盐类水解优质课25页PPT

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1． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol· L－1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na )＋c(H )＝c(A )＋c(OH )
mol· L－1，故②正确，③不正确； K2S 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确； 根据硫元素守恒(原子守恒)可判断⑤正确； K2S 溶液中的 H＋及 HS－、H2S 中所结合的氢元素均来源于水 的电离，应与 OH－相等(质子守恒)，⑥正确。
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2． 100 ℃有 pH 分别为 7、9、10 的三种相同物质的量浓度的 盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( B ) A．在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 B．HX、HY、HZ 三者中有一种为强酸 C．在 X－、Y－、Z－三者中，以 Z－最易发生水解 D．中和 1 mol HY 酸后溶液为中性，需要的 NaOH 稍小 于 1 mol
－ >c(H＋)>c(CO2 3 ) 。
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2． 混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、 CH3COOH 溶液等体 积混合 反应的化学方程式： NaOH＋CH3COOH===CH3COONa ＋ － ＋ － ＋H2O ； 溶液中存在的离子有Na 、CH3COO 、H 、OH ； ＋ － － c (Na )> c (CH COO )> c (OH ) 3 其浓度由大到小的顺序是 ＋ >c(H ) 。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、NH4Cl 溶液等体积 混合 H2O＋NaCl ； 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3· ＋ － ＋ － ＋ 溶液中存在的离子有 Na 、Cl 、NH4 、OH 、H ； 其浓 ＋ － － ＋ c (Na ) ＝ c (Cl )> c (OH )> c (NH 4) 度由大到小的顺序是 >c(H＋) 。

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质

《盐类水 解》优 秀课件 人教
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。