学业水平测试化学计算专项训练

【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。

3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。

化学学业水平考试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 2:23. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氖C. 氧D. 硫4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O45. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 蒸馏水D. 氯化钠6. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态变化是：A. 氧化剂氧化态升高，还原剂氧化态降低B. 氧化剂氧化态降低，还原剂氧化态升高C. 氧化剂氧化态不变，还原剂氧化态不变D. 氧化剂氧化态降低，还原剂氧化态降低8. 下列物质中，属于强酸的是：A. 碳酸B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以中和氢氧化钠的是：A. 盐酸B. 硝酸C. 氢氧化钾D. 碳酸钠10. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以促进化学反应向正向进行的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有的最高价是+1价，而第VIIA 族的元素具有的最低价是-1价。

12. 在化学反应中，质量守恒定律表明，反应前后元素的种类和质量保持不变。

13. 根据化学键理论，离子化合物中的化学键是离子键，而共价化合物中的化学键是共价键。

14. 根据酸碱反应的定义，酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。

三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算100克纯水中氢元素和氧元素的质量比。

17. 计算在标准状况下，22.4升氢气的物质的量。

浙江省杭州市第二中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-2、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除3、常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A．200 mL B．100 mLC．101 mL D．120 mL4、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38 gB．4.58 gC．4.16 gD．4.41 g5、下列仪器中不能直接加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．蒸馏烧瓶6、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水7、1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（）A ．英国的舍勒B ．俄国的门捷列夫C ．瑞士的维尔纳D ．意大利的阿伏伽德罗8、下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确．．．的是( ) A ．浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B ．氢氧化铁胶体是纯净物C ．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D ．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 9、下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 10、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A ．烧碱、液态氧、氨水 B ．生石灰、晶体硅、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾11、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A ．2+33Ba HCO NO K --+、、、 B ．2243S Na Cu O NO --++、、、C ．24Na K SO Cl -++－、、、 D ．224Mg Na SO Cl -++－、、、 12、下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，然后打开弹簧夹f ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d 呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。

二、氧化还原反应的计算 1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2.计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数 ×|化合价变化值|。
方法指导
配平的基本方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边
反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手 配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边 缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般 加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
跟踪训练
1.配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①_4_HCl(浓)＋_1_MnO2
_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
②_2_KMnO4＋1_0_FeSO4＋_8_H2SO4===_1_K2SO4＋_2_MnSO4＋_5_Fe2(SO4)3
＋_8_H2O
(2)逆向配平类
①_3_S＋_6_KOH ②_3_Cl2＋_6_NaOH
跟踪训练
2.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3
质量比为 A.3∶8
B.1∶4
C.3∶4
√D.1∶3