甘肃省白银市会宁四中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷

A．原子半径E＞CB．C、化物C．氢氧化物的碱性 C＞B D．化物的性A＞E下列说法正确的是( )
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．冰时，分子中的共价键发生断裂
C．Ｃ(石墨，ｓ)＝Ｃ(金刚石，ｓ)反应中既没有电子得失也没有能量变化
D．
20．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )
会宁四中2015-2016学年度第二学期高一级中期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) ACO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列有关电池的说法不正确的是( ) A B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．光照对下列反应几乎无影响的是( ) A．氢气与氯气 B． C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解 下化学用语中正确的是( ) A．用电子式表示溴化氢的形成过程为： B． Br的电子式为： C． NaBr中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为： 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件 而改变 7．下列关于原电池的叙述中正确的是( ) A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 ．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实 验装置部分实验现象a极质量减小 b极质量增加c极有气体产生b极d极溶解c极 有气体产生电流从a极流 向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的 是( ) ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④⑥C．③④⑤ D．②④下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18OB．H2O和

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（文科）一、本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素2．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层3．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO44．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键5．下列各组物质中有极性共价键的是（）A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O6．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．炸药爆炸D．氧化钙溶于水7．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列哪些能源属于二次能源（）A．风力B．电力C．原煤D．流水11．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖12．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确13．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断14．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2H2+O2═2H2O15．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液16．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程二、（非选择题共52分）17．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是．卤族元素原子最外层的电子都是个，在化学反应它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是．18．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应水化物呈两性的是．19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中⑤元素的原子结构示意图是． ③元素形成的单质的电子式为：．（2） ①④⑤三种元素形成的化合物为：（填化学式），其中含有的化学键类型有：、（填离子键、极性键或非极性键）．（3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程．20．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为，观察到的现象是；铜为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为；铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为．21．在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，5s内N2的浓度减少了0.025mol/L，H2的浓度减少了0.075mol/L，NH3的浓度增加了0.050mol/L，则用N2、H2、NH3的浓度变化表示的速率分别为v（N2）=mol/（Ls），v（H2）=mol/（Ls），v（NH3）mol/（Ls），v（N2）：v（H2）：v（NH3）=．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属，以此来解答．【解答】解：A．由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A 正确；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；D．ⅠA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意短周期为1、2、3周期即可解答，题目难度不大．2．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A、氦原子核外有2个电子处于零族，一般性质相似处于同一族．B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素．C、主族元素最外层电子数等于族序数．D、原子的电子层数等于周期数（钯除外）．【解答】解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确．故选：D．【点评】考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系，难度不大，注意周期表中的一些特殊性．3．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．同周期从左到右，非金属性逐渐增强；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．因非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故A正确；B．因金属性K＞Na，则碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属性P＜Cl，故C错误；D．因非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键【考点】化学键．【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该题．【解答】解：A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；D．非极性键为相同原子之间形成的共价键，属于化学键，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学键的判断，明确化学键的概念是解本题关键，注意化学键中的几个关键词“相邻”、“强烈的相互作用”，题目难度不大．5．下列各组物质中有极性共价键的是（）A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键．【分析】极性共价键是有不同非金属元素的原子形成的共价键，如水分子中含有极性键，而碘单质中含有的是非极性键，氯化镁和氯化钾中只含有离子键，据此进行判断．【解答】解：A．I2分子中只含有非极性共价键，故A错误；B．MgCl2为离子化合物，MgCl2中只含有离子键，故B错误；C．NaCl为离子化合物，NaCl中只含有离子键，故C错误；D．H2O为共价化合物，其分子中的O﹣H键为极性共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查了共价键类型及判断方法，题目难度不大，明确常见化学键类型为解答关键，注意明确极性共价键与非极性共价键的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．6．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．炸药爆炸D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．【解答】解：A．碳酸钙高温下分解属于吸热反应，故A正确；B．所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；C．炸药爆炸属于放热反应，故C错误；D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．7．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．【点评】本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．10．下列哪些能源属于二次能源（）A．风力B．电力C．原煤D．流水【考点】常见的能量转化形式．【分析】从能源的来源进行分析判断；可以从自然界直接获取的能源叫一次能源；不能从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源．【解答】解：A．风力是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，故A错误；B．我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能转化而来的，属于二次能源，故B正确；C．原煤是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，故C错误；D．流水是从自然界直接获取的能源，属于一次能源，故D错误；故选B．【点评】本题考查一次能源和二次能源的特点，明确直接和间接得到的能源是解答本题的关键，较简单．11．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．风力发电是将风能转化为电能；B．干电池是将化学能转化为电能；C．木炭燃烧是将化学能转化为热能；D．用电取暖器取暖是将电能转化为热能．【解答】解：A．风力发电是将风能转化为电能的过程，故A错误；B．干电池产生电流是将化学能转化为电能，故B错误；C．木炭燃烧是放热反应，将化学能转化为热能，故C正确；D．用电取暖器取暖是将电能转化为热能，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应与能量的判断，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量的转化关系，能够根据所学知识正确判断变化过程的能力转化形式．12．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，可以构成原电池，其中锌的活泼性较强，则原电池的负极，铜为正极，据此进行解答．【解答】解：将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，锌能够与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，所以能够形成原电池；锌为原电池的负极，铜为正极，根据分析可知，正确的为A，故选A．【点评】本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度不大，明确原电池的构成条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．13．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=判断化学反应速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．14．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．【解答】解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A 符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．16．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应．【解答】解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应实质理解应用，注意基础知识的学习掌握，题目较简单．二、（非选择题共52分）17．碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应它们容易失去1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li．卤族元素原子最外层的电子都是7个，在化学反应它们容易得到1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．【考点】碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】碱金属移动原子最外层电子数都是1个，在化学反应中易失电子达到稳定结构，碱金属元素金属性随着原子序数增大而增强，原子半径随着原子序数增大而增大；卤族元素原子最外层电子都是7个，在反应中易得电子达到8电子稳定结构，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，原子半径随着原子序数增大而增大．【解答】解：碱金属移动原子最外层电子数都是1个，在化学反应中易失电子达到稳定结构，随着元素序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以金属元素原子失电子能力增强，所以碱金属元素金属性随着原子序数增大而增强，电子层数越大，原子半径越大，所以碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，碱金属性最强的是Cs、原子半径最小的是Li；卤族元素原子最外层电子都是7个，在反应中易得1个电子达到8电子稳定结构，随着电子层数增大，原子核最最外层电子的吸引力减小，所以元素得电子能力降低，则卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，电子层数越大原子半径越大，所以原子半径随着原子序数增大而增大，所以非金属性最强的是F、原子半径最小的是F元素，故答案为：1；1；Cs；Li；7；1；F；F．【点评】本题考查碱金属元素、卤族元素结构及其性质递变规律，结构决定性质，性质体现结构，知道碱金属、卤族元素性质递变原因，题目难度不大．18．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物呈两性的是铝．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；由此分析解答．【解答】解：同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；故答案为：减小；减弱；增强；钠；钠；铝．【点评】本题主要考查了元素周期律的应用，掌握和运用元素周期律是解题的关键．19．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中⑤元素的原子结构示意图是．③元素形成的单质的电子式为：．（2） ①④⑤三种元素形成的化合物为：NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型有：离子键、极性键（填离子键、极性键或非极性键）．（3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）Na的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1；氮气中存在N≡N；（2）①④⑤三种元素形成的化合物为NaOH；（3）元素⑤与⑧的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）Na的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为；氮气中存在N≡N，氮气的电子式为，。

