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单元1 构成物质的微粒授课内容：单元1 构成物质的微粒第3课时分子第3课时分子【教学目标】1.知道原子可以结合成分子，明白分子在化学变化中的实质2.学会相对分子质量的计算。
3.知道用分子的观点解释一些现象【教学重点】知道哪些物质由分子构成；学会相对分子质量的计算【教学难点】能用分子观点解释混合物于纯净物的现象。
【课时安排】 1课时课的内容教师活动学生活动一、导入（复习旧知）原子：1、金属；2、带“石”的非金属，除碘外（由分子构成，碘气I2 ）；3、稀有气体。
分子：非金属元素+非金属元素离子：金属元素+非金属元素相对原子质量原子的构成简单板书边讲边板回忆旧知跟着教师的思路走二、授新课展示：分子的微观图，发现每个分子都是有由多个小球构成的，那么什么是分子呢？【板书】分子是构成物质一种微粒讲述：水是由大量的水分子构成的；二氧化碳是由的二氧化碳分子构成的。
结论：不同的分子会构成各不相同的物质由分子构成的物质有：氮气（N2）氧气（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2）酒精（C2H5OH）【过渡】学习了分子那么分子有哪些性质呢？从化学变化的角度去看分子的性质水氢气 + 氧气微观构成板书：分子讲述板书；定义：分子是构成物质一种微粒边讲边板：在发生化学认真听讲做好相应的笔记基本微粒通电水分子氢分子氧分子讲述：反应前是水分子，反应后生成了氢分子和氧分子，【小结】由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子发生了改变，物质的化学性质也改变。
因此，分子是保持物质化学性质的一种粒子。
【过渡】由分子构成的物质，发生化学变化时，分子要改变，那么分子是怎么改变的呢？分析：水电解时水分子的变化过程在化学变化时，分子先分解成氧原子和氢原子，原子在重新结合成新的分子。
【小结】分子是由原子构成。
在化学变化中，原子是最小的粒子，不可再分。
（一）化学变化：分子发生改变，变成其他物质的分子。
（二）物理变化：分子没有改变，改变的是分子的间隔或运动状态等。
质量守恒定律（第一课时）学生自主学习内容（预设时间：3分钟）1.了解白磷的相关知识2推测化学变化前后物质质量是否变化？如何用实验进行验证？教师讲解内容（预设时间：25分钟）知识复习：1、什么是分子？什么又是原子？2、分别从物质种类和分子、原子的角度说一说什么是化学变化？新课教学：一、问题设置创设情境问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么?在化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化？可能发生哪些变化？学生分组讨论并猜想二、提出假设、实验探究教师演示实验一、二（白磷在空气中燃烧前后质量的测定、铁与硫酸铜反应前后质量的测定）,学生观察现象并注意质量是否改变。
（得出反应物的总质量等于生成物的总质量）。
从而由学生通过阅读总结出质量守恒定律。
进一步提问：这个结论是否适用于所有化学反应？引出实验三、四（镁条燃烧、盐酸与碳酸钠的反应），引导学生从反应物、生成物的状态以及实验是否为密闭状况进行探究其反应前后质量改变的原因，学会解释铁生锈等生活现象三、动画模拟展示、突破难点为什么在化学反应前后，各物质的质量总和相等？播放过氧化氢分解反应中的分子、原子的微观变化。
学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。
引导学生得出结论质量守恒的微观原因：原子的种类、数目、质量都没有改变四、小结1、质量守恒定律的内容2、质量守恒定律的原因3、质量守恒定律的应用课堂练习内容（预设时间：12钟）1、100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？2、在化学反应A+B==C+D中，f克A与B反应生成m克C和n克D，参加反应的B的质量是克3、3克碳完全燃烧后生成11克二氧化碳需要氧气克4、石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有______元素。
5、3、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．4、已知化学反应A+B=C+D中,A与B参加反应时的质量比为3:2,若反应后生成C 与D共10克,则反应用掉A的质量为克。
银川二中发展共同体二十中学“五行教学—一师一优”教学设计
1、白板计时器
2、白板展示实验现象及1、小组合作实验探究。
利用白板中遮盖功能及拖动的功能，配合学生展示关键词
6、利用白板的游戏功能设置PK小游戏：关于催化剂的说法正确的是哪个？
