下载文档原格式
江西省上饶市2015届高三第三次模拟考试理综化学能力试题(满分300分考试时间150分钟)注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共16页｡2.答卷时,考生务必将自己的姓名､座号及答案填写在答题卡上｡3.选择题的每小题答案,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上｡4.考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回｡本卷可能用到的数据:相对原子质量:H―1 Li—7 C―12 N—14 O―16 S―32 Cl—35.5 K—39Cr—52 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共21小题,每小题6分,共126分)一､选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分｡在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡)7.化学与环境､材料､信息､能源关系密切,下列说法不正确的是A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点､沸点C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅8.下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是9.现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同10.下列叙述中正确的是A.根据右图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B.250℃时,难溶物XY和AB3的K SP分别为1.0×10-10和2.7×10-15,则饱和溶液中犮(X+)一定大于犮(A3+)C.每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D.某溶液中存在K+､HCO-3､CO2-3､OH-､H+,其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(CO2-3)11.下列说法不正确獉獉獉的是A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B.乙醇､乙二醇､丙三醇的沸点依次升高12.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示｡下列说法不正确獉獉獉的是A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气13.某溶液仅含Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､SO2-4､NO-3､Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol｡若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)｡下列说法不正确獉獉獉的是A.该溶液中所含的离子是:Fe2+､Na+､SO2-4､NO-3B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤､洗涤､灼烧,最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷(非选择题共174分)三､非选择题(包括必考题和选考题两部分｡第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答｡第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答｡)(一)必考题(11题,共129分) 26.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.图1是模拟工业制备氢溴酸的流程:回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为.(2)混合②中加入试剂a是.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是▲ (请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是(填写字母).a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液l4(5)实验室制取Br2的反应为:2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用图2装置中的(填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验已选定的图2装置气密性的方法.27.(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下, ,得电子能力逐渐减弱｡(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是(填字母序号)｡a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②已知反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时,下列说法正确的是▲ (填写字母序号)｡a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含CO､SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为｡②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)｡a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为711,则SO2的转化率为｡(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表｡吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡28.(15分)无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(标准状况)｡气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道:工业上物质A 可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题:(1)A的化学式｡(2)A与盐酸反应的化学方程式为｡(3)A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是｡(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁｡遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理: ｡(5)工业制备单质D的流程图如下:①步骤①中操作名称是｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡(二)选考题:共45分｡请考生从给出的3道物理题､3道化学题､2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑｡注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题｡如果多做,则每学科按所做的第一题计分｡36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华;固体直接变为气体叫做升华)(1)把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端,加热到(最低温度)℃,即可分离NaCl和AlCl3｡(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里,杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物质是｡(3)用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式有:①H++OH H2O, ②｡(4)镀铝电镀池中,金属铝为极,熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4-､Al2Cl7-等离子｡钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e- Al+4Cl-或｡(5)钢材镀铝后,在表面氧化成致密的,避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)Ⅰ.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如右图｡①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2,请回答:C20分子共有个正五边形,共有▲条棱边｡Ⅱ.A､B､C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空:(1)A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为｡(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为,1mol该分子中含有π键的数目为｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)｡(3)基态D原子的电子排布式为｡38.【化学—选修有机化学基础】(15分)现有分子式为C n H8O2X2的物质M,可发生如下所示转化:已知:①物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为3∶1｡