甘肃省白银市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观2. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L－1 ，对此反应速率的描述正确的是（）A . v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1B . 分别用B,C,D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C . 在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D . 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的3. （2分） (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . x+y＜nB . 该化学平衡向右移动C . B的转化率增大D . C的体积分数减小4. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的是（）A . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1B . 已知氢气燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1 ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣15. （2分）(2013·海南) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同6. （2分）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A . HCl与NaClB . H2O与MgOC . H2O和CO2D . H2SO4和NaNO37. （2分） (2015高一上·莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA8. （2分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1520.1430.1600.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T<H2RB . L＋与T2－的核外电子数相等C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价D . M与T形成的二元化合物具有两性9. （2分）(2020·桂林模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）1．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1662．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．H2SO4D．Na2O26．下列说法中，正确的是（）A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④C．②③④ D．③④⑤8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．反应不再进行10．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气11．已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a13．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量14．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）A．该反应的化学方程式为2Z+Y⇌3XB．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应二、非选择题（本题包括4小题）17．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为．（3）4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．18．据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极负极（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：．如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为．）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强是．（2）表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）．（3）e单质的电子式为，e的氢化物的结构式为．（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e 的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是（填写选项）．A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．20．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol•L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过U（1）铝片与稀硫酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是．（3）方案二中，小木片脱落的原因是，由此得出的结论是．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是．（6）方案三实验②的U形管中的现象为，说明反应物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）1．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A 错误；B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，负C错误；D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．5．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．H2SO4D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，不含非极性键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．6．下列说法中，正确的是（）A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．干冰升华属于物理变化；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化；C．中和热规定生成1mol液态水；D．物质燃烧是放热反应，是将化学能转化为热能．【解答】解：A．干冰升华属于物理变化，因此不是吸热反应，故A错误；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，还有光能、电能等形式的变化，故B错误；C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应生成2mol水，而且还有硫酸钡生成，因此中和热不是Q，故C错误；D．物质燃烧是放热反应，是将“储存”在物质内部的化学能转化为热能释放出来，故D正确；故选D．7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④C．②③④ D．③④⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．【解答】解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．9．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．反应不再进行【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B．10．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故A错误；B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Li＞Be，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Be，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性Mg＞Be，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C．11．已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B 错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c B．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞d D．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素，结合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素．A．由上述分析可知，原子序数a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故单质氧化性P＞Si，氮气分子中存在三键，化学性质稳定，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a（Si）＞d （P）＞c（N），故C错误；D．非金属性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误，故选A．13．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、固体A的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．14．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）A．该反应的化学方程式为2Z+Y⇌3XB．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式；B、图象可知，根据v=求解；C、图象分析，XYZ起始量不为0，反应正逆反应同时进行；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化．【解答】解：A、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n （X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z⇌3X，故A正确；B、反应开始至2 min时，根据v===0.067mol/（L•min）=0.001mol/（L•s），故B错误；C、XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故D正确；故选B．15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥升高温度，反应速率加快，故选；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．二、非选择题（本题包括4小题）17．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为2A⇌B（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/L•min．。