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化学元素周期表演示实验一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期和族的分类。
2. 让学生理解元素周期律的规律，包括原子序数、电子排布、元素性质之间的关系。
3. 让学生掌握常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
技能目标：1. 培养学生运用元素周期表分析元素性质、预测元素间反应的能力。
2. 培养学生通过实验观察、数据记录和分析解决问题的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索元素周期表奥秘的欲望。
2. 培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，增强他们的环保意识。
本课程针对九年级学生，他们在前期化学学习中已具备一定的基础知识。
课程性质为理论联系实际的实验课，旨在通过元素周期表的相关实验，帮助学生巩固所学知识，提高实验操作技能。
教学要求注重培养学生的动手能力、观察能力和分析能力，将课程目标分解为具体的学习成果，以便在教学设计和评估中实现课程目标的达成。
二、教学内容本课程以人教版《化学》九年级下册教材中“元素周期表”章节为依据，教学内容如下：1. 元素周期表的结构：周期、族的概念及其分类。
2. 元素周期律：原子序数、电子排布与元素性质之间的关系。
3. 常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
4. 元素周期表的应用：分析元素性质、预测元素间反应。
教学大纲安排：第一课时：回顾元素周期表的基本结构，引导学生观察周期表，总结周期、族的规律。
第二课时：讲解元素周期律，通过实例分析原子序数、电子排布与元素性质的关系。
第三课时：实验演示，验证元素周期律，观察并记录实验现象，分析数据。
第四课时：学习常见元素在周期表中的位置，探讨元素周期表在实际应用中的作用。
教学内容注重科学性和系统性，结合实验操作，使学生在实践中掌握元素周期表的知识。
在教学过程中，教师需关注学生的理解程度，适时调整教学进度，确保教学内容与课程目标紧密结合。
三、教学方法针对“化学元素周期表演示实验”的教学内容，采用以下多样化的教学方法：1. 讲授法：教师以人教版《化学》九年级下册教材为蓝本，系统讲解元素周期表的结构、元素周期律的规律及应用。
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
第4课时核外电子排布的规范书写与应用一、核外电子排布的规范书写1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。
2．核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s 前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利原理)；③(违反洪特规则)；④(违反洪特规则)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。
如C的轨道表示式应为，而不是。
1．下列几种表示电子排布的方法中正确的是()A．32Ge原子的电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的轨道表示式：D．29Cu＋的价层电子排布式：3d94s1答案C解析32Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，Cu＋的价层电子排布式为3d10，D错误。
2．下列说法错误的是()A．n s电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A解析电子的能量与能层、能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。
