高三第一次月考化学试题(答案解析)
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湖南省娄底市双峰县双峰一中【精品】高三第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V4mL溶液稀释成4VmL后，2-4SO的物质的量浓度为(mol·L-1)( )
A．125a54V B．125a36V C．125a18V D．125aV
2．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
3．相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们的体积之比为1∶1
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
4．下列装置或操作能达到实验目的是( )
A．用甲图装置可制得金属锰
B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置分离制取蒸馏水 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
5．关于下列图示的说法中，正确的是
A．图1制备并收集少量NO2气体
B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3常用于分离互不相溶的液体
D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
6．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”
这里的“黄芽”是指
A．硫 B．铜 C．铁 D．金
7．化学与社会、生活和生产密切联系。下列物质的应用中不涉及电子转移的是（ ）
A．明矾、硫酸铁作净水器
B．医用双氧水做杀菌消毒剂
C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
D．CaO2作运输水产品的供氧剂
8．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-
9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（）
选项 离子或分子 条件 ① K+、NO3、Cl-、HS- c（K+）
② Cu2+、NO3、S2-、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生
③ NH4、Fe3+、SO24、HCOOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
④ Na+、HCO3、Mg2+、SO24 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
A．① B．② C．③ D．④
10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
实验目的 操作
A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液
B 欲除去苯中混有的少量苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+
B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+24SO+4H+
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+4NH
D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+24SO+H+=BaSO4↓+H2O
12．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
该溶液一定有SO42-或Ag+
D
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸
没有生成砖红色沉淀
淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：构成锌—铜原电池
B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
14．将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．a=3.36时，,CO2+2-OH=2-3CO+H2O
B．a=4.48时，2CO2+3-OH=2-3CO+-3HCO+H2O
C．a=6.72时，CO2+-OH=-3HCO
D．a=8.96时，3CO2+4-OH=2-3CO+2-3HCO+H2O
15．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2：1：1 B．1：1：2
C．1：2：1 D．4：3：3
16．下列离子方程式中，正确的是
A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：3HCO+Ba2++H++2-4SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2-4MnO+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3-3NO+12H++10I－=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
17．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 18．下列关于有关物质的叙述正确的是 ( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤
二、计算题
19．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑
+ 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67．2mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量_________。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X_________值。
三、工业流程题
20．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8
完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__。
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是__。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是__。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是__。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过__，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（6）从滤液C可得到的副产品是__（填化学式）。
21．钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是__________。
（2）滤渣A的成分是_____________。
（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式为___________________________。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________。
（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式________________________________________。
