氨气化学性质

氨气理化特性分析氨气（化学式：NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有一些独特的理化特性。

以下是对氨气的几个主要理化特性进行分析。

1.氨气的物理性质：-熔点和沸点：氨气的熔点为-77.73℃，沸点为-33.34℃。

这显示氨气在常温下为气体，不易液化。

-密度：氨气比空气轻，其密度为0.7713g/L。

这使得氨气能够在空气中上升，很容易扩散。

- 溶解性和溶解热：氨气在水中具有良好的溶解性，溶解度随温度的升高而增加。

在常温下，氨气的溶解度约为700 mL/L。

氨气与水反应会形成氨水，同时产生大约9.33 kJ/mol的溶解热。

2.氨气的化学性质：-角溶液性：氨气在水溶液中呈碱性，可形成氨水。

这是因为氨气与水反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），表现出碱性反应。

-结构反应：氨气是一种强还原剂，可与许多氧化剂反应，如与氯气反应生成氯化胺离子（NH4Cl）。

-与金属的反应：氨气也与许多金属发生反应，形成相应的金属氨合物。

例如，氨气与银离子反应会生成暗色的银氨合物。

-氧化性：尽管氨气通常表现出还原性，但在一些特殊条件下，如与氯气反应或在高温下，它也可以表现出氧化性。

3.氨气的毒性：-氨气是一种有毒气体，对呼吸系统和眼睛有刺激性。

高浓度的氨气会导致眼睛刺痛、咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致肺水肿和窒息。

-氨气也是一种燃烧性气体，与空气中的氧气能够发生燃烧。

氨气的燃烧产物主要是氮气和水蒸气。

4.氨气的应用：-氨气广泛应用于农业，作为植物的氮源。

氨气可以直接用作氮肥或制成其他氮肥，如尿素。

-氨气也用作工业上的重要原料，例如用于制造硝酸、硫酸和合成纤维等化学品。

-另外，氨气还被用作制冷剂和氨气喷雾剂。

总之，氨气具有一系列独特的理化特性，包括适中的溶解度、角溶液性、还原性和气味刺激性等。

了解氨气的这些特性对于安全处理和使用氨气至关重要。

高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。

它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。

氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。

氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。

二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。

这是工业上常用的氨气制备方法。

2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。

三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。

2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。

3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。

四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。

氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。

2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。

3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。

五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。

2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。

3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。

六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。

2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。

七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。

初中化学氨气知识点化学是一门实验性和理论性相辅相成的科学，它研究的是物质的组成、结构、转化和性质等方面。

在初中化学的学习中，氨气也是一个重要的知识点。

本文将重点介绍氨气的性质、制取、用途等相关知识。

一、氨气的性质氨气是一种无色、气味刺激性很强的气体，在常温常压下为一种无色、腐蚀性较强的液体。

它具有高溶解度和弱电解质性，可与水发生化学反应，生成弱碱性的氨水。

氨气的物理性质具有易挥发、密度低、相对分子质量小等特点。

二、氨气的制取方法氨气是由氮气和氢气在一定条件下所反应而产生的，反应的化学方程式为：N2 + 3 H2 → 2 NH3具体制取方法有：1、气相法制取：将氮气、氢气按一定比例送入反应釜中，在催化作用下，使反应生成氨气，采用冷却浓缩摄取，再根据需要进行压缩、液化、储存和运输等。

2、液相法制取：利用氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，采用水溶液中吸收气态氨气的方法，最后通过氨气的脱附和通风而得到。

