三中高三第二次月考化学试题(答案解析)
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黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ）
A．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
D．2NaO、2SiO、2NO、27MnO都属于酸性氧化物
2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作
B．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiO
C．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
3．下列表述中正确的是（ ）
A．4CCl的电子式为：
B．43NHNO、KCN、2CaC中均含有离子键和极性共价键
C．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg+2FMgFF
D．2H、2D是氢的两种同位素
4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：2Fe、2-4SO、+4NH，Cl
B．30.1 mol/L NaHCO溶液中：2Mg、3Al、K、-3NO
C．硅酸胶体：OH、K、2S、Na
D．含有大量3Fe的溶液中：Cl、-I、K、-3NO 5．AN代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0.2mol铁与0.2mol氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A0.4N
B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A3N
C．标准状况下，分子数为A0.5N的3SO体积约为11.2L
D．1620.2gDO中含有的质子数，中子数和电子数均为A0.1N
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将32mol/LAlCl溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：33222Al7OHAl(OH)AlO2HO
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe4HNO3FeNO3HO
C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO2ClOHO = SO2HClO
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:+32243 =NHHOS ONHHSO
7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A．混合浓硫酸和乙醇 B．配制一定浓度的溶液 C．收桌2NO气体 D．蒸干3AlCl溶液制无水3AlCl固体
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．要配制浓度为10.25molL的NaOH溶液480mL，应称量4.8 g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高
D．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
11．关于氢键，下列说法不正确的是
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
12．【精品】是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
13．下列解释事实或验现象的化学用语不正确的是（ ） A．向沸水中滴加饱和3FeCl溶液制备3FeOH胶体：323Fe3HOFe(OH)()3H胶体
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝-2224I+O2HO2l4OH
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2-232SiO2OHSiOHO
D．氟单质不能置换出NaCl溶液中的氯气2222F2HO4HFO
14．以下有关实验原理及结论正确的是（ ）
A．3XCl的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出2H，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到3价，但非金展Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．如右图所示实验可证明元素的非金属性：N>C>Si
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司
D．每个电子层最多客纳的电子数是22n个（n分别对应1、2、3、……）
16．将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的2-4SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为
A．(2b-c)/2a B．(2b-c)/a C．(2b-c)/3a D．(4b-2c)/3a
17．下列叙述正确的是（ ）
A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B．物质失电子个数越多，还原性越强
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有中一种元素被还原
18．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4
D NO（NO2） H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
19．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（ ）
A．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可直接蒸馏
B．将5.85gNaCl固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制11.000molLNaOH溶液
C．氢氟酸应贮存在磨口的细口瓶中，并置于阴凉处
D．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的442NHSO杂质
20．下列说法正确的是（ ）
①LiNaKRbCs、、、、的熔沸点逐渐变小
②若2R和M的电子层结构相同，则原子序数：RM＞
③2222FClBrI、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性ClBrI＞＞，以酸性HClHBrHI＞＞
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦22NaO固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦
21．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：2222CNOHClCONClHO（未配平）。下列说法错误的是（其中AN表示阿伏加德罗常的值）（ ）
A．2Cl是氧化剂，2CO和2N是氧化产物
B．CN中C的化合价为2价
C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5
D．该反应中，若有1molCN发生反应，则有A5N电子发生转移
22．现有铁粉和2Br物质的量都为nmol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入2a molCl。下列叙述不正确的是（ ）
A．当3na时，发生的反应为2322FeCl2Fe2Cl
B．当32na时，发生的反应为23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl
C．若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中3cFe:cBr:cCl1:1:3
D．当Br开始被氧化时，溶液中主要阳离子为3Fe
23．已知：还原性-3HSOI，氧化性-32IO>I，在含33mol NaHSO的溶液中逐滴加入3KIO溶液，加入3KIO和析出上2I的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0～a间发生反应：--2-3343HSOIO=3SOI3H
B．a～b共消耗3NaHSO的物质的量为1.8 mol
C．b～c间发生的反应中2I仅是氧化产物
D．当溶液中I与2I的物质的量之比为5:2时，加入的3KIO为1.08 mol
24．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入
