3.2水的电离
- 格式：doc
- 大小：67.50 KB
- 文档页数：4
滑县教师进修学校高二化学学案 制作人：杨保华 闫丹宁 编号：GEHX012
3.2 水的电离
姓名： 班级： 课时： 共课时
【学习目标】
1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义
2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
【学习重点】水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。
【学习过程】
一．复习
醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？
二．自主学习，完成尝试题
1、水的电离
水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：
或简写成 ：
写出水的电离常数表达式 ：
与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
2．水的离子积常数：
在25℃时，实验测得1L纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
t℃ Kw = c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）= 滑县教师进修学校高二化学学案 制作人：杨保华 闫丹宁 编号：GEHX012
3、影响水的电离平衡的因素
[探究2]：观察下表的数据：
从以上数据中发现什么递变规律？
以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在 H2OH++OH-中：
升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
【结论】 温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。
水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是 性水。（填：酸、碱、中）
注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即Kw按1×10-14计算）。[探究3]：比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡 H2O H+ +OH-中C(H+)
和C(OH—)的值或变化趋势。
c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平衡
蒸
馏
水 蒸馏水
加酸后
加碱后
1、在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？
2、有哪些方法可以抑制水的电离？
【结论】：①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)水 == C(OH―)水 KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液
②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。 t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 滑县教师进修学校高二化学学案 制作人：杨保华 闫丹宁 编号：GEHX012
③任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw =
c(H+)·c(OH—)不变
④判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？
溶液的酸碱性：
酸性溶液：c (H+) ______ c (OH—)， c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L
碱性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L
中性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L
二、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系
【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？
纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？
【探究4】比较下列情况下，溶液中c(H+) 和c(OH-)的值。
【结论】：盐酸中，由HCl电离产生的c(H+)远远 纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw=
c(H+)·c(OH-)中，c(H+)为 电离出的c(H+)，c(OH-)为 电离出的c(OH-)。
同理，氢氧化钠溶液中Kw= c(H+)·c(OH-)中，c(OH-)为 电离出的c(OH-)，c(H+)为 电离出的c(H+)。
★且由水电离出的c(H+)=c(OH-)。
【合作学习】 水电离出c(H+) 水电离出c(OH-) 酸电离出c(H+) 碱电离出c(OH-)
纯水
0.1 mol/L盐酸
0.1mol/LNaOH 滑县教师进修学校高二化学学案 制作人：杨保华 闫丹宁 编号：GEHX012
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
【小组展示，师生互动】
【课堂小结】
【巩固提升】
1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14
mol2·L－2；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而减小
B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
2．25℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1的盐酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 的KCl溶液
4．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大
B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)增大
