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北京市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·吉林期末) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释或对应的离子方程式CO32－+H2O HCO3－+OH－A用热的纯碱溶液洗去油污溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)3. （2分） (2018高二上·镇原期中) 下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB . 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC . 中和热∆H=－57.3kJ/molD . 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列化学反应符合图示的是（）A . 冰雪融化B . 铝与氧化铁的反应C . 钠与水反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应5. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ，则△H1<△H26. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.35mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.02mol•L﹣1•s﹣17. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（）A . A的质量B . 混合气体的质量C . B的物质的量D . 气体的总物质的量8. （2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A . SO2→SB . SO32-→SO2C . I-→I2D . HCO3-→CO32-9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 已知t1℃时，反应C+CO2 2CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B . 恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D . 对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率10. （2分） (2018高三上·唐县期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A . CaCO3(s)B . Na2SO4溶液C . KNO3溶液D . CuSO4(s)11. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12. （2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
2019—2020学年度北京四中第一学期高二年级期中测验高中化学化学学科(试卷总分值为100分，考试时刻为100分钟)原子量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na－23 P－31 Cl－35.5Fe－56 Cu－64 Ag－108一．选择题(每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分)1．以下物质属于非电解质的是A．醋酸钠晶体B．二氧化碳C．金属铜D．冰醋酸2．所含微粒种类最多的液体是A．液氨B．液氯C．氨水D．盐酸正反应为吸热反应)正反应速率为υ1，N2+3H3(正反3．设C(固)+CO应为放热反应) 正反应速率为υ2。
关于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情形为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大4．NH4Cl溶于重水(D2O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是A．NH3·D2O和HD2O+B．NH3·HDO和D3O+C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·HDO和D3O+5．室温下，把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于A．1×10—4 mol·L—1 B．1×10—13 mol·L—1C．1×10—11 mol·L—1D．1×10—10 mol·L—16．能讲明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质的事实是A．氨水有挥发性B．氨气极易溶于水制得氨水C．1mol/L的氨水的pH约为10 D．氨水与AlCl3溶液反应生成沉淀7．在25℃时，1mol/L 的NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得其NH4+浓度分不为a、b、c、d(单位为mol/L)，以下判定正确的选项是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)A．a = b = c=d B．a = c>b=d C．c> a>d> b D．c > a > b>d 8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Mg2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤9．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分不为V1、V2和V3，那么A．V3>V1＝V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3D．V3<V1＝V210．能使H2O H++OH-电离平稳向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是：A．将水加热到100℃，使水pH=6 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铜二．选择题(每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共24分)11．以下反应中，气体反应物只做氧化剂的是A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入Na2CO3溶液C．F2与H2O反应D．NO2与H2O反应12．以下事实不能用化学平稳移动原明白得释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO313．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，那么溶液中c(H+) 为(mol/L)A．1/5(4⨯10－9 + 1⨯10－12) B．1/5(8⨯10－9 + 1⨯10－12)C．5⨯10－10D．5⨯10－1214．以下溶液，一定呈中性的是A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B．c(H+)＝1×10－7mol/L的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH=pOH的溶液15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下讲法正确的选项是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．假设分不加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②16．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平稳时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。
北京市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ，则△H1<△H22. （2分） (2016高二上·茂名期中) 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C . pH=3的硫酸和pH=11的氨水D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液3. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1 ，则此溶液可能是盐酸4. （2分） (2017高二上·天津期末) 如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu5. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。
2018--2019北京市四中学高二上学期中考试化学（考试时间：90分钟，满分100分）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 O — 16第I卷选择题(60分)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25题，50分）1．下列物质不属于有机物的是（）A．CH3CH2OH B．CO C．CCl4D．苯2．已知乙醇的沸点为78.5℃,溴乙烷的沸点为38.5℃，将二者的混合物进行分离的操作是A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤3．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸4．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( ) A．C2H4B．C3H8C．CH2Cl2D．C3H7Cl5．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水B．溴苯和水C．硝基苯和水D．苯和甲苯6．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的反应属于（）A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．酯化反应7．可用于鉴别苯和甲苯的试剂或方法是（）A．液溴和铁粉B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．在空气中燃烧8．下列有机物的命名中，正确的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基戊烷C．3-甲基-2-丁烯D．二甲基苯9．下列有机物中，属于酯类的是（）A．CH3OCH3B．CH3COOH C．D．CH3COOC2H510．分子式为C4H10O 的醇共有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是( ) A．乙烷 B．丙烯C．1，3－丁二烯 D．甲苯12．从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是（）①不跟碘和水起反应②能溶于水③不溶于水④必须比水轻⑤碘在该溶剂中的溶解度比水中的大A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．③④⑤13．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯14．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质一定相似15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( ) A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素16．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B．向溴乙烷中滴入硝酸银溶液产生溴化银沉淀C．电石与水反应可生成纯净的乙炔D．点燃乙炔前必须验纯17．下列说法错误的是（）A．1mol C2H4和1molBr2发生加成反应B．1mol 苯可以和3molH2发生加成反应C．1molC2H2只能和1mol H2发生加成反应D．1mol CH3CH2OH与1molNa恰好完全反应18．1mol某气态烃和2mol氯化氢发生加成反应后，最多还能和6mol氯气发生取代反应。
北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题）一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。
）1.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·Ｌ-1反应的温度/℃A 1 5B 4 5C 1 40D 4 40A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。
详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。
2.下列图示内容的对应说明错误．．的是A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。
故选D。
3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v（B消耗）=3v（D消耗）【答案】C【解析】【详解】A.B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B.恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B正确；C.可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。
北京市第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题（本大题共19小题，共43.0分）1.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L，FeCl3溶液，下列条件下分解速率最慢的是（）选项H2O2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）反应的温度℃A15B45C140D440A B C D 2.A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A B C D3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v(B消耗)=3v(D消耗)4.工业合成氨N2+3H2⇌2NH3△H＜0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来（）A. ①③B. ②③C. ③④D. ②④5.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH−向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（）A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应7.反应C+CO2⇌2CO△H＞0．升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是（）A. v正增大，v逆减小B. v正增大，v逆不变C. 同时减小D. 同时增大8.一种锂铜可充电电池，工作原理如图．在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开．下列说法不正确的是（）A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li++e−=LiD. 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连9.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
）1．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应2．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定D．上述变化都为物理变化3．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅4．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-16. 在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量7．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．足量6mol/L NaOH溶液B．少量6mol/L H2SO4溶液C．少量NaHCO3固体D．足量Na2SO3溶液8．用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④9．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是10．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液11．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍12．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I 卷（选择题）一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。
）1. 控制变量是科学研究的重要方法。
向2mL H 2O 2溶液中滴入2滴1 mol ／L ，FeCl 3溶液，下列条件下分解速率最慢的是2. 下列图示内容的对应说明错误．．的是3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应 A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ）已达平衡状态的是A. B 的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v （B 消耗）=3v （D 消耗）4. 工业合成氨N 2+3H 22NH 3 H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来A. ①③B. ②③C. ③④D. ②④5. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应7. 反应C+CO22CO H>0。
升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A. v正增大，v逆减小B. v正增大，v逆不变C. 同时减小D. 同时增大8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
北京市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O6. （2分） (2017高二下·新津开学考) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣17. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl 溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2024届北京市西城区北京四中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大2、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe3O43、下列实验操作能达到目的是( )A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度B．将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D．室温下，测得pH＝5的NaHSO4溶液与pH＝9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等4、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br5、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。
