高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。

化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。

高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。

下列结论正确的是（）A.简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中,属于吸热反应的是( )A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s)B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s)C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s)D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s)7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O ()B.225v O =6)v(H (O)C.322v NH =)3v(H (O)D.()2()4v O =5v NO8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（ ）A ．2min 末时的反应速率，用B 表示为0.3mol/（L •min ）B ．v （B ）：v （C ）：v （D ）＝3：2：1C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3D ．v （A ）＝0.4 mol/（L •min ）9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。

化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。

一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。

高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题一、单选题1.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。

由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度:a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时,SO 2的转化率:a~b 段小于b~c 段2.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B.v(B)=0.5mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.8mol·L -1·s-1D.v(D)=1mol·L -1·s -1 3.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅6.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。

高中化学化学反应的速率习题及答案高中化学化学反应的速率习题及答案1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有molL－1s－1或molL－1min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。

其中反应速率最大的是( )A．20 mL 3 molL－1的X溶液B．20 mL 2 molL－1的X溶液C．10 mL 4 molL－1的X溶液D．10 mL 2 molL－1的X溶液5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )A．0.10 molL－1s－1B．0.025 molL－1s－1C．0.50 molL－1s－1D．0.012 5 molL－1s－18．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。

2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。

3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。

4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。

5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。

6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。

（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。

7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。

8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。

9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。

10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。

二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。

高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。

如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。

4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。

高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.过渡元素全部是金属元素B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.同一主族元素的原子序数的差不可能为102.在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2 mol N2和3 molH2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。

在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是( )A.0.125 mol·L-1·min-1B.0.100 mol·L-1·min-1C.0.200 mol·L-1·min-1D.0.375 mol·L-1·min-13.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO的产生，避免造成“酸雨”2③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO的产生，避免“温室效应”2A.①②③B.②③④C. ①③D.①②③④4.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2② 单位时间内生成mol O2的同时生成mol NO③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态④ 混合气体的颜色不再改变的状态⑤ 混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。

高一化学化学反应速率试题答案及解析1.（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：（1）该反应的反应物是。

（2）该反应的化学方程式是。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。

【答案】（1）A （2）2A⇌B+3C （3）0.4mol/（L•min）【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物。

（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C。

（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）。

【考点】本题考查图像的分析、反应速率的计算。

2.（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。

求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）x的值为________。

【答案】（8分，每空2分）（1）0．75 3 （2）0．05 （3）2【解析】（1）5min后D的浓度为0．5 mol/L，所以D的物质的量是1mol，说明消耗B的物质的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，设A、B的起始物质的量均是xmol，则此时A的物质的量x-1．5mol，B的物质的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此时A的浓度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；（2）B的浓度减少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反应速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；（3） C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)，则C的浓度为0．1 mol/(L·min)×5min=0．5mol/L，根据物质的浓度的改变量之比等于系数之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．【考点】考查化学反应速率、化学计量数的计算3.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3【答案】A【解析】△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L，则X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。