江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
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南昌二中2018—2019学年度上学期期末考试高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 N:14 Al:27 Fe:56 Zn:65
一、单选题（每题只有一个正确答案，共48分）
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
2．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
3．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(
)
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑
5．下列有关化学用语表示不正确的是( )
A．溴乙烷的分子式：C2H5Br
B．甲烷分子的比例模型：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH
D．环己烷的实验式：CH2
6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
7．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体( )
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
8．下列叙述正确的是 ( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10
9．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是( )
A．其溶液的pH=13
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性
C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3
10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
11．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(
)
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
12．实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(
)
A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
13．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是(
)
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子
14．下列说法错误的是
A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了
2 mol e－ C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
15．锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是( )
A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B．该电池放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
16．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。下列叙述中正确的是(
)
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－= O2↑＋2H2O
二、填空题（共52分）
17．（8分）A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。
（1）常温下含碳量最高的是________（填对应字母）；
（2）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）； （3）A、B、D三种物质的关系为
（4）F中一定在同一个平面的原子数目为
（5）写出C使溴水褪色的方程式 ___________
（6）写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________；
（7）写出C的官能团的名称
（8）F的二溴取代产物有 种
18．（11分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/mol·L－1 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23
2.88 2.73
（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh=
19．（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 镁 C．银 D．铂
（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。
（5）电解进行一段时间后，若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g，在Y极收集到气体为1.68 L 则X极收集到气体 L(均己折算为标准状况时气体体积)。
（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
20．（ 10分）氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ • mol-1。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K 303 313 323
