[推荐学习]中考化学总复习单元复习教学案 第四单元物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘走进新课标三维点击1.了解原子的构成以及核外电子的排步，认识原子、离子结构示意图。

了解元素符号、化学式等化学用语的含义、书写原则，记住常见元素的符号、化合价。

熟悉化合价的一般规律；记住常见原子团的化合价。

2.通过直观教学(录像、多媒体)感受原子的存在；学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号，初步学会从元素周期表中获取一些信息；能读懂某些商标标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。

能读懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。

3.进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育；感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处。

命题指津1.原子的构成，元素和原子的区别，原子、离子结构示意图是中考的传统题型，常以选择题、填空题的形式出现。

2.元素概念、地壳中含量较多的几种元素、元素符号的认识及意义，对元素周期表的认识、物质的组成、构成等方面出题，大多数以选择题的形式出现。

3.粒子结构示意图也是中考中非常重要的考核内容。

题型主要有对原子结构示意图各部分的理解，依据原子结构示意图判断粒子的类别及元素化学性质的决定因素。

出题的形式大多是选择题，也有少数的填空题。

4.根据化合价书写化学式，以及化学用语的考查是中考的热点。

知识运用要灵活。

利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，一般出现在填空、计算题中，内容越来越生活化。

教材精梳理知识清单1.原子的构成原子核(质子和中子)、核外电子2.相对原子质量①符号②单位③表达式3.元素①定义②元素符号③元素符号的书写及表示方法4.元素与原子的比较5.元素周期表①横行(周期) ②纵横(族) ③每一个6.核外电子的分层排布①电子层②核外电子的分层排布③原子结构示意图④元素性质与原子最外层电子数的关系7.离子①离子的分类②离子符号及其意义③原子和离子的区别与联系8.化学式(1)化学式的定义(2)化学式所表示的意义(3)化学式的写法及读法①单质：除气态非金属外，其余的都用元素符号表示。

②化合物：正价在前，负价在后，根据正、负化合价代数和为零的原则。

9.化合价(1)化合价的表示方法(2)化合价的一般规律①元素有正价和负价之分；②金属元素一般先正价，非金属元素一般先负价；③元素有可变化合价；④单质中元素的化合价为零；⑤化合物中正负化合价代数和为零。

(3)化合价的应用(4)书写化学式(5)判断化学式是否正确(6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则：正负化合价代数和为零基础示例1.下列叙述中错误的是( )①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥2.原子的质量主要集中在( )A.质子B.中子C.电子D.原子核3.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是( )A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量4.元素周期表中，非金属元素主要位于( )A.左上方区域B.右上方区域C.左下方区域D.右下方区域5.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( )A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数6.钠离子和钠原子的区别与联系？7.由化学式难以确定的是( )A.物质的组成B.物质中各元素的质量比C.物质的相对分子质量D.物质的体积大小8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合价代数和为零的是( )A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.NH4NO2D.(NH4)2CO39.某氧化物的化学式为M2O3(M无变价)，则下列化学式中错误的是( )A.MCl3B.M(OH)3C.KMSO4D.M2(SO4)310.硫元素的某氧化物中，硫和氧的质量比为1:1，则该氧化物中硫的化合价为( )A.+6B.+4C.-2D.+2示例提示1.B2.D3.A4.B5.C6.钠离子和钠原子有相同的核内质子数，都属于钠元素，但由于最外层电子数不同，不是同种粒子。

钠原子较活泼，钠离子最外层达到了稳定结构，较稳定。

7.D 8.C 9.C 10.B知识点点通重难透析重点1 原子的构成(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成，可表示如下：⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧+)()(电子不带电中子质子原子核原子(2)①构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如：有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。

②在化学变化中，原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分的实心球体，自然界中的任何粒子都是可以再分的。

