中考化学压轴题专题复习——计算题的综合附详细答案
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一、中考初中化学计算题
1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n
32232CaCO+HO+CO=CaHCO10044162
5.3gmn
10044162==5.3gmn
m=2.332gn= 8.586g
溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100%4.2%4g+2.2g+2.332g+200g
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是_____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．
（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_____．
【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
(2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
二氧化碳气体能灭火。
②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 (3) 7.48g
【解析】
（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．
二氧化碳气体能灭火．
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O．
（3）解：设产生的气体的质量为x
碳酸钙的质量=20g×85%=17g (1分)
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
17g x ……… …（1分）
100/44 ＝17g/x ………………… （1分）
X＝7.48g ………………… （1分）
答：产生的CO2气体的质量为7.48g
3．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
【答案】（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为X
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
160 132
X 66g
160/132=X/66g X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。
4．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)
（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)
答：（1） 产生二氧化碳4．4克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
5．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
6．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓；
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g 解得y=8g
142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%
答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．
（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：
（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；
计算过程：
【答案】（1）4.4g （2）80％ （3）7.4g （4）11.1％
【解析】
试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g
（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g
（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+ 2HCl ="=" CaCl2+ H2O +CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
=x = 10g CaCO3% =×100% =80%
=y = 7.3g
=z = 11.1g
（3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n
Ca(OH)2+ 2HCl ="==" CaCl2+2 H2O
74 73 111
m 7.3g y 求得m = 7.4g y= 11.1g
2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g—10g）+ 107g +7.4g ="=" 200g
（4）CaCl2% ="="×100% =11.1%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
8．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应
