高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)15
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福建省泉州市泉港区第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染
C．该反应反应物总能量小于生成物总能量
D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
B．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
4．下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag
B 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液 未观察到明显现象 原溶液中一定不存在4NH C 向酸性4KMnO溶液中通入2SO 溶液紫红色褪去 2SO具有还原性
D 向某溶液中通入2Cl，再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有2Fe
A．A B．B C．C D．D
5．常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是( )
A．pH13的溶液中：Na、2S、2AlO、24SO
B．某无色溶液中：Na、2Cu、3NO、Cl
C．硝酸钠溶液中：2Ca、K、24SO、4MnO
D．加入铝粉能产生2H的溶液中：Na、K、3HCO、3NO
6．下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 ( )
A．图I，由于盐桥中的K移向4CuSO溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加
B．图I，在不改变总反应的前提下，可用24NaSO替换4ZnSO，用石墨替换 Cu棒
C．图II，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应22H2eH
D．图II，通电后，由于 OH 向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高
7．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为AN
B．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为3NA C．1243100mL1molLAl(SO)溶液中所含3Al的数目为A0.2N
D．密闭容器中22molSO与21molO充分反应，产物的分子数为A2N
8．根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1>0；△H2<0
B．△H3>0；△H4<0
C．△H5>0；△H<0
D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5
9．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
10．自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的4KMnO进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验① 实验② 实验③
1mL0.01M的4KMnO溶液和1mL0.1M的224HCO溶液混合
4MnSO固体
1mL0.01M的4KMnO溶液和1mL0.1M的224HCO溶液混合 1mL稀盐酸
1mL0.01M的4KMnO溶液和1mL0.1M的224HCO溶液混合
褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快
下列说法不正确．．．的是
A．实验①中发生氧化还原反应，224HCO是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的224HCO做实验①，推测比实验①褪色快
11．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝1abtmol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 12．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO-x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a、b、c、d、e中，c最稳定
B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol－1
C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO-3(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1
D．e是ClO-3
13．HBr被2O氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)
1mol HBr（g）被氧化为2Br（g）放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B．Ⅰ的反应速率最慢
C．HOOBr比HBr和2O稳定
D．热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) 1H12.67kJ?mol
14．某温度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲 乙
起始浓度 5min时浓度 起始浓度 5min时浓度
c(CO)/mol/L 0.1 0.08 0.2
x
c(H2O)/mol/L 0.1 0.08 0.2 y
下列判断不正确的是
A．x = y = 0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）
D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
15．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：42222CHg2NOgNgCOg2HOgHa kJ/mol 在温度1T和2T时，分别将40.50molCH和21.2molNO充入体积为1L的密闭容器中，测得4nCH随时间变化数据如下表：下列说法错误的是( )
A．10 min内，1T时4CH的化学反应速率比2T时小
B．温度：12TT
C．a0
D．平衡常数：12KTKT
16．2I在KI溶液中存在平衡-23IaqIaqIaq，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ 5 15 25 35
50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是（ ）
A．反应--23Iaq+IaqIaq的Δ>0H
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
二、有机推断题
17．现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K、2Ca、2Ba、2Fe、3Al，五种阴离子为Cl、OH、3NO、24SO、23CO.现将它们分别配成10.5molL的溶液，进行如下实验
①测得溶液A、B呈碱性，且碱性为BA；
②向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；
③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失
请根据上述实验现象，回答下列问题
1实验②中发生反应的化学方程式为______________；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_________。
2分两步写出实验③中发生反应的离子方程式______________。
3写出下列四种化合物的化学式：A______________；B______________。
三、原理综合题
18．如何降低大气中2CO的含量及有效地开发利用2CO引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用2CO来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入21molCO和23molH，在500℃下发生发应2232COg3HgCHOHgHOg实验测得2CO和3CHOHg的物质的量n随时间变化如图1所示：
（1）下列事实能说明反应到达平衡状态的是______________
A．容器内的密度不再改变 B．CO2和H2 的物质的量比不再改变
C．v正（CO2）=3v逆（H2） D．容器内的压强不再改变
（2）500℃达平衡时，3CHOHg的体积分数为____________，平衡常数为______(保留两位小数)；该温度下，测得某时刻，2COg、2Hg、3CHOHg和2HOg的浓度均0.5mol/L，则此 时v(正)______ v(逆)(填“”“”或“”)。
（3）由图2可知，当温度升高到800℃达平衡时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）下列措施中不能使2CO的转化率增大的是______。
A．在原容器中再充入1mol 2H
B．在原容器中再充入21molCO
C．缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
F.在原容器中充入1molHe
19．中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：42422CHgCHg2Hg? H0
化学键 HH CH CC CC
EkJ/mol a b c d