3、固相法制取：在固体催化剂的作用下，将氮气和氢气进行反应，生成氨气，该方法可在较低的温度下进行反应。

三、氨气的用途氨气的用途比较广泛，在农业、工业、医学、生活等领域都有应用。

主要用途包括：1、农业：用于化肥制造，氨气制成的氮肥是世界上使用最广泛的化肥之一。

2、工业：氨气是生产氨基酸、纤维素、尼龙、塑料等化学产品的原料，用于废水处理、蒸馏、冶金、电子、水泥、玻璃等行业。

3、医学：氨气具有抗炎、杀菌、离子交换等性质，用于医疗卫生领域，如制备药物和消毒。

四、氨气的安全注意事项氨气具有强烈的腐蚀性和毒性，对人体有一定危害。

因此，在使用和储存氨气时，应注意以下事项：1、氨气必须在通风良好的室外或设有排气装置的室内操作。

2、避免氨气的直接接触和吸入，工作人员必须佩戴呼吸器或防毒面具等防护设备。

3、操作过程中禁止吸烟、饮食等行为。

4、储存和运输氨气时，必须放置在干燥、通风、阴凉处，避免阳光直接照射和高温环境，以免发生爆炸和泄漏事故。

氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。

它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。

氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。

2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。

3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。

所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。

4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。

二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。

例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。

这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。

2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。

由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。

3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。

4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。

这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。

三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。

2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。

3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。

综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。

在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。

氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。

它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。

以下是氨气的所有知识点的归纳总结。

1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。

- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。

- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。

2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。

- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。

- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。

3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。

在工业上，最常用的方法是哈-博士法。

该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。

- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。

4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。

氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。

- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。

5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。

氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。

- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。

它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。

6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。

长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。

- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。

- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。

7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。

过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。

- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。

总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。

了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。

氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。

作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。

本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。

一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。

在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。

另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。

二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。

以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。

在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。

以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。

以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。

反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。

5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。

以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。

氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。

（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。

（3）氨气的密度大约为0.86克/升。

它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。

2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。

比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。

NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。

（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。

2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。

二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。

尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。

（2）氨气可以通过氨水电解法制备。

这是一种工业上常用的制备氨气的方法。

（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。

2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。

该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。

N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。

通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。

氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。

2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。

利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。

3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。

通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。

4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。

比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。

高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。

在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。

本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。

一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。

以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。

在常温常压下，氨气是气态存在的。

2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。

它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。

例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。

当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。

4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。

高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。

二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。

2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。

例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。

三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。

以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。

氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。

2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。

3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。

它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。

4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。

2．氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl （白烟） 2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 （肥田粉） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟）
氨气的化学性质
问题讨论：根据氨气的性质，在实验室如何检验氨 气的存在？ ⑴ 用红色的石蕊试纸，观察是否变蓝 ⑵ 用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，观察 是否产生白烟
氨气的性质
工业制NH3方法
N2 游离态
NH3 化合态
氮的固定
哈伯（1918年）
氨气的物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气小 极易溶于水（1︰700）
现象：烧杯内的水由玻璃管进入烧 瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色
氨气的化学性质
1．氨气与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
氨水有弱碱性，能使酚酞试液变 红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝
长风破浪会有时 直挂云帆济沧海
氨气的化学性质
-3 3．NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2
===
高温
4NO+6H2OO3+NO
氨气的应用
1、2013年8月31日， 上海某公司液氨泄漏 事故处理现场。
氨气经加压冷却 后得到的液体
氨气的应用
2．生产、使用氯气的化 工厂常用浓氨水来检验 生产设备和管道是否漏 气，如有白烟（NH4Cl） 生 成，则说明已发生漏氯 现象，为什么？
2NH3+3Cl2=N2+6HCl HCl+NH3= NH3Cl
课堂总结
滴水之恩，涌泉相报 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海
Thanks for your attention!

（检验氨气的方法之一）
氨与氯化氢的反应
6
③氨与氧气的反应
-3
0 催化剂
+2 2－
2－
4 NH3 + 5 O2 △ 4 NONO + O2 = 2NO2（第二步） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （第三步）
7
练习
1. 下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ）
高中化学人教版必修1第四章第四节
氨气的结构与性质
1
2
1、氨的结构
⑴ 分子式：NH3 H
⑵ 结构式： H N H
⑶ 球棍模型：
NH3分子的空间构型为三角锥型！
3
2、氨的性质
（1）物理性质 无 色、有刺激性 气味的气体，密度比
空气 小， 极易溶于水，在常温下，1体积 水大约可溶解 700 体积氨气。
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、氨在失反去应电N子H被3+氧H化2O
NH4+ + OH – 中，
2．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ B ）
A、CO2 B、NH3 C、 SO2 D、 HCl
8
9
制作：刘志华
10
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
4
（2）化学性质：
①氨与水的反应
NH3 + H2O NH3 ·H2O
NH3·H2O NH3↑+ H2O
思考: 氨水为什么会显碱性呢？
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH –
NH3+H2O NH4+ + OH –

氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。

它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。

氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。

与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。

与氟在高温可以反应，生成NF3。

另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。

另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。

3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。

对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。

4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。

氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。

此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。

二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。

该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。

哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。

2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。

1.国家卫生部在1996年制定的公共场所卫生标准中的《理发店、美容店卫生标准》 因为理发店操作中经常使用氨水，所以国家规定每m3空气中氨气不超过0．5mg。目前一些写字楼和家庭室内空气检测中大都以此为标准。
2.国家发布的《工业企业设计卫生标准》（TJ36-79） 其中规定了居住区大气中有害物质的最高容许浓度空气中氨的标准，每m3空气中氨气的控制浓度不应超过0．2mg。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.氨气的化学性质
氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。
2.氨气对人体的危害
氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体进入肺泡内，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。少部分氨为二氧化碳所中和，余下少量的氨被吸收至血液可随汗液、尿或呼吸道排出体外。部分人长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。为了证明空气中低浓度的氨对人体健康也是有危害和影响的，专家们监测了在3～13 mg/m3浓度的氨的室内环境中工作的工人们，历时8小时，每组10人，并将他们与不接触氨的健康人比较，发现试验组人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素则明显增加。

“
氨气事件”揭开了治理室内环境污染的序幕
去年夏天，北京城东楼盘现代城2号楼，突然爆 出多户业主发现室内有浓烈、刺鼻眼的氨气味道的新 闻，事件发生后，现代城发展商采取了为住户添置空 气净化器、在媒体上公开道歉等措施，但最终仍有6 户业主不满发展商的补偿办法，于去年12月告上法庭。 “氨气事件”揭开了治理室内环境污染的序幕
1、生产过程中加强密闭化，液氨管线阀门应经常检修，防止意外破 裂。加强通气，使车间空气中氨气最高容许浓度控制在30mg/L。贮 存和运输液氨或氨水时，应防热、防晒，免受震动，以免膨胀炸裂； 使用时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护。
2、平时组织对意外事故急救工作演练，一定要明确群发性急性氨中毒的急 救程序，即现场救护程序（包括事故前准备阶段和现场救护阶段）与临床 抢救治疗程序。
（3）来源


室内氨气来源主要有三方面： ①在建筑施工中为了加快混凝土凝固速度或冬 季施工防冻，在混凝土中加入了高碱性混凝土 膨胀剂和含尿素与氨水的混凝土防冻液等外加 剂，这类含有大量氨物质外加剂在墙体中随着 温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气从 墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓 度大量增加，特别是夏季气温较高，氨从墙体 中释放速度较快，造成室内空气中氨浓度严重 超标。
现代城的“氨气事件”给北京的普通老百姓上了 一堂室内空气质量课。这一事件发生后，在京城的多 处建成的楼盘中，业主们还发现了许多其它的室内空 气污染问题。在国内许多北方城市，室内空气质量问 题首次引起了开发商和购房者们的极大关注。
龙泉路泄漏氨气 未污染周围环境
9月9日晚18时40分，贺兰德胜工业园区一企业发生液 氨泄漏事故。9月10日，银川市以及贺兰山环境监测部门 的监测结果显示，此次氨气泄漏事故未给当地环境造成污 染。 据悉，发生氨气泄漏事故的宁夏伊顺园工贸有限公司 系内蒙古伊顺集团投资的公司，主要以牛羊肉加工为主， 当晚是在向企业冷库灌装液氨过程中发生氨气泄漏的。氨 气属于易挥发气体，泄漏源封堵后，氨气很快挥发，当晚 22时安全警戒解除，附近居民全部返回家中，事后没有接 到群众身体不适等反映。 据贺兰县安监局局长孙富忠介绍，当天发生泄漏的液 态氨来自贺兰山化肥有限公司，负责运输的司机陆某系宁 夏宏兴邮品运输公司员工，该车辆的危险化学品运输相关 证照已过期，属于无证经营。 另据了解，当晚一名因吸入大量液氨深度昏迷的农民， 目前已脱离危险。

