高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案

学案4化学计量在实验中的应用(一)——物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。

2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。

3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。

知识点一物质的量及其单位1．物质的量物质的量表示一定数目的微粒集体。

物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

1 mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_12C中所含的原子数相同。

这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。

与可称量的物质联系起来。

问题思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？答案不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

2．阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023_mol－1叫做阿伏加德罗常数。

其符号是N A，单位是mol－1。

(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系为：n＝NN A。

问题思考2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同；原因是N A是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)单位：g·mol－1，符号是M。

(3)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。

(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝m M。

问题思考3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。

了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。

覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。

物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。

符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。

012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。

02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。

(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。

3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为错误! M。

单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。

（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。

（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。

（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。

摩尔是物质的量的单位。

（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。

第1讲化学实验基础知识和技能考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。

(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 3。

(4)仪器⑤为锥形瓶。

使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(5)仪器⑥为烧杯。

使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。

(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

(3)C为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。

(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。

(5)E为托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。

(6)F为温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( )(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )(3)准确量取9.50 mL水( )(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小( )(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( )(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体( )(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( )(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( )(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( )(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( )(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N A( )②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A( )④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( )④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A( )④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A( )⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A( )⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋( )答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( )②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A( )③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子( )④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A( )⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A( ) 答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

章末总结提升有关化学计量和阿伏加德罗常数的计算问题一直是高考热点。

一般以阿伏加德罗常数为背景材料，考查氧化还原反应中转移的电子数，分子中的化学键数和原子数，溶液中难电离的分子和易水解的离子数，物质的状态与温度、压强的关系。

大题中还会考查出现的连锁反应的定量转化关系的计算。

一、有关物理量之间换算的解题策略1．“一个中心”：以物质的量为中心。

2．“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。

3．“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子数目与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系，如CH4中的分子数与C、H原子数，质子、中子、电子数、共价键数等。

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，前者符号为M，单位是g·mol－1，后者符号为M r，单位是1，二者在数值上相等。

(3)强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

4．“两个无关”：(1)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。

(2)物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________(填序号)。

①常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A②等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A③常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子④常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A⑤14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A⑥2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A⑦N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4⑧35.5 g Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为0.5N A⑨15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A解析：常温常压(25 ℃，1.01×105Pa)下，11.2 L氧气物质的量小于0.5 mol，其所含原子数必小于N A，①错误；等物质的量不一定是1 mol，②错误；由于存在2 NO2N2O4，故4.6 g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1N A和0.05N A之间，③错误；不是标准状况下，11.2 L甲烷气体的物质的量不是0.5 mol，④错误；乙烯和丙烯的最简式为CH2，14 g乙烯和丙烯混合物中：其最简式的物质的量为14 g 14 g·mol－1＝1 mol ，故其总原子数为3N A ，⑤正确；未指明温度、压强，无法确定CO 2的物质的量，⑥错误；N A 个CO 为1 mol ，其质量为28 g ，0.5 mol 甲烷质量为8 g ，故其质量比为7∶2，⑦错误；0.5 mol Cl 2若只作氧化剂生成Cl －时应转移电子1 mol ，⑧错误；2 mol Na 2O 2与过量CO 2反应转移2 mol 电子，故0.2 mol Na 2O 2参与此反应转移0.2 mol 电子，⑨错误。

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

化学计量在实验中的应用【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计量在实验中的应用二、教学目标掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；了解配制一定物质的量浓度、一定质量分数的溶液的方法。

三、教学重点、难点有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的复杂计算；配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。

四、教学过程：（一）相关概念：物质的量是描述一定数目的微粒集体的物理量。

符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，数值为6.02×1023，单位为mol－1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

用符号M表示，单位为g/mol。

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L·mol－1。

以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

符号： C 单位：mol·L－1。

说明：1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

它是一个口头上或书面表达上都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。

2、使用摩尔做单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

3、应用阿伏加德罗常数N A时，必须注意以下几点：①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态；②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等；③分子中的原子数、电子数、中子数的计算；④一些物质中化学键的数目；⑤一些较复杂的反应中转移的电子数目。

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。

2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。

3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。

基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。

假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。

三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。

第一章化学计量在实验中的应用[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。

4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有01一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为02摩尔(mol)。

(2)数值：1 mol任何微粒所含有的微粒数与030.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为01N A，通常用026.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NN A 。

3．摩尔质量(1)概念：01单位物质的量的物质所具有的质量，符号：02M，单位：03g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以04g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的05相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06m M 。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。

(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。

(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。

(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。

(×)错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。

(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。