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第三节氧化还原反应从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。
例如，氢气还原氧化铜：CuO +H2Cu +H2O。
在这个反应中失去氧变成单质，发生了反应。
得到了氧变成了，发生了反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
【新授】一、氧化还原反应1. 从化合价的变化认识氧化还原反应。
分析下面几个反应中化合价的变化情况：化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
氧化还原反应的特征是：。
氧化还原反应的本质是。
2、氧化还原反应的概念（1）基本概念（2）基本概念之间的关系：氧化剂→具有 性→化合价 → 电子→被 →发生 反应→得到 产物 还原剂→具有 性→化合价 → 电子→被 →发生 反应→得到 产物 （3）、氧化还原反应表示方法（a ）双线桥，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
（b ）单线桥，从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
（4）. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的规律氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电荷转移过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子上的电子转移到其他物质上，同时伴随着氧化和还原的发生。
一、氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，存在两种重要的概念，即氧化与还原。
氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
例如，当氢气（H2）与氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，氢气失去电子，被氧气氧化为水，同时氧气获得电子，被还原为水。
反应可用以下方程式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，氢气发生氧化，而氧气发生还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下特征：1. 电子转移：氧化还原反应涉及物质之间的电子转移。
氧化剂接受电子，同时作为氧化剂发生氧化作用；还原剂失去电子，同时作为还原剂发生还原作用。
2. 原子状态变化：在氧化还原反应中，物质的原子在化学反应前后可能会发生状态的变化。
例如，某个元素的原子氧化态可能由原始形态变为正离子，反之亦然。
3. 生成氧化物或还原物：氧化还原反应往往伴随着氧化物或还原物的生成。
氧化物是指在反应中接受电子并发生氧化的物质，还原物是指在反应中失去电子并发生还原的物质。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用场景：1. 锌-铜电池：锌-铜电池就是利用氧化还原反应原理工作的。
在电池中，锌作为还原剂失去电子并被氧化为锌离子，同时铜离子作为氧化剂接受电子并还原为铜原子。
2. 食品加工：氧化还原反应在食品加工过程中起着重要作用。
例如，食品变质往往是由于氧化还原反应导致的。
氧化作用可通过添加抗氧化剂来延缓食品变质。
3. 电解过程：电解过程是一种重要的氧化还原反应应用。
通过电解，可以实现物质的电解析出或电积聚，如氯化钠电解制取氯气和金属钠。
四、常见的氧化还原反应氧化还原反应存在多种形式，下面列举几个常见的氧化还原反应：1. 氧化金属：金属被氧化剂氧化，生成金属氧化物。