氨理化性质和应急知识一、氨（气、液）的主要理化性质和有关常识1、氨的理化性质：氨（NH3）为无色，强碱性，极易挥发的气体，具有强烈的催泪性和刺激性，并伴有特殊的臭味。

比重为0.597，沸点-33.5℃，闪点：可燃气体＜0℃，氨极易溶于水、乙醇、乙醚，在0℃时，1升水能溶1176升氨气，即90.7克的氨。

氨在空气中易变成碳酸铵，在氧气中易燃烧，火焰呈绿色。

与空气混合到一定比例时，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸极限为15.7~27.4%，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应，人对氨的嗅觉阀为0.5~1mg/m3。

2、氨中毒方式及症状。

氨主要是经呼吸道和皮肤粘膜侵入人体。

氨中毒根据症状的轻重可分为轻度、中度和重度中毒三型。

轻度中毒：眼和上呼吸道刺激症状，流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、乏力、肺部有干性罗音。

并可致角膜、皮肤灼伤。

中度中毒：咳嗽加剧、呼吸困难、肺部有干湿罗音，轻度紫绀，眼结膜及咽喉充血或水肿，化学性肺炎等。

重度中毒：咳嗽有粉红色泡沫痰、气急、心悸、胸闷、肺部干湿罗音。

常伴有烦躁、恶心、呕吐和窒息、昏迷。

肺水肿或有呼吸窘迫综合症，溅入眼内可致晶体浑浊，角膜穿孔甚至失明。

工业卫生允许浓度为30mg/m33、预防措施①生产或使用过程中应采取密闭装置，局部再装排风装置，加强工作场所通风。

②制定检修制度，合理编制检修周期，注意阀门和管道的泄漏。

③加强个人防护，接触氨时，必须戴防毒面具。

④用30%硫酸锌溶液浸过的沙布口罩，可有效地防止氨侵入。

4、急救与治疗4.1氨主要作用于呼吸系统，对粘膜有刺激和腐蚀作用。

低浓度时可使眼结膜、鼻咽部、呼吸道粘膜充血、水肿等。

高浓度时损伤肺泡毛细血管壁，引起肺水肿。

同时支气管、毛细支气管亦充血、水肿、痉挛。

严重的可引起成人呼吸窘迫综合症，也可通过神经反射引起心跳呼吸骤停。

皮肤、眼睛接触浓氨可引起灼伤。

4.2迅速将中毒者转移到空气新鲜的地方，去除领带、解开领扣、裤带，保持呼吸道通畅。

氨气编辑氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

中文名氨气英文名Ammonia化学式NH3分子量17.031CAS登录号7664-41-7熔点-77.7℃沸点-33.5℃水溶性极易溶于水密度0.771g/L外观无色有刺激性恶臭的气味应用用作制冷剂及制取铵盐和氮肥目录1简介2分子结构3物理性质4化学性质5氨气制法▪工业制法▪实验制备6铵盐7固氮▪人工固氮▪天然固氮8注意事项9喷泉实验▪氨气检验▪质量标准10氨气检测仪▪便携式氨气检测仪11氨气的危害12主要用途▪氨的代谢▪氨中毒分析▪健康危害临床表现▪急救措施1简介编辑中文名：氨气化学式：NH3英文名：Ammonia氨，气态时称“氨气”，分子式为NH3，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。

虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。

分子结构氮原子有5个价电子，氨分子的空间结构是三角锥形。

2分子结构编辑由浓氨水制取氨气的两种方法[1]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子结构电子式3物理性质编辑相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700 临界点：133摄氏度，11.3At蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.6危险标记6(有毒气体)主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥[1]1 名称氨2 化学式NH33 CAS 注册号7664-41-74 相对分子质量17.0315 熔点195.41K，-77.74℃，-107.93oF6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K，-33.43℃，-28.17oF7 临界温度405.65K，132.5℃，-270.5oF8 临界压力11.3mPa，112.78bar，111.3atm，1635.74psia9 临界体积72.47cm3/mol10 临界密度0.235g/cm311 临界压缩系数0.24212 偏心因子0.25213 液体刻密度，25℃时0.602g/cm314 液体热膨胀系数，25℃时0.0025 1/℃15 表面张力，25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm16 气体密度，101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时0.705kg/m3 ，0.0440 lb/ft317 气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)0.58818 汽化热，沸点下1336.97kj/kg，574.9BTU/1b19 熔化热，熔点下332.16kj/kg，142.83BTU/1b20 气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R)21 气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg? k)，0.388BTU/(1b·R)22 气体比热容比，cp/cv 1.30123 液体比热容，25℃时 4.708kj/(kg?k )，1.125BTU/(1b·R )24 因体比热容，-103℃时 2.189kj/(kg?k )，0.523BTU/(1b·R )25 气体摩尔熵，25℃时192.67j/(mol?k )26 气体摩尔生成熵，25℃时-98.94j/(mol?k )27 气体摩尔生成焓，25℃时-45.9kj/mol28 气体摩尔吉布斯生成能，25℃时-16.4kj/mol29 溶解度参数29.217(j/cm3 )0.530 液体摩尔体积24.993cm3 /mol31 在水中的溶解度，25 ℃时全溶32 辛醇-水分配系数，lgKow ---33 在水中的亨利定律常数，25 ℃时---34 气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa ?s，101.15μP35 液体黏度，25℃时0.135mPa ?s，0.082cp36 气体热导率，25℃时0.02466W/(m ? k)37 液体热导率，25℃时0.5024W/(m ? k)38 空气中爆炸低限含量16.1%( φ )39 空气中爆炸高限含量25%( φ )40 闪点---41 自燃点651.1℃，1204oF42 燃烧热，25℃(77oF)气态时18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b43 美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH) 阈值浓度25×10-6(φ )44 美国职业安全与卫生管理局(OSHA) 允许浓度值50×10-6(φ )45 美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值25×10-6(φ )4化学性质编辑（1）跟水反应[1]氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

化学氨的知识点总结氨（化学式为NH3），是一种无色具有刺激性气味的气体。

它是一种非常重要的化合物，广泛用于工业、农业和医药领域。

在本文中，我们将总结关于氨的结构、性质、生产和应用等方面的知识点。

1. 结构和性质氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，其分子式为NH3。

氨分子呈三角锥形结构，氮原子位于顶点，三个氢原子均位于氮原子的周围。

由于氮原子的电负性较高，氨分子呈极性结构，且呈现出一定的碱性。

氨在常温下为气体，易溶于水，形成氢键。

氨气具有刺激性气味，对人体有一定的毒性。

氨气在空气中的浓度超过5%时具有爆炸性，因此必须小心处理和存储。

2. 生产方法氨的工业制备主要采用哈伯－博士过程。

该过程是利用氮气与氢气在高压、高温、铁催化剂下进行催化反应，生成氨气。

反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3该过程是一种重要的工业化学反应，在制备氨的工业生产中占有重要地位。

此外，还有其他一些制备氨的方法，如电解法、氨合成法等。

3. 氨的应用氨是一种非常重要的化合物，在工业、农业和医药等领域有广泛的应用。

在农业方面，氨被用作合成氮肥的原料，可以提供植物所需的营养元素。

在工业生产中，氨被用作合成其他化合物的原料，如硝酸、尿素等。

此外，氨还被用于制造清洁剂、杀菌剂等化学制品。

在医药领域，氨被用作药物的原料，并且在某些医疗设备和治疗过程中也有应用。

4. 化学性质氨是一种碱性物质，它可以与酸反应生成盐。

例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨还可以与金属离子形成氨基金属络合物，这些络合物在化学分离和分析中具有重要作用。

另外，氨可以作为配体与过渡金属形成配合物，具有重要的催化和合成应用价值。

5. 安全注意事项氨是一种具有刺激性气味和一定毒性的化合物，必须小心使用和储存。

在处理氨气时，应该注意保持通风良好的环境，避免氨气浓度过高。

此外，必须防止氨气与氧气或其他氧化剂接触，以防止氨气爆炸。

在储存氨气时，应采取适当的措施，如将氨气封闭存放在密封的容器中，避免泄漏。

【化学知识点】氨气的化学式
氨气的化学式是NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。

易被液化成无色的液体。

在常
温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常
压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。

无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造
成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。

如果不慎接触过多
的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

以前一些老式冰棍就是利用氨制作的。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。