安徽省合肥市第一中学2018届高三冲刺高考最后1卷理综化学试题(含答案)

安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题1. 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”燕萨石的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】分析：A项，天然纤维分为棉纤维和蛋白质类纤维，其中棉纤维主要成分为纤维素，蛋白质类纤维主要有蚕丝、羊毛等；B项，补铁剂中铁元素以Fe2+形式存在，需注意防止被氧化，可与还原性物质同服；C项，白色污染是对难于降解的废塑料污染环境现象的一种形象称谓；D项，水晶是石英结晶体，主要化学成份是二氧化硅，纯净时形成无色透明的晶体，根据描述，燕萨石应属于水晶。

详解：A项，丝绸主要是蚕丝制品，所以丝绸属于蛋白质类纤维，其主要成分是蛋白质而不是纤维素，故A错误；B项，补铁剂含Fe2+，容易被氧化，维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化，所以喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，故B正确；C项，白色污染一般指一些塑料制品，由于不能降解从而对环境造成污染，而用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解，最终会变为无污染的物质，所以可减少白色污染，故C正确；D项，根据描述可得，燕萨石是一种有规则几何外形、无色透明的宝石，应为水晶，属于石英晶体，所以主要成分是二氧化硅，故D正确。

综上分析，符合题意的选项为A。

2. 下列说法正确的是A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的【答案】C【解析】分析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，聚甲基丙烯酸甲酯（）又称有机玻璃。

绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。

下列有关叙述错误的是A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP 合成的酶B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C.细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA 位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2.生物体内的DNA 常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

下列相关叙述错误的是A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B.真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA 复制，则该蛋白可能是DNA 聚合酶D．若复合物中正在进行RNA 的合成，则该复合物中含有RNA 聚合酶3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A.在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4.已知药物X 对细胞增值有促进作用，药物D 可抑制药物X 的作用。

某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。

精品文档2018 年全国高考理综( Ⅰ) 卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO 2溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶H SO /含 LiFePO4滤渣24滤液HNO3炭黑等滤渣Na CO23含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br 2/CCl 4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1B． 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18精品文档C． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0D． 1.0molCH4与 Cl 2在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0【答案与分析】 B。

盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为 22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确； 1mol 甘油（丙三醇）中含有 3的羟基， C 错误；CH4与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl3及 CCl4，则生成物中含有的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。

安徽省合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷理综化学试题1. 下列说法不正确的是A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法【答案】C【解析】分析：乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸；食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一；羊毛的主要成分是蛋白质，合成纤维中可能含有N等元素；煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法。

详解：A. 乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸，A正确；B. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一，B正确；C. 羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有N元素，其燃烧产物中有氮气；合成纤维中可能含有N等元素，如腈纶中含N元素，其燃烧产物中也有氮气，C不正确；D. 煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法，D正确。

综上所述，C不正确，本题选Ｃ。

2. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol Si O2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA. ①②④⑥B. ②③⑤⑧C. ②③⑥⑦D. ③⑤⑦⑧【答案】B详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1N A，②正确；③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3N A个原子。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1。

0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。

0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示，其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA—Fe2+－e-=EDTA-Fe3+②2EDTA—Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e—=CO+H2OB．协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA—Fe2+，溶液需为酸性26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

安徽省合肥一中2014届高三冲刺高考(最后一卷)·化学卷H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 I-127 Ba-1377.联氨被亚硝酸氧化可生成HN 3，化学方程式为N 2H 4 + HNO 2 = HN 3 + 2H 2O 。

下列说法正确的是A ．HN 3只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键B ．联氨常温下为液态，是因为N 2H 4分子间存在氢键C ．没生成2mol H 2O ，反应中转移电子的物质的量一定为4molD ．联氨(N 2H 4)分子中σ键和π键个数比为2：18.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)9.下列离子或分子在给定的条件下一定能大量共存的是A ．由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-B ．使甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +C ．pH=10的溶液中：Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-D ．含有CO 32-的溶液中：K +、C 6H 5OH 、Cl 2、SO 42-10．锌锰干电池中的二氧化锰主要来源于电解法生产。

