氨气理化性质表

氨气理化特性分析氨气（化学式：NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有一些独特的理化特性。

以下是对氨气的几个主要理化特性进行分析。

1.氨气的物理性质：-熔点和沸点：氨气的熔点为-77.73℃，沸点为-33.34℃。

这显示氨气在常温下为气体，不易液化。

-密度：氨气比空气轻，其密度为0.7713g/L。

这使得氨气能够在空气中上升，很容易扩散。

- 溶解性和溶解热：氨气在水中具有良好的溶解性，溶解度随温度的升高而增加。

在常温下，氨气的溶解度约为700 mL/L。

氨气与水反应会形成氨水，同时产生大约9.33 kJ/mol的溶解热。

2.氨气的化学性质：-角溶液性：氨气在水溶液中呈碱性，可形成氨水。

这是因为氨气与水反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），表现出碱性反应。

-结构反应：氨气是一种强还原剂，可与许多氧化剂反应，如与氯气反应生成氯化胺离子（NH4Cl）。

-与金属的反应：氨气也与许多金属发生反应，形成相应的金属氨合物。

例如，氨气与银离子反应会生成暗色的银氨合物。

-氧化性：尽管氨气通常表现出还原性，但在一些特殊条件下，如与氯气反应或在高温下，它也可以表现出氧化性。

3.氨气的毒性：-氨气是一种有毒气体，对呼吸系统和眼睛有刺激性。

高浓度的氨气会导致眼睛刺痛、咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致肺水肿和窒息。

-氨气也是一种燃烧性气体，与空气中的氧气能够发生燃烧。

氨气的燃烧产物主要是氮气和水蒸气。

4.氨气的应用：-氨气广泛应用于农业，作为植物的氮源。

氨气可以直接用作氮肥或制成其他氮肥，如尿素。

-氨气也用作工业上的重要原料，例如用于制造硝酸、硫酸和合成纤维等化学品。

-另外，氨气还被用作制冷剂和氨气喷雾剂。

总之，氨气具有一系列独特的理化特性，包括适中的溶解度、角溶液性、还原性和气味刺激性等。

了解氨气的这些特性对于安全处理和使用氨气至关重要。

1.别名・英文名液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia.2•用途氮肥、铁盐、硝酸、尿素、丙烯肠、三聚飢醜胺、丙烯酰胺、氢氤酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、負化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。

3.制法氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。

4.理化性质分子量：熔点:°C沸点：。

C 液体密度。

C, : 729kg/m3气体密度(0V, : m3相对密度(气体，空气=°C,: 比容°C, : kg气液容积比：(15°C, lOOkPa)： 947 L/L 临界温度：°C临界压力：11277kPa临界密度：235kg/m3压缩系数：压缩系数压力kPa420K300K 380K 580K熔化热°C, ： kg气化热°C, : kg比热容，300K）: Cp=（kg - K）比热比（气体，°C, : CP/Cv=蒸气压（-20°C）：（0°C）：（20X2）： 829,9kPa粘度（气体，20°C, ： - s （液体，°C）：・s表面张力（20 °C）： m导热系数（lOOkPa, 300K）: W/（m・K）（液体，10°C）： w/（m ・ K）折射率（气体，0。

（2,：（气体,25笙，：空气中可燃范围（20笙，：15%〜27%空气中最低自燃点：690°C負气中可燃范围（2（TC, ： 14%〜79%氧气中化学当量燃烧热：17354 kJ/m3（高）14361 kJ/m3（低）毒性级别：2（液氨：3级）易燃性级别：1 易爆性级别：0 火灾危险：中等度氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。

氨在常温下稳定，但是在高温分解成氢和氮。

一般在一个大气压下450-500°C时分解，如果有铁、镰等催化剂存在，可在300€时分解。

氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。

它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。

氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。

2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。

3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。

所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。

4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。

二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。

例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。

这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。

2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。

由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。

3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。

4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。

这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。

三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。

2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。

3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。

综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。

在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。

液氨的理化性质1、液氨的理化特性外观与形状：无色有刺激性恶臭的气体熔点：-77.7℃沸点：-33.5℃相对密度：0.7714g/L 临界压力：11.40Mpa临界温度（℃）：132.5溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚2、氨的燃爆特性及健康危害燃烧性：易燃爆炸极限：15.7~27.4％引燃温度：651℃最大爆炸压力：0.580Mpa空气中最高允许浓度：30mg/m3建议火险登进：乙级危险性类别：第2.3类危险性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火高热能引起燃烧、爆炸。