③原子核很小但可以再分，原子弹的爆炸就是原子核裂变的结果。

④在原子中，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，所以原子不显电性。

且三者为： 核电荷数=质子数=核外电子数。

重点2 相对原子质量(1)定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

(2)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，符号为A r ，一般不写。

(3)在原子中，1个电子的质量是1个质或1个中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上。

实验表明1个质子或1个中子的质量与原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12相比后，所得数值都近似等于1。

所以，我们也可以近似地认为原子的相对原子质量约等于原子中质子数与中子数之和。

相对原子质量=质子数+中子数(4)相对原子质量不是原子的实际质量。

(5)相对原子质量的表达式。

重点3 元素(1)具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

(2)元素在地壳中的含量(用质量分数表示)最多的是氧，其次是硅、铝、铁、钙。

(3)按照元素的性质可以把元素分成金属元素和非金属元素。

(4)元素有两种存在状态，即单质(游离态)和化合物(化合态)。

重点4 元素符号表示的意义元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

(1)元素符号既表示宏观概念(如：H 可表示一个氢元素)，又表示微观概念(如：H 可以表示一个氢原子)。

(2)对于单质是由原子构成的来讲，元素符号还表示一种单质。

如：“Si ”可以表示硅单质。

(３)在元素符号前面加上化学计量数(大于1)，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。

重点5 元素周期表将元素按一定规律有序地排列起来，得到元素周期表。

(1)元素周期表的结构①格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数，元素符号、元素的名称。

相对原子质量等内容。

②横行(周期)：周期表每一横行叫做一个周期，共有七个横行，7个周期。

③纵行(即族)：周期表的18个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一纵行叫做一族，共有16个族。

此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分。

(2)元素周期表是学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质()。

重点6 物质、元素、分子、原子间的关系(1)物质、元素是宏观概念，分子、原子是微观概念。

宏观概念只表示种类，而不表示数量；微观概念，既表示种类，又表示个数。

如：可以说铁是由铁元素组成的或者铁是由铁原子构成的。

(2)联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位，元素可以组成物质，分子和原子可以构成物质，对于由分子构成的物质，分子是由原子构成的。

宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数重点7 原子结构示意图原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。

通常是由标有正电荷数的原子核、电子层及各层电子数等组成。

其各部分的意义如下图：(以铝原子为例)注：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。

重点8 离子、元素原子的结构特征与元素性质的关系(1)带电的原子或原子团带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子。

(2)离子可用离子符号表示，在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可不写。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数有着密切的关系：最外层电子数是8(只有一个电子层的是2)，是相对稳定的结构；最外层电子数小于4的一般属金属，易失电子，化学性质较活泼；最外层电子数大于4的一般是非金属元素的原子，易得电子，化学性质较活泼。

重点9 构成物质的粒子自然界中的物质都是由粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子构成，有的由离子构成。

气态非金属、共价化合物都是由分子构成的；固态非金属是由原子构成的；离子化合物是由离子构成的。

此外，由分子构成的物质，它的分子又是由原子构成的。

重点10 化学式及其含义(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。

如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷(P)原子和5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为：P2O5。

(2)表示的意义：(以H2O为例)宏观：①表示一种物质(水)；②表示该物质的元素组成(水是由氢、氧两种元素组成的)。

微观：①表示物质的一个分子(一个水分子)；②表示物质的分子构成(每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。

(3)对化学式的解释①对于任一种纯净物而言，其组成是固定的。

也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比及原子的个数比，都是一定的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

②只有纯净物有化学式，混合物没有化学式。

因为只有纯净物的组成是固定不变的，而混合物的组成是不固定的，多样的。

③写在化学式前面的数字表示粒子的个数，叫化学计量数。

化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。

如果化学式前添上化学计量数，它们就只有微观含义了。

重点11 化学式的写法和读法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。

(1)单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用元素符号表示。

气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的右下角标出分子中原子的个数。

如氧气：O2(右下角的小号数字“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子)。

(2)化合物的化学式氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。

金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。

(3)化学式的读法重点12 化合价定义：元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。

原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。