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辽宁沈阳二中2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案

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沈阳二中2014——2015学年度上学期期末考试高一（17届）化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Ba:137 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项是符合题目要求）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是( )A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积3. 下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中含有的Na +数目为0.2N A5．已知反应：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 。

下列说法正确的是（ ） A ．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl 2↑+H 2O B ．标准状况下，每生成1.12L Cl 2，转移0.05N A 电子 C ．在无色碱性溶液中，ClO -、Cl -、Al 3+、Na +能大量共存D ．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、Na ＋、Cl －、AlO －2 C ．Fe 2＋、K ＋、NO －3、Cl －D ．Na ＋、HCO －3、K ＋、NO －3 7．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。

8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。

下列说法正确的是( )A ．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO 的物质的量浓度偏小B ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D ．需要称量的NaClO 固体的质量为142.8 g9．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能．．达到目的的是( ) A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液) B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．漂白粉(稀硝酸) D ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] 10. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ） A ．S →SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B ．Si →SiO 2→Na 2SiO 3→H 2SiO 3 C ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 D ．N 2→NO →NO 2→HNO 3二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一项是符合题目要求）11．下列离子方程式正确的是( )A ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应 HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O D ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O12.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO2－4B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO2－3或 HCO－3C．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO2－3D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化13．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A．若X为Cl2，则C可为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO214．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )CO215．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。

下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（）16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述不正确的是( )A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋17. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________ (未配平)，（已知：As2S3 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是( )A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4 18．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定19．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为( )A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶220．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.21 N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl－的物质的量为 0.21 mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21.（18分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢．．．）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。

据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。

分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和CO 2气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO 2的化学方程式 。

（3）装置A 中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。

（4）简述确认气体Y 中含有CO 2的实验现象 。

（5）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是 。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO 2的含量：（6）KMnO 4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min 、酸性KMnO 4溶液的体积b L ，其浓度为c mol/L 。

若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。

则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L22.（8分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3、SO 2－4，现分别取100 mL 的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO 2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g 固体。

③第二份加足量BaCl 2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g 固体。

依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在．．．的离子是 （填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K ＋一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。

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辽宁省高一上学期期末考试化学试题word版有答案w

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高一上学期期末化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64Zn-65 Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加KSCN 溶液。

辽宁省沈阳二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案

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沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列叙述中，正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.004．下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．下列方程式正确的是（）A．NaHSO3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-8．处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0。

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沈阳二中2014——2015学年度下学期高一（ 17 届）化学试题 命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40第Ⅰ卷 （分） 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

正确的 A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③ 3．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的 质量数，X原子核内质子数和中子数相等。

下列叙述中正确的是（ ） A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y正丁烷>2-甲基丙烷 C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物 D．含有5个碳原子的类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中，正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 最快的是（ ） 金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.11020℃BAl0.11020℃CZn0.11020℃DFe0.11020℃ 15、分子式为C的有机分子中，所含有( )个 B．2个 C．3个 D．4个16．将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol．则此混合物的可能组合的方式最多有（ ） A．3种B．4种C．5种D．6种下列说法正确的是( ) A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－802.33 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C．0．1 mol·L-1NaOH：H+（aq）+OH－（aq） H2O（l）△H ＝-57．3 kJ·mol-1D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 18．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L10.08mol?L1，则下列判断不正确的是 （ ） c1：c2的值不能确定平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 0.28mol?L1＜c1+c2+c3＜0.56mol?L1c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol?L1燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。