较弱，其电离常数通常在10^-10至10^-13 之间，远弱于水。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3．组成
一元醇的分子通式为 □ R—OH，饱和一元醇的分子通式为 02 CnH2n＋1OH。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
4．化学性质与乙醇相似
(1)与活泼金属发生 □03 置换 反应。
(2)氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性 KMnO4 溶液氧化等)。
(3)消去反应。
(4)与 HX、羧酸等的 □04 取代 反应等。
的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
1．醇和卤代烃发生消去反应时有什么异同？
提示：相同点：①醇和卤代烃发生消去反应的规律类似，对有机物结构 的要求均为：醇(或卤代烃)分子所含碳原子数必须大于 1；与—OH(或—X) 相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子。②醇和卤代烃的消去反应均有烯烃 生成。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
[对点练习] 1．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种不同反应中断裂 的键说明不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．和浓 H2SO4 共热到 170 ℃时断键②和④ C．在银催化条件下与 O2 反应时断键①和③
D．和浓 H2SO4 共热到 140 ℃时断键②，其他键不变化
醇的性质和应用
[明确学习目标] 1.了解醇类的分类。2.掌握醇类的化学性质。3.理解醇 类催化氧化反应、消去反应机理与规律。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
23
学生自主学习
一、乙醇的结构和化学性质 1．分子结构
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
2．化学性质
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
二、醇的概述与分类
1．概念 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
2．分类
根据醇分子中 □01 醇羟基 的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
不同点：二者发生消去反应的条件不同，醇的消去反应需在浓硫酸作催 化剂并加热的条件下进行；卤代烃的消去反应需在强碱的醇溶液中并加热的 条件下进行。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
提示
2．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色吗？
提示：乙醇具有还原性，强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾 溶液均能首先将乙醇氧化为乙醛，然后进一步将乙醛氧化为乙酸。两个不同 的反应中，MnO－ 4 被还原为 Mn2＋，溶液颜色由紫色变为无色，而 Cr2O27－被 还原为 Cr3＋，溶液颜色由橙色变为绿色。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
5．几种典型醇的结构、性质与用途
(1)甲醇(CH3OH)俗称 □05 木精 或 □06 木醇 ：无色透明的液体；甲醇 有 □07 剧毒 ，饮用后会使人眼睛失明，量多时使人致死，是一种重要
的 □08 有机化工原料 。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
答案 (1)①⑦ ②④ ③⑤⑥ (2)①②③ ⑥ ⑦
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
答案
解析 具有—CH2OH 结构的醇能氧化为醛，具有 氧化为酮，“本碳”无氢的醇不能被催化氧化。
结构的醇能
根据“邻碳”上是否有氢以及氢原子的环境，可知①②③三种醇经过消
去反应后只能得到一种烯烃；④⑤两种醇经过消去反应后能得到两种烯烃；
答案 D
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
答案
A √ 与钠反应，羟基上的氢原子被钠取代
B√
消去反应脱去的是羟基与 β­H
C √ 催化氧化脱去的是羟基上的 H 与 α­H
一个分子脱羟基，另一个分子脱去羟基
D
× 上的氢原子，故应断裂①和②
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
解析
2．有下列几种醇： ①CH3CH2CH2OH ②(CH3)2CHOH
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
(3)
学生自主学习
一般不能被催化氧化。
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
2．醇消去反应的规律 醇消去反应的原理如下：
(1)若醇分子中只有一个碳原子或 β 碳原子上无氢原子，则不能发生消去
反应。如 CH3OH、
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
等。
课时作业
⑥经过消去反应后能得到三种烯烃；⑦不能发生消去反应。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
解析
二、醇的性质实验
1．乙醇与钠和水与钠反应的比较
钠与水反应实验
钠与乙醇反应实验
(2)乙二醇结构简式：□09 CH2OHCH2OH ，为无色黏稠有 □10 甜 味的液体， 易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点 □11 低 ，可作内燃机的□12 抗冻剂 、
制造涤纶。
(3)丙三醇(甘油)结构简式： □13 CH2OHCHOHCH2OH ，无色黏稠有 □14 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比例互溶，甘油水溶液
⑦(CH3)3CCH2OH
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
(1)其中能被氧化生成醛的是________(填编号，下同)；其中能被催化氧 化，但不是生成醛的是_______；其中不能被催化氧化的是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热到一定温度时，只生成一种烯烃的是________，能生 成三种烯烃的是________，不能发生消去反应的是________。
(2)醇分子中存在 2 个或 3 个不同的 β 碳原子，且这些碳原子都连接有氢 原子时，发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：
有三种消去反应有机产物。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
3．醇的取代反应规律 醇分子中，—OH 或—OH 上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原 子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与 HX 的取代反应。
学生自主学习
师生课堂互动
学习效果检测
课时作业
提示
23
师生课堂互动
一、醇类的相关反应规律 1．醇催化氧化反应的规律 醇分子中，羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来
的氧原子生成水，而醇本身形成“
”不饱和键。
(1)RCH2OH 被催化氧化生成醛。
2RCH2OH＋O2C―u―△或→Ag2RCHO＋2H2O