第一节元素周期表第4课时作业

课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。

2.了解核素、同位素的概念。

3.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。

2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)实验——氢的三种核素。

原子符号(A Z X) 原子名称氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)11H 氕 1 021H或D 氘 1 131H或T 氚 1 2(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

(2)特点(3)应用①考古中用14 6C测定文物的年代。

②21H、31H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。

(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()2．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。

课时作业(一)元素周期表基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数解析：只有主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，其他族不一定。

答案：B2．原子序数为15的元素磷，在元素周期表中的位置为()A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。

答案：D3．某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是()A．ⅠA族元素B．金属元素C．非金属元素D．稀有气体元素解析：稀有气体元素最外层有2或8个电子。

答案：D4．下列关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析：在元素周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。

答案：B5．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。

答案：C6．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd。

其中属于短周期元素的有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：O、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。

第2课时元素周期表和元素周期律的应用题组一元素周期表的分区与化合价规律1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是()A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料答案 C解析同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是() A．R是ⅣA族元素B．R气态氢化物化学式为H2RC．R的最高价氧化物的化学式为RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性答案 A解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。

3．在一定条件下，RO n－3和I－发生反应的离子方程式为RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，则RO n－3中R元素的化合价及R所在的族是()A．＋5价，第ⅦA族B．＋5价，第ⅤA族C．＋7价，第ⅦA族D．＋7价，第ⅤA族答案 A解析根据电荷守恒可知n＝1，所以RO－3中R元素的化合价是＋5价；还原产物是R－，说明R元素的最低化合价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A项正确。

题组二元素周期表和元素周期律的应用4．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案 C解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

第1课时元素周期表1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()ABCD4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c>d，则四种元素的原子序数关系是()A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d6．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。

以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2B．O3和NO－2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 7．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()8．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为79．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们()A．一定是同族元素B．周期数一定相差1C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。

第一节元素周期表第1课时元素周期表1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。

答案C2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。

答案A3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。

答案C4．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a ＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D项错误。

答案C5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。

下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D．第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。

2021年高中化学第1章第1节元素周期表课后推荐作业新人教版必修2一、原子的构成原子核原子核外电子每个电子带一个单位负电荷核电荷数= = = ，因此整个原子不显电性。

二、元素周期表（绘制出第一个元素周期表的是国化学家。

）元素周期表的结构：把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

1.周期：(1)周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2.族的定义在周期表中,共有个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每个纵行都称为一个族。

族的序号一般用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示。

零族序数记为。

(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。

(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。

周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。

主族序数后标，副族序数后标。

其中主族序数与最外层电子数的关系，IA称为元素，VIIA称为元素，零族称为元素。

【课堂练习】1.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同2.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+3.下列说法正确的是( )A.除稀有气体外，非金属元素都位于主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【第二课时】三．碱金属元素1.定义：原子最外层电子数是1，氧化物水化物呈强碱性的一类元素的总称。

第一节 元素周期表课时作业1．若某ⅡA 族元素的原子序数为x ，那么原子序数为(x +1)的元素位于周期表中的（ ）A.ⅢA 族B.ⅢB 族C.ⅠB 族D.ⅠA 族【答案】AB【解析】若为第二、三周期元素，则A 项正确；若为第4、5、6、7周期的元素，则B 项正确。

2、ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面【答案】B【解析】ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 主族金属元素的原子失去电子时，最外层电子全部失去，故失去了一个电子层，形成的阳离子与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。

3、分别处于第2，3周期的主族元素A 和B ，它们的离子的电子层相差两层，已知A 处于m 族，B 处于n 族，A 只有正化合价，A 、B 原子核外的电子总数分别为（ ）A. m ＋2，10＋nB. m ，nC. 3，7D. m －2，10－n【答案】A【解析】根据题目条件，A 、B 在周期表中的位置为 .A 在第二周 期，其原子序数为第一周期元素种数加其族序数，即2＋m ，B 在第三周期，其原子序数为第一、二周期元素种数之和加其族序数，即2＋8＋n ＝10＋n4、在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A 、第2，3周期两元素相差均为8B 、第3，4周期两元素相差均为18C 、第5，6周期两元素相差均为32D 、以上叙述均正确【答案】A【解析】第3、4周期的同主族元素，若为第ⅠA 、ⅡA 族，则原子序数相差8，若为ⅢA 族以后的主族元素，则原子序数相差18；第5，6周期的主族元素，若为第ⅠA 、ⅡA 族，则原子序数相差18，若为ⅢA 族以后的主族元素，则原子序数相差32. AB5、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.最外层只有2个电子的元素一定为主族元素C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【答案】A【解析】最外层只有2个电子的元素可能为氦元素，不属于主族元素；稀有气体都属于0族元素；主族元素有短周期和长周期元素共同组成。

高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业一、单选题1.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m- (a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是( )①a -b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确2.固体A 的化学式为5NH ,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是( )A.1mol 5NH 中含有5A N 个N-H 键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)B.5NH 中既有共价键又有离子键C.5NH 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为52322NH +H O =NH H O+H ⋅↑3.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法错误的是( )A.X 、R 的最高化合价相同B.简单离子的半径:X>Y>ZC.Y 、Z 、R 最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X 与Z 组成的化合物可以得到单质Z4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA 族和第VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增,a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物,d 为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m 为元素Y 的单质,通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性:Y>WC.a 一定由W 、X 两种元素组成D.图中转化过程d 物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂二、填空题6.氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。