江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考

化学试题

1.下列叙述正确的是（ ）

A. 摩尔是物质的量的单位

B. 氢的摩尔质量为2g/mol

C. NaOH的摩尔质量是40g

D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍

【答案】A

【解析】

【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；B、没有指明氢的种类，因此无法判断其摩尔质量，故B错误；C、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此NaOH的摩尔质量是40g·mol－1，故C错误；D、根据摩尔质量的定义，2molH2O和1molH2O的摩尔质量都是18g·mol－1，故D错误。

2.下列叙述中，正确的是 ( )

A. 1molH2O中含有1molH2和1mol O

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1

【答案】B

【解析】

【详解】A、H2O是由H原子和O原子组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B、无论O2还是O3，都是由氧原子组成，等质量O2和O3含有氧原子数相同，故B正确；C、等质量的CO和CO2其物质的量之比为1/28：1/44=11：7，CO和CO2物质的量之比等于碳原子物质的量之比，即所含碳原子数之比为11：7，故C错误；D、题目中没有指明溶液的体积，因此无法计算出硫酸的物质的量浓度，故D错误。

【点睛】易错点是选项D，学生错把c=n/V中的V当作水的体积，忽略了V应为溶液的体积。

3.下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 检查装置气密性 B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

C. 分离甲苯和乙醇（互溶） D. 氨气的吸收

【答案】A

【解析】

【详解】A、关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加蒸馏水，直到长颈漏斗和烧瓶中出现液面差，如果液面差基本保持不变，说明该装置气密性良好，能够达到实验目的，故A正确；B、碘单质易溶于四氯化碳，应用蒸馏方法进行分离，不能用分液方法，故B错误；C、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、氨气的密度小于空气，进气管应尽可能伸入到烧瓶的底部，题中所给装置，容易引起倒吸，故D错误。

4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）

A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；

B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；

C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；

D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。

答案选C。

5.下列分离混合物的实验计划中不正确的是（ ）

A. 分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏

B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤

C. 用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取

【答案】D

【解析】

【详解】A．互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，A正确；

B．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，B正确；

C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，C正确；

D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误；

答案选D。

【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

6.下列叙述错误的是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处

②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面

⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ②③⑤⑥⑧ B. ①④⑦⑨ C. ①④⑤⑦ D. ②④⑦⑨

【答案】A

【解析】

【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故①叙述正确；②盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故②叙述错误；③闻气体气味应用手轻轻扇，故③叙述错误；④试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故④叙述正确；⑤倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，

瓶上的标签对着手心，故⑤叙述错误；⑥用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故⑥叙述错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故⑦叙述正确；⑧稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故⑧叙述错误；⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故⑨叙述正确；综上所述，选项A符合题意。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、48gO2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；

B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；

C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，故C正确；

D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误；

综上所述，本题应选D。

【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、标准状况下，CCl4不是气体，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，无法计算CCl4的物质的量，故A错误；B、假设46g全部为NO2，原子物质的量为46×3/46mol=3mol，假设全部为N2O4，含有原子物质的量为46×6/92mol=3mol，因此46g混合气体中含有原子物质的量为3mol，故B正确；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故C错误；D、18gNH4＋中含有电子物质的量为18×10/18mol=10mol，故D错误。

9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）

A. 150mL1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C. 150mL2mol/L的KCl溶液 D. 75mL1mol/L的FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，150 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）="1" mol/L×1=1mol/L，A项错误；75 mL 1 mol/L氯化铵溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B项错误；150 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C项错误；75 mL 1 mol/L氯化铁溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D项正确；答案选D。

考点：考查物质的量浓度的计算。

10.在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（ ）

A. 23 B. 24 C. 39 D. 40

【答案】C

【解析】

【分析】

含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，以此来解答。

【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，答案选C。

【点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。

11.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为

A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2

【答案】B

【解析】