九年级化学总复习 金属与金属矿物

九年级下学期化学重要知识点总结归纳1一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的`金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。

（纯净物质量=混合物质量×质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；九年级下学期化学重要知识点总结归纳2常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。

如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。

2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。

如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的'通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

专题四金属与金属矿物［知识导图］［解读考点］1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

金属材料包括传统金属材料如铁、铝、铜及合金和新型金属材料。

共有的物理性质：有光泽，能导电、导热，有延展性。

应用最广，产量最高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。

大多数的金属资源一般以化合物的形式存在与地壳和海洋中，金、银等极少数不活泼金属在自然界中以单质形式存在。

2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。

铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——燃烧及在空气中缓慢氧化——生锈两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。

学习时应注意与氧气的化学性质相联系。

（1）金属锈蚀的条件铁生锈实际上是铁、氧气、水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈是红棕色，很疏松，易吸水。

（2）金属的防锈方法①保持铁制品表面的洁净、干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；③改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。

3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；黄铁矿（主要成分是FeS2）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；铝土矿（主要成分是Al2O3）等。

炼铁就是把铁矿石、焦炭、石灰石一起放入高炉中，在高温条件下，利用还原剂CO把铁从他的化合物中还原出来。

4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。

生铁和钢是铁含碳量不同的铁的两种合金。

生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03—2%，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。

这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。

合金的强度与硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有广泛的用途。

章末知识小结一、金属与金属矿物1．金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性、__ __性和__ __性，在室温下除汞为液体外其余金属均为固体。

2．常见的金属矿石铁矿石：赤铁矿(主要成分是__ __)、磁铁矿(主要成分是__ __)、褐铁矿和黄铁矿。

铜矿石：孔雀石(主要成分是__ __)、赤铜矿。

二、金属的化学性质1．与氧气反应(1)__ __Al＋__ __O2===__ __点燃__ __(2)__ __Fe＋__ __O2=====△__ __(3)__ __Cu＋__ __O2=====2．与稀硫酸或稀盐酸反应(1)__ __Fe＋__ __H2SO4―→__ __＋__ __(生成的FeSO4溶液为__ __色)(2)__ __Al＋__ __HCl===__ __＋__ __3．与硫酸铜溶液反应__ __Fe＋__ __CuSO4===__ __＋__ __4．氢气的实验室制法(1)药品的选择锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)(2)原理①__ __Zn＋__ __H2SO4===__ __＋__ __②__ __Zn＋__ __HCl===__ __＋__ __(3)发生装置：反应物状态为固(锌粒)—液(稀硫酸)，反应条件为不需要加热。

所以发生装置选择“固—液不加热型”(与实验室用__ __和__ __制取__ __的发生装置类似)。

(4)收集方法：因为H2的密度比空气的小，所以收集H2可以用__ __法；又因为氢气难溶于水，所以还可以用__ __收集H2。

(5)实验步骤：实验室制取H2的实验步骤与实验室制取CO2基本相同，唯一不同的地方是在收集或点燃H2之前必须验纯。

5．置换反应由一种__ __跟一种__ __作用生成另一种__ __和另一种__ __的反应，叫作置换反应。

可表示为：A＋BC===__ __＋__ __。

第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。

2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。

③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。

(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。

将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。

(3)金属能与盐溶液反应。

将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。

这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。

重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。

需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。

如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。

(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。

2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。

(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。

①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。

第一节金属与矿物一、金属的物理性质1、金属的主要物理性质：大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性（可以抽成细丝或展成薄片），密度、硬度较大，熔、沸点较高。

2、金属的物理性质在生产、生活中的应用二、金属矿物：1.铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿；2.铜矿物：孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿；3.铝矿物：铝土矿、明矾石三、金属的化学性质1、金属与氧气反应铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、金属与酸反应镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁，铜不能和稀硫酸和（或盐酸）反应Mg + HCl = MgCl 2+ H 2 Mg+H 2SO 4= MgSO 4 + H 2Zn + HCl= ZnCl2+ H 2Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2Cu + H 2SO 4----- 不反应3、金属与某些盐溶液的反应在一定的条件下，某些金属能与金属化合物（盐）溶液反应，生成新的金属和新的金属化合物。

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4+ Cu实验内容实验现象及化学方程式将镁条放入稀硫酸中迅速产生大量气泡，镁溶解至消失Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑将铁片放入稀硫酸中缓慢放出气泡，铁片慢慢溶解，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑将铜片放入稀硫酸中没有明显变化现象将无锈铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+Cu SO4= FeSO4 + Cu4、金属活动性顺序的应用（1）相同情况（金属的状态、温度、酸的浓度等）下，金属的活动性越强，金属与酸反应的剧烈程度越强；（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

5、置换反应（1）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可以符号表示为：A+BC→B+AC，置换反应是四大基本反应类型之一（2）判断方法：必须同时满足以下三个条件：①是化学反应②反应物为一种单质和一种化合物③生成物为另一种单质和另一种化合物注意：置换反应中的单质不一定是金属单质，化合物也不一定是Cu SO4这样的化合物，反应也不一定在溶液中进行。

9．金属和金属矿物【应知知识】一、金属及合金1．金属相似的物理性质_______________________________________________。

2．合金的特性：_______________________________________________。

3．金属单质的化学性质——金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au（1）金属与氧气反应，生成对应的氧化物。

如：Cu + O 2 == ___________________（2）金属与酸反应，生成氢气和对应的盐。

如：Zn + H 2SO 4 == ___________________（3）金属与盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。

如：Fe + CuSO 4 == _______________（4）部分金属与非金属发生化合反应。

如：Na + C l 2 == ___________________4．金属活动性的一般规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au①铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止反应的进行；②K 、Ca 、Na 三种金属的活动性极强，在溶液中一般是先与水发生反应；③能与金属反应产生氢气的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。

二、生铁和钢的冶炼1．生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是____________________。

2．生铁的冶炼：铁的氧化物与CO 反应， 如：Fe 2O 3 + CO == ___________________ （了解课本第124页“观察与思考”的相关实验步骤和注意事项）（1）加热前要先通入一段时间的CO ，目的是______________________________________。

（2）实验结束后应先停止加热，继续通入CO 到装置冷却，目的是___________________。