其装置如下图所示，电解槽中间用只允许H +离子通过的氢离子交换膜隔开。

两侧分别装有MnSO 4溶液和稀硫酸，在一定的电压下通电点解。

下列说法不正确的是A ．阳极的电极方程式：Mn 2+ + 2H 2O － 2e - = MnO 2 + 4H +B ．外电路中每通过0.2mol 电子，阴极溶液中H +物质的量不变C ．保持电流不变，升高温度，电极反应加快D ．持续电解该溶液，阳极上可能会有氧气生成11.向恒压密闭容器中，通入物质的量比为1：3的氮气与氢气的混合气体，在催化剂作用下，控制不同温度进行合成氨实验。

2018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/LB．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多項符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下面有关人类认识原子、原子核及相关知识的说法正确的是A.天然放射性元素能自发放射出ɑ、β、γ射线或其中某一种或某两种B.ɑ粒子散射实验的结果表明原子核由质子和中子构成C.中子击中铀核后发生的链式反应不属于重核裂变D.氢原子的光谱线不连续表明气原子的能级不连续15.水平地面上一物体在整直向上的恒力作用下由静止开始运动.其v-t 图像如图所示。

若恒力大小变为原来的2倍，同一物体仍由静止开始运动，则下列说法正确的是A.v-t 图像仍然是过坐标原点的直线，直线与横轴的夹角β等于直线与横轴的夹角ɑ的2倍B.v-t 图像仍然是过坐标原点的直线，直线与横轴的夹角β的正切值一定大于直线与横轴的夹角ɑ的正切值的2倍C.v-t 图像仍然是直线，但不一定过原点，直线与横轴的夹角户等于直线与横轴的夹角ɑ的2倍D.v-t 图像仍然是过坐标原点的直线，直线与横轴的夹角β与直线与横轴的卖角ɑ一定满tan ɑ<tan β<tan2ɑ关系16.2018年4月13日，美国联合英法两国对叙利亚实施精准打击。

2017年5月30日，美国首次全程拦截洲际弹道导弹试验取得成功。

其实早在2013年1月27日，我因就在境内第二次成功地进行了陆基中段反导拦截技术试验。

中段是指弹道导弹在大气层外空间依靠惯性飞行的一段。

如图所示，地表上A 、B 、C 三点分别是发射导弹、打击点、拦截导弹的位置。

当弹道导弹从A 点发出，飞入大气层外在惯性作用下运动。

在轨道最高点D 点与从C 点发射的拦截导弹相遇，并爆炸销毁，起到拦截作用。

下列说法正确的是A.弹道导弹在大气层外轨道上从E 至D 过程中机械能不断减小B.弹道导弹从E 到D 过程中和拦截导弹从C 到D 过程中加速度均减小C.弹道导弹在大气层外运动轨迹一定是以地球地心为焦点的椭园轨道D.弹道导弹依靠惯性到达D 点速度可能大于7.9 km/s17.如图所示，理想变压器原线固输人电压t U u m ωsin =，副线固电路中R 是滑动变阻器，初始时刻滑片P 处在正中间位置，1L 、2L 、3L 为三个相同的小灯泡，不考虑灯泡的电阻随电压电流的变化。

2018全国I卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 7．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是( )A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分B．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质C．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的8．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08N AB．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3N AC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A9．分子式为C8H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有( )A．4种B．8种C．11种D．12种10．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是( )A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+C．在坩埚中加热MgCl2·6H2O晶体可以得到无水MgCl2D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-11．短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。

有关表述正确的是( )A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸B．Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应C．原子半径从大到小依次为X＞Z＞Y＞WD．Z的氢化物的沸点低于W的氢化物12．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )A．H+透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g13．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。