2021年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性(第课时)导学案(新版)沪教版

课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。

b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。

通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。

进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。

3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。

二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。

五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。

2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。

提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。

学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。

值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。

物质的溶解性教课设计【教课目的】认知目标：1．理解溶液的观点及根本特色；认识溶液的一些性质2．认识溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标：1．能够经过对比实验，概括、认识溶液的特色2．经过研究实验，认识溶液的性质，以及溶液导电的原由感情目标：1．学习科学研究的一些根本方法，培育实验察看，剖析能力，培育研究精神【教课要点难点】溶液的观点、特色。

【教课过程】.创建情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。

一次我做饭时，忙繁忙碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想一想方法，如何才能除掉这些污渍呢？生：洗师：用什么洗？生：用水洗。

师：水起了什么作用？生：溶解师：同学们说得特别好，本节课我们就来研究物质的溶解。

[板书]物质的溶解师出示教课目的[大屏幕]二.自主学习，合作研究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？生：自由回复师：果然这样吗？我们仍是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：实验研究一实验内容察看到的想象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中第1页糖放入水中食粗放入水中师：下边同学们进行实验，并达成实验报告。

生：实验并回复师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？生：不是师：既然不是，那么我们不可以说物质在水中溶解，而只好说物质在水中分别，共有几种状况？[板书]一、物质在水中的分别生：三种状况师；同学们看面粉分别在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？生：固体师：我们把这样的混淆物称为悬浊液。

请同学们试着总结一下。

生：自由回复[板书]1.悬浊液：固体小颗粒分别在水中师：面粉分别在水中形成的是悬浊液，我们认真察看：振荡静置后，面粉不是平均分别在水中，会分层，我们就说它不平均，不稳固。

那老师衣服上的面粉如何除掉呢？生：洗师：用水洗后如不洁净，可再次用水漂洗。

师：豆油分别在水中，振荡后，分别在水中的物质是什么状态的？生：液体师：我们把这样的混淆物称为乳浊液。

请同学们试着总结一下。

沪教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！沪教版初中化学和你一起共同进步学业有成！物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。

2．在相同条件下，食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。

3．通过实验表明：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

由此可见，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。

4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。

5．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。

描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。

6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐，你能说说其中的道理吗？答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液，能溶解氯化钙、氯化镁，但不能溶解食盐。

一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。

因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。

例如20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到饱和溶液；20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于110 g水中则得到不饱和溶液；25 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中也是不饱和溶液。

所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。

(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

例如20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6 g氯化钠溶解于100 g水中得到氯化钠不饱和溶液。

6.3 物质的溶解性复习1、固体溶解度的定义中的四要素分别是；2、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是。

3、物质溶解性分为；各自溶解度范围分别是。

4、如何将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？一、自主先学1. 阅读课本了解硝酸钾在不同温度时，溶解度究竟是多少。

【活动探究1】以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下的相应的溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

【活动探究2】学生分别描出氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线（氯化钠与硝酸钾在同一坐标轴上）【思考】溶解度曲线上的点表示什么意义呢？两条曲线的交点表示什么意义呢？硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点对应的温度是几度？二、合作展示1 溶解度曲线的应用（1）查找固体物质在一定温度时的溶解度【练一练】找出0℃，20℃，60℃时，氯化钠，硝酸钠，硝酸钾的溶解度（2）各物质溶解度随温度的变化趋势【小结】a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而，如等属于“陡升型”；b．少数固体物质的溶解度随温度的变化，如等属于“缓升型”；c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而，如等属于“下降型”。

（3）不同物质在同一温度时的溶解度【练一练】如图，t1℃时，溶解度由大到小的顺序；t2℃时，溶解度由小到大的顺序；M点表示N点表示【小结】溶解度曲线的意义在于：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，所以溶解度曲线上的点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。

b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液。

c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液，有晶体析出d. 溶解度曲线上，交点表示：交点对应温度下，两物质溶解度相等。

【练一练】根据图6-17回答：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度等于多少？（2）80℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温到10℃，？析出晶体多少？（3）20℃时硝酸钾的饱和溶液三、反思总结四、当堂检测。

2021年九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性学案3新版沪教版一、预习导学：1．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B．一定温度下和一定量的溶剂里溶解溶质的质量C．相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量D．相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量2．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。

对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。

二、课堂检测反馈：1．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液 C．硫酸铜溶液盐溶液 D．氯化铵溶液2．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量3．下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列能改变溶液的溶质质量分数的是（）A．恒温蒸发掉20g水 B．恒温加入少量的硝酸钾C．降温到10℃ D．升温到25℃5．在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号．．：A．蒸发结晶法 B．降温结晶法 C．过滤法；⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先，再；⑵硝酸钾中混有少量食盐，应用；⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用；⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；6．20℃时食盐的溶解度为36g。

该温度下，将15g食盐放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为。

若将20g食盐放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为，形成的溶液为溶液。

三、课后作业：1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：温度0℃20℃30℃50℃80℃物质甲13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g乙35.7g 36.0 g 36.2g 36.5 g 37.1 g 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A．20℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%B．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液C．30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却结晶的方法2．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列说法正确的是（）A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁、氯化钙的含量基本不变B．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去3．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

物质的溶解度
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。

（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。

三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
七、板书设计。

第3节物质的溶解性（第一课时）一、目标定向1、知道影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、影响物质溶解性的因素：①在同一溶剂中溶解性不同。

如：食盐和蔗糖溶于水，而氢氧化钙溶于水。

（填“易”或“难”）②同一物质在的溶解性不同。

如：食用油于汽油，但却溶于水。

（填“易”或“难”）③溶解性还与有关。

对于多数物质随着升高，其溶解性（填“越大”或“越小”）；而相反，温度越高，其溶解性。

2、在生活和生产实际中，在水中难溶的物质，常用、等有机溶剂来溶解。

3、叫做这种溶质的饱和溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①饱和溶液变成不饱和溶液方法：②不饱和溶液变成饱和溶液方法：三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、影响气体物质溶解性的两个重要因素？2、饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？五、练习检测1、下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是（）①溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的量④温度⑤固体溶质的形状A.①③⑤B.①②④C. ②④⑤D. ①④⑤2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是 ( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液4、下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥5、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）A 变大B 变小C 不变D 无法判断6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

第3节物质的溶解性（第三课时）一、目标定向1、知道常见物质的结晶方法。

2、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、称为结晶。

2、将溶液，使溶液达到饱和后，再，溶质就会结晶析出。

3、对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，还可以用的方法，使溶质从溶液中结晶析出。

4、蒸发时，蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的。

5、加热时，应不断用，防止。

6、加热到蒸发皿中，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干。

三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、哪些物质一般采用蒸发结晶的方法？2、哪些物质一般采用降温结晶的方法?五、练习检测1．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）A、酒精和水B、氯化钾和二氧化锰C、氯化钠和硝酸钾D、铁粉和铜粉2．下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（）A、升高温度B、降低温度C、加溶剂D、蒸发溶剂3．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等D ．n 点表示在t 2℃时，a 、b 两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同4.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )。

(A)溶液的质量一定变小 (B)溶液中溶质的质量分数一定变大(C)溶液的质量一定变大 (D)溶液中溶质的质量分数可能不变（二）填空题： 5．右图为A 、B 、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：（1）升高温度，物质的不饱和的溶液会变得饱和； （2）T 3 ℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 ；（3）要将A 从它的饱和溶液中析出，可以采取的方法，而要将B 从它的饱和溶液中大量析出，只能采取 的方法； （4）如果A 中混有少量B ，则经过 可以提纯A 。