②两个—OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如:请回答下列问题:(1)n值为,X为(填元素符号)｡(2)①､③的反应类型:① ,③ ｡(3)写出M､E､G的结构简式;M: ;E: ;G: ｡(4)写出下列反应的化学方程式:A→D:;B→F: ｡(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种, ｡参考答案化学参考答案7．B 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D26．（12分）（1）SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br ﹣+SO 42﹣（2分） （2）BaCl 2溶液（2分）（3）SO 32﹣+2H +=SO 2↑+H 2O （2分）（4）e （2分） （5）c （2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好（2分）27．（16分）（1）（1分）弱（1分）电子层数增多，原子半径增大（2分）（2）①bd （2分，选对1个给1分，错选或多选为0分）② b （1分）（3）①2CO(g) + SO 2(g)=== S(s) + 2CO 2(g) △H =－270 kJ·mol -1 （1分）②cd （2分，选对1个给1分，错选或多选为0分） 60%（2分）（4）CH 3OH-6e -+8OH -= CO 32-＋6H 2O ； （2分）（5）Ba(OH)2（2分）28．（15分）（1）LiNH 2 （2分）（2）LiNH 2 +2HCl =LiCl + NH 4Cl （2分）（3）3LiNH 2−−−−→−℃800~750Li 3 N+2NH 3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）（4）LiNH 2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH 2反应，方程式为LiNH 2+C 2H 5OH —→C 2H 5OLi + NH 3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。
山东省实验中学2015届第三次诊断性考试可能用到的相对原子质量：:H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N A D．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子9．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强12．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)z C(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA 和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是 A ．BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒 B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体8．下列离子组一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．由水电离出c （H +）=10-3 mol·L -1的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-D ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -9．某有机原料的结构简式如图: 下列有关该有机物的叙述正确的是 A ．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。
B ．1mol 该有机物可以和2mol NaOH 反应，但不能用Na 2CO 3溶液区分该有机物和CH 3COOCH 2CH 3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D. 该有机物与乙酸互为同系物10．常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 向0.1mol·L -1pH=2的HF 溶液加水稀释，）（）（HF c H c增大 B. 向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L -1NaOH 溶液: c （HCO 3-）> c （CO 32-）>c(OH -)>c(H +)C. 浓度均为0.1 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液和NH 4Cl 溶液等体积混合: c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)D. 为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的pH 。
保密★启用前【考试时间：2015年4月22日上午9：OO～11：30】绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 1 6 Na 23 V 51第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第1卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2．下列物质分类正确的是A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：-4。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 N AB．常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2.L C02和乙炔的混合气体所含键数目为N AD. CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子5．下列实验操作、现象和结论均正确的是6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0..l mol·L-l NaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：D．c点对应溶液中：7．已知反应的平衡常数与温度的关系如下表。
题12南大附中2015届高三理科综合第三次模拟化学试卷7．下列叙述中正确的是( )A ．Li 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 8．设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．等物质的量的H 2和N 2所含分子数均为n A B ．标准状况下，11.2L 的己烷含有分子数为0.5n A C ．常温常压下，46gNO 2含有原子数为3n A D ．1mol SiO 2晶体中含n A 个SiO 2分子 9．分子式为C 5H 11Cl 的有机物在一定条件下可水解生成C 5H 12O ，已知C 5H 12O 最终能被氧化生成C 5H 10O 2，则符合此条件的C 5H 11Cl 的同分异构体有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．6种 D ．8种10．某溶液中可能含有OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。
由此可知原溶液中( ) A ．不含SO 42-B ．含有的阴离子一定是OH -、AlO 2-、SiO 32-C ．含有的阴离子一定是OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-D ．含有AlO 2-与SiO 32-的物质的量之比为3:1 11．下列有关电解质的描述正确的是( )A ．常温下，稀释0.1 mol ／L 的氨水，溶液中c(OH -)、c(NH 4+)、c(H +)均下降B ．常温下，某醋酸溶液的pH ＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH ＝4C ．常温下，可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力D ．常温下，pH 相等的CH 3COONa 、NaHCO 3和Na 2CO 3三种溶液：c(CH 3COONa)＞ c(NaHCO 3) ＞c(Na 2CO 3)12．某小分子抗癌药物的分子结构如题12图所示，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 该有机物最多可以和5mol NaOH 反应B ．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C ．该有机物遇FeCl 3溶液不变色，但可使酸性KMnO 4涫液褪色D ．1mol 该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br 213.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
