金属的防护与回收教案

课题 金属防护和废金属回收（教案）靖江市第三中学 瞿红芳一、知识提要1、钢铁的锈蚀条件2、防止金属锈蚀的简单方法3、废弃金属对环境的污染、回收金属的重要性 二、知识脉络三、教学思路教师创设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过了解、阅读资料，了解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示：四、教学过程【创设情景，引入新课】世界上年产量最高的金属是？钢铁的用途很广泛，但使用钢铁面临的最大问题是什么呢？播放视频：金属锈蚀的危害。

过渡： 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法及废旧金属的处理。

本节课研究的主要内容就是金属防护和废金属回收.我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？ 一、钢铁的锈蚀活动与探究：铁生锈条件的探究 【提出问题：】这些铁制品为什么会生锈呢？铁生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？请大家讨论一下，提出你的猜想？金属(Fe)与氧气.水的接触合金 隔气 防水防护 方法 锈蚀条件金属 表面的干燥、洁净表面形成保护层刷油漆、涂防锈油、电镀等改变结构 不锈钢创设情景：有关钢铁锈 蚀图片及其损失信息探究：课前实验和观察钢铁锈蚀的现象形成结论：归纳 钢铁的锈蚀条件废金属的 回收利用归纳金属的 防锈方法探究金属的 防锈措施针对我们刚才提出的猜想，请大家继续讨论设计出对应的实验方案。

我的猜测 我设计的实验方案 铁钉所处环境 一周后的现象 结论 可能与 反应 在有 、 存在的环境中铁能生锈可能与 反应 可能与 和 共同作用【问题引导】根据所做的实验，同学们能分析、总结出使铁钉生锈的条件。

2.哪些因素会促进钢铁的生锈？铁钉所处环境 一周后的现象结论铁钉半浸入蒸馏水中 [来源:学在 、 存在的环境中铁生锈速度会 。

第三节金属的防护和回收【教学目标】（一）知识与技能1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。

2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。

3．掌握废金属的回收利用。

过程：复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用方法：实验探究法、问题探究法（三）情感态度与价值观1.理解到金属生锈给国家带来的损失。

2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

【知识准备】检查一下你的预习成果吧！1、金属铁具有哪些化学性质（用化学方程式表示）（1）（2）（3）2、自行车是我们日常的交通工具。

为了防止构件的锈蚀，常用的方法有（1）钢圈（2）链条3、已知铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,你推测，铁制品生锈的条件是【引入】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．．．．。

金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。

为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护方法和废金属的回收利用。

【活动与探究】钢铁制品锈蚀条件的探究：（1）在试管①中；加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液（2）在试管②中；少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中（3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；（4）在试管④中迅速注满冷却的沸水、塞紧橡皮塞；（5）在试管⑤中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。

组别介质现象试管①稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液试管②少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中铁锈蚀：〖是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈的主要成分为Fe2O3〗酸和氯化钠能使铁在O2和水存有环境中加速锈蚀［讨论］假如铁钉表面锈蚀，在使用前如何除去铁锈？１、用砂纸打磨２、用稀盐酸擦洗［说明］用少量的稀盐酸可洗去铁钉表面的锈迹，是因为盐酸能和氧化铁发生反应：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O[演示]将表面生锈的铁钉浸入少量稀盐酸,观察现象。

【投影】金属生锈的相关图片
【提问】铁为什么会生锈？如何防锈呢？
观看
产生兴趣
思考并回答
思考并回答
思考明确学习内容
以触目惊心的铁生锈的图片激发学生对生锈的好奇，也激发起学生探究铁生锈的原因兴趣，掌握防止铁生锈的方法。
【投影】标题
本堂课要达到的学习目标
明确学习目标
以学习目标控制学生的注意力
【提问】请同学们谈一谈一星期来观察铁钉生锈的情况。
【解决问题：】
如何防止钢铁生锈？降低每年因钢铁生锈造成的巨大损失。你能举出身边的例子吗？
学生列举出自己知道防锈方法
交流汇报、讨论
创设情景，让学生自己用探究防锈的方法，巩固铁生锈的条件。
【投影讲解】
防锈方法：
1、保持铁制品表面洁净和干燥
2、“穿外衣”——加一层保护膜
3、“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构
【问题讨论三】
有人说“垃圾是放错了地方的资源”，你对这句话怎样理解？随着生产力的发展，生活水平的不断提高，生产设备、家用电器的更新换代周期的缩短，大量的废弃物中含有各种各样的金属元素，你对此又有何感想？
学生列举“废物利用”的具体事例，表达自己的想法和看法。
引起学生关注垃圾的处理，认识到垃圾是放错了地方的资源，同时会造成污染。
例2.小明同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，学习了化学知道该物质是铜绿,主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的?
【猜想】根据铜绿的化学式,小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的共同作用的结果?
【设计实验】小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行探究,如图,实验较长时间后,发现号试管中铜片生锈.
看录像
思考

课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件。

2．了解防止金属锈蚀的简单方法。

3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【学习重难点】钢铁锈蚀的条件【学习过程】一、预习导学环节铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列复杂的反应，使铁转化为的过程。

铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。

二、课堂助学环节导入：视频:“小黄车”据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。

一、铁生锈的原因活动和探究（一）：铁生锈的原因【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？如何设计实验验证呢?【结论】1．铁与和相互作用而生锈；2．和能加快铁生锈的速度。

【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？铝和氧气的反应（化学方程式）【设问】你见过铁锈吗？介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。

铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。

二、铁制品的防护活动和探究（二）如何防止铁制品生锈原理：；方法：1．；2．；3．【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。

【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。

四、课堂小结五、课后习题1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。

其原理是铝能与 反应，生成的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。

写出相应的化学反应方程式： 。

2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包装即开始发热：（1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。

（2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。