与氟、氯等能发生剧烈化学反应。

若遇高热，容器内压力增大，有开裂和爆炸的危险。

灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。

切断气源，若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。

喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处，灭火剂：雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土。

健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。

急性中毒：轻者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等，眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部x线征象符合支气管炎火支气管周围炎。

中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀，胸部x 征象符合肺炎或间质性肺炎。

严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合症，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。

可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。

高浓度氨可引起反射性呼吸停止。

液氨或高浓度氨可致眼灼伤，液氨可致皮肤灼伤。

3、氨的生理效应如下表所示空气中浓度（mg/m3）影响0.7 感到气味62．7 45分钟后鼻和眼有刺激感140 30分钟后眼和上呼吸道有不适，头痛175~350 20分钟呼吸和心跳加速700 咳嗽1750~4500 接触30分钟即有生命危险4500~7000 立即死亡。

氨的理化性质数据1别名·英文名液氨：Amnonia，Liquid, aollLorlia.2.用途氮肥、铵盐、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品，染料，酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氧化剂、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜，化学气相逆积、标准气、校正气、在线仪表标准气。

3.制法氢和氨在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氮。

4.理化性质分子量：17.031；熔点（1ol.325KPa）：-77.7C ；沸点（101.325kPa）：-31.4℃；液体密度：（-73.15℃，8.666kPa)：729kg/m3；气体密度（0℃，101.325Pa）：0.7708kg/ m3；相对密度（气体，空气=1.25C，1013.25kPa)：0.597；比容（211.℃，101.325KPa）：1.4109m3/Kg；气液容积比：（150C，100KPa）：947L/L；临界温度：132.4℃临界压力：11277KPa；临界密度：235kg/m3；压缩系数：熔化热（-7.74℃，667kPa）：331.59kJ]/kg；气化热（-33.41℃，101.325kPa)：1371 KJ/Kg；比热容（101.33kPa,300K）：Cp=2159.97J/（kg.K）；比热比（气体，46.8℃,101.325kPa）：Cp/Cv=1.307；蒸气压（-20℃）：186.4KPa；（0℃）：410.4Pa；(20℃）：829.9KPa；粘度（气体，20℃，101.325kPa):0.00982mPa·s；（液体，-33.5℃）：0.255mPa.s表面；张力（20℃）：212mN/m；导热系数（100kPa,300K）；0.02470 W/(m·K）；（液体，10℃）：0.501W/(m·K）；折射率（气体，0℃，101.325kPa)：1.000383；（气体，25℃，101.325kPa)：1.0003442；空气中可燃范围（20℃，101.325kPa）：15%~27%；空气中最低自燃点（101325kPa):690℃；氧气中可燃范围（20℃，101.325kPa）：14%~79% 氨蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%) 纯净的氨气不易燃烧，因为氨的燃点为651℃。

1、化学品标识化学品中文名氨化学品英文名Ammonia其它中文名氨气（液氨）其它英文名ammonia gas 危险货物编号230032、危险性概述危险性类别第2.3类有毒气体侵入途径吸入健康危害低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。

轻度中毒者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。

中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。

严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。

可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。

可并发气胸或纵隔气肿。

高浓度氨可引起反射性呼吸停止。

液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。

环境危害对水生生物有毒作用。

燃爆危险易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。

3、成分/组成信息主要有害物成份分子式分子量含量（%）CAS No.氨NH317 —7664-41-74、急救措施皮肤接触立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。