2015届景德镇市高三第三次质检考试理科综合试题本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的原子量第Ⅰ卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分）7.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.右图为雾霾的主要成分示意图，SO2和N x O y都属于酸性氧化物8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2N AB.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10N AC.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N AD. 0.1L 2mol·L1-的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2 N A9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（）A. ZY、ZW的水溶液都显酸性B. 原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2->W->Y-C. W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD. Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质11．科学家研制的航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。
羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是( )A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面B ．羟基硝酸铵是离子化合物C ．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D ．9.6g 羟基硝酸铵中含有0.2mol 离子 12.[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4-。
哈师大附中2015 三模理综试题高温高温三模化学答案26．（14分）（1）热还原法（铝热法）（1分） 8Al + 3Mn 3O 44Al 2O 3 + 9Mn （2分） 阴极（1分） （2）MnO 2 + H 2O + e ―MnOOH + OH ―（2分） （3）1∶2∶2（2分） （4）①3MnO 42― + 4H +MnO 2↓+ 2MnO 4― + 2H 2O （2分） ②3 MnO 2 ― 3 K 2MnO 4 ― 2 KMnO 4 （1分）m(KMnO 4) = 12.580%2158/387g g mol g mol-⨯⨯⨯⨯∙ （2分） = 2.4g （1分）27．（14分）（1）0.03mol/（L •s ） （2分）（2）2N 2O 5 4NO 2 + O 2 （2分，写“”不扣分） （3）变大 （2分） 变大（2分） （4）① <（2分） ②1015 Pa 3 （2分，不写单位扣1分） ③ >（2分）28．（15分）I ．（1）①③②④① （2分） （2） （2分） （3）①NaOH 溶液能够顺利滴下 ②使测得的气体体积更准确 （2分，各1分）II ．（4）H 2SO 4（2分） 灼烧（1分） （5）Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O （2分）（6）0.025100%c V M m ⨯⨯⨯⨯ （2分） 滴定前或测定过程中FeSO 4部分被氧化（2分） 36．（15分）（1）BaSO 4+4C BaS+4CO↑，（2分） 作燃料、冶炼金属（合理均得分）（2分）溶解过滤（1分） 防止BaS 发生水解（2分） （2） BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl （2分）（3） BaS+CuCl 2=CuS↓+BaCl 2 （2分） CuSO 4（2分）既不溶于水也不溶于一般酸（1分）不能被X 射线透过（1分）37．（15分）（1）3d 54s 1 （1分） （2）A （1分）（3）F > N >O >C （2分） NO 2+（2分） 直线形 （1分）（4）sp 2杂化和sp 3杂化 （2分）（5）NH 3分子之间存在氢键（1分） Cu(OH)2+4NH 3=[ Cu(NH 3)4] 2++2OH —（2分）（6）CuO （2分） 4（1分）38．（15分）（1）C 9H 6O 3 （1分） 羧基、羟基（2分）（2）②氧化反应（1分） ③取代反应（酯化反应）（1分）（3）（2分） （4）NaOH 水溶液，加热（2分，各1分）HOCH 2CH 2OH + 2CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 +2H 2O （2分）（5）11种 （2分） （2分，各1分） ()3121810100%m V V V W --⨯⨯⋅COOCH 3H O OOCCH 3H O 浓H 2SO 4 △ O C O CH 3C OO CH 3+ 3NaOH ONa COONa+ CH 3OH + CH 3COONa + H 2O。
2015潍坊三模山东省潍坊市2015届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题7．下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-< Y2+C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是A．将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B．将l mol Na2O2加入足量水中C．将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D．将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的描述错误的是A．分子中含有四种官能团B．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应C．能发生加成反应、取代反应、水解反应D．1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．1 L 1 mol·L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为N A。
B．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2N AC．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2N AD．11.2 L CO2中含有的分子数为0.5N A13．已知25℃时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：下列判断正确的是A．0.05 mol·L-1H2CrO4溶液的pH=1B ．向100 mL0. l mol ·L -1 H 2CrO 4溶液中滴入几滴NaOH 溶液，溶液中()()244c CrO c HCrO --变大C ．Na 2CrO 4溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(CrO 42-)+c(HcrO 4-)+c(OH -)D ．等浓度的：NaHCrO 4溶液与NaHCO 3溶液中，水的电离程度前者大29．(17分)碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛。
四川雅安市高2015级理综三诊化学试题7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A ．烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象，故水泥厂常用高压静电除尘B ．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C ．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D ．NO 、CO 、H 2S 是环境污染物，对人体没有任何好处 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的电子总数为7N AC ．78 g 苯含有C=C 键的数目为3N AD ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是 A ．脱落酸的分子式为C 15H 18O 4 B ．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C ．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D ．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应10. X 、Y 、Z 、W 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：X 和Z 、Y 和W 分别位于同主族，且Y 、W 质子数之和是X 、Z 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r (Y)>r (Z)>r (W) B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C ．E 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11. 25℃时，往HA 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中HA 和A －二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．在pH=5.0的溶液中，c (A －)=c (HA)，c (OH －)= c (H +)B ．pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A －)=1.0C ．25℃时，Ka (HA)=1×10－5 D ．pH=5.0时，溶液中水电离产生的c (H +)=1×10－5mol·L －112.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
