江西省南昌市第二中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
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- 1 - 南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 K-39
一、选择题（单选题，每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳
酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐
C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应
D．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）
A. 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FcCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑
C．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
D．向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全
NH4++H++SO42－+Ba2++2OH- = NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
4．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 - 2 - D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
5．将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热（MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O），反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（ ）
A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对
6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A.其直径比Na+的小
B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C.其既能透过滤纸,也能透过半透膜
D.其在水中形成的分散系属于乳浊液
7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C.c= 36.51000
D.所得溶液的质量分数：w＝36.5c1000
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24 L CH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； - 3 - A．3 B．4 C．5 D．6
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 强酸性溶液：Cu2+、Na+、ClO—、SO42—
B.有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br—
C.使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl—、SO42—、Fe3＋
D.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl—、I—
10．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列说法错误的是（ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化
B．将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子
11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液
D．Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备
12．关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物
C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
13.下列说法正确的是( )
A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 - 4 - B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
14．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④
盐酸体积/mL 50 50 50 50
固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24
生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344
A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L﹣1
B．原混合物样品中 n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1
C．实验③中，固体与盐酸恰好完全反应
D．实验④反应后，至少需继续加入 40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应
15．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
C．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
D．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素
16．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）
A．HCHO B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O6
二、非选择题（共52分）
17．现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH
（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)____ _____，以上物质中属于非电解质的是 - 5 - (填序号)_______。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴极的现象是__________，以上纯净物能导电的是
(填序号)_______。
（3）写出④的电离方程式______________________。
（4）写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式_______________________。
（5）在足量的④水溶液中加入少量③的粉末，发生反应的离子方程式为________________。
（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，
该过程总的离子反应方程式为_____________________________________。
18．某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
请根据流程图，回答相关问题：
(1)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2
①写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：__________________________；
②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子为______mol；
(2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（ ）
A、KOH、BaCl2、K2CO3
B、BaCl2、KOH、K2CO3
C、BaCl2、K2CO3 、KOH