如有不适感，就医。

眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。

如有不适感，就医。

吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。

就医。

食入不会通过该途径接触。

5、消防措施危险特性与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。

若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

有害燃烧产物氮氧化物、氨。

灭火方法切断气源。

若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。

消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。

尽可能将容器从火场移至空旷处。

喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

用雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、砂土灭火。

灭火剂6、泄漏应急处理应急处理消除所有点火源。

氨的理化性质氨的理化性质：1、在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。

氨在常温下稳定，但是在高温下可分解成氢和氮。

一般在一个大气压下450-500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。

2NH3 =3H2+N22、氨的分子量为17.031，标准状态下沸点为-33.35℃，临界温度为132.4℃，临界压力为1127Kpa，临界比容为4.130L/kg，标准状态下凝固温度为-77.7℃。

3饱和温度℃饱和压力Kgf/m饱和温度℃饱和压力Kgf/m4、在空气中可燃，但一般难以着火，如果连续接触火源就燃烧，有时也能引起爆炸。

如果有油脂或其它可燃物质，则更容易着火。

在氧中燃烧时发出黄色火焰，并生成氮和水。

4NH3+3O2=2N2+6H2O5、氨在一氧化二氮中也能发生爆炸，爆炸浓度极限为2.2%-72%。

6、氨微溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。

7、液氨的蒸发潜热仅次于水而很大，0℃时为301.8Cal/g。

因此具有类似水的性质，能溶解许多物质。

其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。

液氨能溶解铵盐，各种金属销盐酸、碘化物、酚类和胺类。

危险性：最高允许浓度：25ppm(18mg/m³)氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。

吸入高浓度氨气引起喷嚏、流延、咳嗽、恶心、头痛、出汗、脸面充血、胸疼、呼吸急促、尿频、眩晕、窒息感、不安感、胃疼、闭尿等症状。

刺激眼睛引起流泪、眼疼、视觉障碍。

皮肤接触后引起皮肤刺激、皮肤发红、可导致灼伤和糜烂。

慢性中毒时患者出现头痛、噩梦、食欲不振、易于激动、慢性结膜炎、慢性支气管炎、血痰、耳鸣等。

吸入氨气的患者应立即转移到安全区安置休息并保暖。

咳嗽时可服可待因。

呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。

并速叫医生来诊治。

皮肤接触时，立刻用水冲洗后再用肥皂水洗净，然后盖上用5%醋酸、柠檬酸、酒石酸或盐酸浸湿的敷料，也可用2%以上的硼酸水湿敷。

氨气物性参数1.别名·xx液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．2.用途氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。

3.制法氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。

4.理化性质分子量：17.031熔点(101.325kPa)：-77.7℃沸点(101.325kPa)：-33.4℃液体密度(-73.15℃，8.666kPa)：729kg/m3气体密度(0℃，101.325kPa)：0.7708kg/m3相对密度(气体，空气=1.25℃，101.325kPa)：0.597比容(21.1℃，101.325kPa)：1.4109m3/kg气液容积比：(15℃，100kPa)：947L/L 临界温度：132.4℃临界压力：11277kPa临界密度：235kg/m3 压缩系数：压缩系数压力kPa300K380K420K580K101.330.99060.99660.99780.9997506.630.94630.97850.985l0.99541013.250.88600.95730.97030.9911熔化热(-77.74℃，6.677kPa)：331.59kJ/kg气化热(-33.41℃，101.325kPa)：1371.18kJ/kg比热容(101.33kPa，300K)：Cp=2159.97J/(kg·K)比热比(气体，46.8℃，101.325kPa)：CP/Cv=1.307蒸气压(-20℃)：186.4kPa(0℃)：410.4kPa(20℃)：829,9kPa粘度(气体，20℃，101.325kPa)：0.00982mPa·s(液体，-33.5℃)：0.255mPa·s 表面张力(20℃)：21.2mN/m导热系数(100kPa，300K)：0.02470 W/(m·K)(液体，10℃)：0.501 w/(m·K)折射率(气体，0℃，101.325kPa)：1.000383(气体，25℃，101.325kPa)：1.空气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：15%～27%空气中最低自燃点(101.325kPa)：690℃氧气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：14%～79%氧气中化学当量燃烧热：17354 kJ/m3(高) 14361 kJ/m3(低)毒性级别：2(液氨：3级)易燃性级别：1易爆性级别：0火灾危险：中等度氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。