黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期中考试化学试
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说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 Ca:40
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列表述正确的有
①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯
⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
考点：物质的分类与用途
2．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解
【答案】D
【解析】
试题分析：A．淀粉、纤维素、麦芽糖水解最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故A错误；B．可以用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，NaOH溶液碱性太强，易导致乙酸乙酯水解，故B错误；C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和的高级脂肪酸甘油酯和不饱和的高级脂肪酸甘油酯，故C错误；D．饱和Na2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析，析出的蛋白质加水又会重新溶解，故D正确。故选D。
考点：常见有机物的性质
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO-
B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I-
C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
【答案】D
考点：离子共存
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z M R
Q
原子半径（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
主要化合价 最高正价 +1 +1 +3 +7 +5 \
最低负价 -1 \ \ -1 -3 -2
A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡
B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应
C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D．离子半径大小：M>Y>Z>R
【答案】A
考点：元素推断
5．根据下表数据，下列选项正确的是
化学式 CH3COOH H2SO3 NH3·H2O
电离常数K（25℃） Ka=1.8×10﹣5 Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 Kb=1.8×10﹣5 A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：
c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，说明酸性：CH3COOH＞H2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亚硫酸酸性强是矛盾的，故A错误；B．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故B正确；C．NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒：2c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),存在电荷守恒:c(H+)+c(Na＋)=
c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),整理两式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ 2c(OH﹣)故D错误；故选B。
考点：水溶液的离子平衡
6．某同学做如下实验：
装
置
现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等
【答案】C
考点：原电池和电解池的工作原理。
7．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是
A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃
D．酚酞的分子式为C20H14O4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．2个酚-OH与NaOH发生中和反应，则1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应，故A正确；B．酚酞分子中含有四面体结构的碳原子，不可能所有碳原子共平面，故B正确；C．烃仅含有碳氢两种元素，该结构中还含有氧，不是烃，故C错误；D．分子式应是C20H14O4，故D正确；故选C。
考点：有机物的结构与性质
8．下列化学用语正确的是
A．中子数为18的硫原子：3416S
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．H2O2的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】A
考点：化学用语
9．下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是
实 验 事 实 结 论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明SO2有漂白性
② 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液 都发生了氧化还原反应
③ 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解 证明Na2SO3已氧化变质
④ 某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液中存在CO32-
⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红 该溶液一定有NH4＋
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．全部
【答案】B
考点：化学实验方案的设计与评价
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物
B．元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
C．热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR
D．五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
【答案】C
【解析】
试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素。A．元素H与O能形成H2O和H2O2两种二元共价化合物，元素H与Na只能形成离子化合物NaH，元素H与S只能形成一种二元共价化合物H2S，故A错误；B．元素O、Na、S可以形成Na2SO4、Na2SO3等，水溶液可能呈碱性或者中性，故B错误；C．因为非金属O＞S，所以热稳定性H2O强于H2S，因为水分子间能形成氢键，所以沸点H2O高于H2S，故C正确；D．五种元素的单质分别为H2、O2、O3、Na、Al、S，在常温下没有液态的，故D错误。
考点：元素推断
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++ 2HCO3－+ 2OH－ = CaCO3↓+CO32－+H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32－ +6H+ + 2SO42－ = 4SO2↑+ 3H2O
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O
【答案】D
考点：离子方程式的正误判断
12．下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是
A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好
B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀
C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体
D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
【答案】C