小组竞赛，巩固催化剂的
1、展示提示内容
1）NH4HCO3在加热的条件下分解生成NH3、CO2和H2O （2）H2O在通电条件下分解
请你帮助“二豆”同学想办法让下面这个反应速度快一些吗？豆”同学使用的反应物是铁丝与稀盐酸）
催化剂：“一变二不变”
“选择性”
“专一性”
在本节课的教学中，“引入提问”贴近生活，激发了学生学习的欲望；
有趣，提高了学生的知识技能；“交流讨论”联系了实际，拓宽了学生的知识视野；
评价”客观全面，体现了学生的主体地位。
本节课在使用白板和实物投影的教学过程中，利用白板的拉幕动能、隐藏功能可用来一次又一次地刺激学生回答问题，从而使知识和概念在演示中更加清晰明了，拓展了学生思考问题的角度和方式。
巧妙的利用白板中的游戏功能，有利于学生巩固和回忆旧知识及概念，从而促进学生学习和掌握新知识。
白板操作工具中独有的拖放功能、隐藏功能、思维导图功能、游戏功能等，更加提高了视觉效果，更加有利于激发学生的兴趣，调动学生。
学年度第一学期九年级化学教案教材版本：仁爱版执教:执教班级：九（2、3、4）专题1 走进化学殿堂单元1 化学使生活更美好【学习目标】1、理解物理变化和化学变化的概念。
2、掌握物理变化和化学变化的特征。
3、会判断某物质的变化是化学变化还是物理变化。
4、了解物质的物理性质和化学性质。
5、了解化学在生活中的存在、能列举一些生活中的化学物质。
6、了解化学对社会的促进作用、培养学生学习化学的情感。
【学习重难点】1、掌握物理变化和化学变化的特征。
2、培养学生学习化学的积极性。
【学习时数】3课时第1课时【学习过程】：一、生活中处处有化学。
【提出问题】：列举生活中你所知道的化学物质。
【交流讨论】：（略）【师生点评】：（略）二、化学促进社会发展。
【提出问题】：化学是怎样促进社会发展的？【交流讨论】：（略）【师生点评】：（略）【提出问题】：化学促进祖国在物质文明和精神文明方面发展，你打算怎样学好化学？【交流讨论】：（略）【师生点评】：（略）三、化学是一门研究物质的基础学科【提出问题】：化学是一门研究物质的什么内容的基础学科【交流讨论】：（略）【师生点评】：（略）【板书设计】一、生活中处处有化学。
二、化学促进社会发展。
三、化学是一门研究物质的基础学科【练习】：1、复习本节课的内容。
2、预习“物理变化和化学变化”第2课时四、物理变化和化学变化1、物理变化和化学变化的概念。
【提出问题】：课本P2“生活启示”有何特点？【交流讨论】：（略）【师生小结】：（略）【提出问题】：物理变化和化学变化的本质是什么？【学生讨论】：（略）【师生点评】：2、化学变化和物理变化的特征：化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
3、化学变化中常伴随发生的现象。
【观察思考】：观察实验1、2【交流讨论】：请找出上面两个实验的异、同点？【学生交流讨论】：（略）【师生评价】：P3填表【提出问题】：化学变化中常伴随发生的现象有哪些？【交流讨论】：（略）【师生评价】：（P3 最后一段）4、化学变化和物理变化的关系。
仁爱版九年级化学教案全册第一章教案标题：《仁爱版九年级化学教案全册第一章》教学目标：1. 知识目标：通过本章学习，学生将了解化学的基本概念和化学反应的基本原理，掌握化学方程式的书写和平衡。
2. 能力目标：培养学生的观察能力、实验操作能力以及分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生对化学科学的兴趣，增强他们的探究欲望和实践能力。
教学重点：1. 化学的基本概念2. 化学方程式的书写和平衡教学难点：1. 化学方程式的平衡2. 化学反应的基本原理教学准备：1. 教材：《仁爱版九年级化学教材》第一章2. 多媒体设备：投影仪、电脑等3. 实验器材：试剂、试管、烧杯等教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放相关化学实验视频，引起学生对化学的兴趣。
2. 提出问题：你了解化学吗？化学在我们日常生活中有哪些应用？二、知识讲解（20分钟）1. 结合教材内容，讲解化学的基本概念，如化学元素、化学分子、化学反应等。
2. 介绍化学方程式的书写和平衡的基本方法和原则。
三、实验操作（30分钟）1. 进行简单的化学实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。
2. 引导学生观察实验现象，总结实验结果，并帮助学生书写化学方程式。
四、巩固练习（15分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成。
2. 针对练习题中的难点问题进行解答和讲解。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出一些拓展问题，引导学生思考和探究，如：为什么化学方程式需要平衡？如何判断化学反应的类型？2. 鼓励学生自主学习，挖掘更多关于化学的知识。
