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第1课时分子的空间结构模型课程目标1．能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
2．理解价层电子对互斥理论的含义。
3．知道一些常见简单分子的空间构型。
图说考点基础知识[新知预习]一、杂化轨道理论1．杂化轨道在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干____________的原子轨道重新组合，形成的一组能量相等、成分相同的新轨道。
．用杂化轨道理论解释甲烷分子的空间构型碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，________2s轨道和________2p轨道“混合”，形成________________的4个sp3杂化轨道碳原子的4个____________轨道分别与氢原子的________轨道重叠，形成4个相同的σ键CH分子为____________结构，分子中C—H键之间的夹角都是3.用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况烷烃中C原子均采取sp3杂化；烯烃中碳碳双键两端的碳原子采取sp2杂化；炔烃中碳碳三键两端的碳原子采取sp杂化。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子的____________是“价层电子对”相互________的结果。
2．价层电子对互斥模型与分子的立体结构(1)(2)中心原子有孤电子对的分子[即时性自测]1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109° 28′、120°、180°2．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是( )A．HCl B．BeCl2C．BCl3 D．CCl43．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等4．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是( )A．PCl3 B．BeCl2C. N H4+ D．SO35．下列分子或离子中心原子形成4对σ键电子对的是( )A．CO2 B．SO2C. C O32− D．CH46．回答下列问题：(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。
第2节共价键与分子的空间结构
第1课时分子空间结构的理论模型
【学习目标】
1.通过杂化轨道理论及价层电子对互斥理论，学会判断分子或离子的空间构型。
2.通过实例，归纳总结中心原子价电子对数的判断方法。
3.通过价电子对互斥理论，掌握ABn型分子中键角大小的影响因素。
【体验高考】
1.（1）（2020年新课标Ⅰ35）(3)磷酸根离子的空间构型为______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
（2）（2020年新课标Ⅱ35）(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，有机CH3NH3+中，N原子的杂化轨道类型是__________。
（3）（2020年新课标Ⅲ35）(2)NH3BH3(氨硼烷)在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63-+9H2，B3O63-的结构如图所示：
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
（4）（2017江苏卷）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy
的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。
2.（2021年山东16）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题:
(2)OF2分子的空间构型为 ;
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成XeF2室温下易升华。
XeF2中心原子的价电子对数为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。
A.SP
B.SP2
C.SP3
D.SP3d
3.（2021年山东9改编）关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构和性质，回答下列问题：(1).CH3OH中C、O的杂化方式分别为________；(CH3)2NNH2中C、N的杂化方式分别为。
(2).N2H4空间构型 ________(填“是”或“否”)为平面形。
考点一、杂化轨道理论
【合作探究】问题1：用杂化轨道理论分别解释 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2分子中C、O、N原子是如何杂化的？想一想它们的分子构型。
【对点训练】1．根据价层电子对互斥理论填空：
(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为，孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为，分子的空间构型为。
(2)SO3分子中，中心原子上的σ键电子对数为，孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为，分子的空间构型为。
(3)SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为，孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型为，分子的空间构型为。
【对点训练】2．为了解释和预测分子的空间构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。
(1)利用VSEPR理论推断PO3－4的VSEPR模型是_______ _。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：______ __；乙：______ __。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：__________，三角锥形分子：__________，四面体形分子：__________。
【对点训练】3．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型：
(1)Cl—Be—Cl：________；
(2)：________；
(3)：________。
考点二、价层电子对的判断方法
【合作探究】问题2：通过【对点训练】2、3总结判断分子中心原子的杂化类型的方法有哪些？
考点三：价电子对互斥理论的应用
【合作探究】问题3：CH4分子中的键角为109°28',NH3分子中的键角为107.3°,
H2O分子中的键角为104.5°。
从价电子对互斥理论分析导致这三种分子键角差异的原因是什么?
【微思考】俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)为三角形,但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.1°,C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.8°,解释其原因。
【对点训练】4．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的键角为109°28′，配离子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH键角变大的原因是
总结：ABn型分子中键角的大小影响因素
1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。
2、中心原子孤电子对数目对键角的影响
键角NH3 CH4
键角H2O NH3
3、中心原子电负性对键角的影响
键角H2O H2S
4、配原子电负性对键角的影响
键角NH3 NF3
归纳：比较键角大小的思考的一般程序
课堂小结畅谈收获：
限时集训
1．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
2．(1)①根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同
于其他分子的是________。
②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。
3．乙醇中碳的杂化类型为________，乙醛中碳的杂化类型为________，乙酸中碳的杂化类型为________。
4．比较下列分子或离子中的键角大小
(1)比较大小
①BF3________NCl3，H2O________CS2。
②H2O________NH3________CH4，SO3______SO2－4。
③H2O________H2S，NCl3________PCl3。
④NF3________NCl3，PCl3________PBr3。
(2)在分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。