六、课堂总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容和学习收获。
2. 鼓励学生提出问题和建议，以便进一步改进教学。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学的基本概念有了初步的了解，掌握了化学方程式的书写和平衡方法。
实验操作环节培养了学生的实践能力和观察能力。
但是，为了更好地培养学生的分析和解决问题的能力，下节课需要加强实验设计和实验结果的分析讨论。
学程预设导学策略调整与反思
了解质量守恒定律的内容，研究下为什么化学变化中
参加反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的
质量总和。
以硫燃烧的微观示意图为例，解释。
提问思考：观察一下化学反应中元素种类，物、质总
类，分子、原子种类数目有没有什么变化？
（二）化学方程式
以碳燃烧为例，分析化学方程式所能表达出的信息，
总结化学方程式所能表达的含义，并联系化学式，总
结其所能表达的物质之间的质量关系。
六、巩固练习
见课堂作业巩固练习部分
七、展示反馈
八、课堂小结和质疑
利用试验得出质量守恒定律，让学生观察，总结试验结论，并能形成良好的总结能力，通过试验，并结合课堂练习，熟悉质量守恒定律的含义，并能熟练运用。
九、课堂检测和展示反馈
见课堂作业课堂检测部分
十、课外作业
见家庭作业。
分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
优点：表达出各反应物和各生成物的组成：表示出反应进行所需要的条件；表示出质量守恒定律，以及各物质之间的质量关系。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？。
专题1 走进化学殿堂【课标对本专题的学习要求】【课题】单元1 造福人类的化学【教学目标】知识与技能---初步引入化学用语，分散难点。
过程和方法---知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和判断。
情感态度与价值观---体验到科学探究是人们获取知识认识客观世界重要途径。
【教学重点】认识学习化学的重要意义。
【教学难点】化学用语。
【课型】新课。
【教法】讲解、实验。
【教具】试管，试管架，米饭，生锈的铁钉，稀硫酸。
【教学过程】【教学总流程】创设情景→看课本→讨论认识→初识化学用语【作业设计】1.化学研究的对象是A.物质B.运动C.食品D.实验（）2.燃放烟花爆竹是我国过年时的传统习俗，但燃放会对环境造成这样的危害（）①有毒有害气体污染；②噪声污染；③粉尘污染；④伤害人；⑤烟花爆竹的生产厂家有安全隐患A.①③⑤ B.①②④⑤ C.③④⑤ D.①②③3.绿色化学是（）A.采用无毒无害的原料，生产出有利环保的产品B.颜色为绿色的无害化工产品C.绝对不含任何化学元素的产品D.不能再生的化学产品4.下列各项研究中属于化学科学研究的内容的是（）A.设计更优越的办公系统，开发人工智能B.开发研究新能源，研制新型化学合成材料C.培育杂交水稻，提高农作物产量D.研制赛车的动力系统，提高赛车速度5.社会的发展需要充足的能源，化学在利用、、等化石燃料的同时，正在积极寻求解决的有效途径，如开发、、等新能源，研制和开发。
【板书设计】单元1 造福人类的化学一. 化学在哪里？生活离不开化学、工业、农业和科学研究中都离不开化学，化学使人类社会更美好。
二. 学习化学的重要意义：化学为人类做出了巨大的贡献，而且将进一步为人类做出更大的贡献。
三. 进入化学意境⑴出示碱式碳酸铜，学生近距离观察颜色、状态；⑵加热碱式碳酸铜：①观察到的现象。
②文字表达式碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳③各物质化学式 Cu2(OH)2CO3→CuO + H2O + CO2【课题】单元2探寻物质世界的化学【教学目标】知识与技能---1.认识物质的三态及其转化，认识物质的多样性。
2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系；初步形成“物质是变化的”观点。
3.了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。
过程和方法---1.知道科学探究可以通过实验观察等多种手段获取事实和判断。
2.认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。
情感态度与价值观---体验科学探究是人们获取知识认识客观世界的重要途径。
【教学重点】1.对木条燃烧和加热碱式碳酸铜实验的探究。
2.掌握物质的物理变化和化学变化。
【教学难点】体验探究活动的重要性，区别物质的物理变化和化学变化。
【课型】新课。
【教法】设置情景、活动探究、讨论。
【教具】有关物质化学变化的图片及课堂演示实验有关仪器及药品【教学过程】第1课时【教学总流程】创设情境→举例讨论→演示实验→分析比较→当堂练习【作业设计】1.化学变化与物理变化的区别是（）A.化学变化速度快，物理变化速度慢B.化学变化需要加热才能进行，而物理变化不需要加热C.化学变化有发光、放热或变色的现象，物理变化没有D.化学变化一定有新物质生成，而物理变化没有新物质生成2.下列诗句只涉及物理变化的是（）A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.只要功夫深，铁棒磨成针C.爆竹声中一岁降，春风送暖入屠苏D.野火烧不尽，春风吹又生3.判断下列变化是物理变化还是化学变化：（1）灯泡通电发光、发热（）（2）铁生锈（）（3）冰融化成水（）（4）酒精挥发（）（5）葡萄酿成酒（）（6）森林着火（）（7）湿衣服晾干（）（8）火药爆炸（）（9）海水晒盐（）（10）点燃煤气（）4.找出下列各反应中的反应物、生成物和反应条件，并写出反应的文字表达式：（1）镁条点燃生成氧化镁（2）碳酸氢铵受热变成氨气、水和二氧化碳（3）木炭燃烧生成二氧化碳【板书设计】单元2探寻物质世界的化学1一.加热碱式碳酸铜的实验现象：（1）由绿色固体变成黑色固体。
（2）试管壁上产生水珠（3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
文字表达式：碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳二.物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
第2 课时【教学总流程】复习引入→举例讨论→学生实验→分析比较→当堂练习【板书设计】单元2探寻物质世界的化学21.化学研究的对象：物质。
2.化学：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
3.化学变化除了有新物质生成外，还常伴随发光、发热、颜色变化等许多现象。
4.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质。
【作业设计】1.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（）A.状态B.硬度C.颜色D.可燃性2.物质的用途是由它们的性质决定的。
下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A.葡萄用于酿酒B.干冰用于制造舞台云雾C.氢气用做燃料D.镁粉用于制造照明弹3.下列叙述中，前者描述物质化学性质，后者描述化学变化的是（）A.凝固、变形B.燃烧、熔化C.易生锈、腐蚀D.沸腾、爆炸4.下列物质的用途与化学性质有关的是（）A.铁制炊具B.氢气做燃料C.铜做导线D.冰块用于冷冻食品5.下列选项不属于化学研究范畴的是（）A.用途与制取B.变化与性质C.运动状态D.组成与结构【课题】单元3基于实验的化学【教学目标】知识与技能---能进行药品的取用简单仪器的使用和连接加热等基本实验操作。
过程和方法---能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器。
情感态度与价值观---能安全操作。
【教学重点】化学仪器的识记。
固体、液体药品的取用、胶头滴管的使用、加热试管里的液体药品。
【教学难点】规范性、安全性教育，药品的取用及注意事项。
【课型】新课。
【教法】让学生尝试独立操作、观察、归纳为探究的主题，教师的目的是诱导。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品，实验室。
【教学过程】【教学总流程】参观实验室→演示实验→小结拓展【作业设计】1.药品是按（）来存放的。
A.类别B.颜色C.状态2.要取用7 mL的盐酸，可选用（）规格的量筒。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL3.某学生俯视量取20 mL的水，把水倒掉部分以后，仰视读数是8 mL，倒掉的水是（）A.大于12 mLB.等于12 mLC.小于12 mL4.下列行为没有违背实验室规则的是（）A.在实验室的角落堆放废纸旧书B.把实验后的剩余药品带出实验室C.把反应后的药品倒入老师指定的废液缸D.把实验后的剩余药品放回原试剂瓶5.实验室的通风设备不好，有可能造成（）A.实验效果不明显B.大量的化学气体集聚，导致人胸闷、头晕甚至中毒C.光线不明，对观察造成一定的影响D.使仪器和药品上蒙盖许多尘垢而辨认不清6.下列操作正确的是（）A.用手拿一颗锌粒放入试管B.用嘴品尝实验室中氯化钠的咸味C.实验时多余的药品应放回原试剂瓶D.使用量筒时平视凹液面的最低处7.可用做少量试剂的反应容器的是（）A.量筒B.试管C.滴管D.烧杯8.倾倒液体时标签应向着手心，是因为（）A.防止标签脱落B.防止渗出药品腐蚀标签C.便于观察D.防止药品腐蚀手心9.为保证安全，使用化学药品时一定要做到“三不”，即“”、“”、“”。
10.固体药品通常保存在里，用或来取用；液体药品通常盛放在里，取用定量液体药品需用和。
专题2 利用大气资源【课标对本专题的学习要求】【课 题】单元1多组分的空气【教学目标】知识与技能---1.知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积百分数。
2.了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。
过程和方法---能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。
情感态度与价值观---进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，增强防治大气污染的意识。
【教学重点】空气成分的探究和干燥空气中各组分的体积百分数。
【教学难点】探究空气成分实验现象的分析。
【课 型】新课。
【教 法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】广口瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、木炭、铁丝、火柴、酒精灯、燃烧匙、镊子、药匙、品红、蒸馏水。
【教学过程】【教学总流程】创设情景，激发兴趣→提出问题→实验探究→得出结论，课堂巩固。
【板书设计】单元1多组分的空气一、空气的成分1.空气中氧气含量的探究2.空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
二、氮气用途1.保护气2.用于制硝酸和氮肥3.液态氮用作冷冻剂工业上将液氮装在黑色钢瓶中三、稀有气体1.稀有气体又叫惰性气体，通常情况下化学性质比较稳定。
稀有气体是一类气体，而不是一种气体。
2.用途：①用作保护气②在灯泡中充稀有气体制成不同用途的灯③用作冷冻剂④用作麻醉剂四、氩的发现【作业设计】1.教材2-1图为探究空气中氧的含量的装置图。
（1）实验前要检查。
（2）红磷燃烧，你观察到的现象是；化学反应的方式：。
（3）打开弹簧夹，观察到，说明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（4）通过此实验还可得出集气瓶内剩余气体（即氮气）物理性质：a，b。
化学性质：a，b。
总之，说明氮气在通常情况下化学性质不活泼。
2.下列物质能用于探究空气中氧气含量的是（）A.木炭B.硫磺C.红磷D.铁丝3.下列有关氮气和稀有气体的性质和用途的叙述不正确的是（）A.通常情况下，化学性质都不活泼B.都可用作焊接、切割金属的保护气C.都可用于超导体的冷冻剂D.都可充入灯泡延长灯泡的使用寿命，并发出色彩各异的光【课题】单元2性质活泼的氧气【教学目标】知识与技能---知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
过程和方法---初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
情感态度与价值观---认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【课型】新课。
【教法】实验为主，讨论分析【教具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学过程】第 1 课时【教学总流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
氧气的用途及氧气相关性质的探究的教学【作业设计】P+O2P2O5点燃C+O2CO2点燃Fe + O2Fe3O4点燃S+O2SO2点燃Mg + O2MgO 点燃1.下列物质在空气中不能燃烧的是()①木炭；②红磷；③硫磺；④铁丝；⑤铝箔A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤2.下列实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是()A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷3.物质都有两面性，即有益和有害。
