初中化学基础知识总复习

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。

–纯净物分为元素和化合物。

–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。

原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。

–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

–主要存在于离子化合物中。

2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。

–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。

有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。

–有机物受热容易分解。

–有机物的化学反应往往伴有副反应。

溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。

–溶剂：能溶解其他物质的物质。

3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。

–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。

初中化学基础知识总结和常用口诀一, 物质的学名, 俗名及化学式1.金刚石, 石墨：C2.水银, 汞：Hg3.生石灰, 氧化钙：CaO；大理石，石灰石：CaCO34.干冰（固体二氧化碳）：CO25.盐酸, 氢氯酸：HCl6.亚硫酸：H2SO37.氢硫酸：H2S8.熟石灰, 消石灰：Ca(OH)29.苛性钠, 火碱, 烧碱：NaOH10.苏打, 纯碱：Na2CO3；碳酸钠晶体, 纯碱晶体：Na2CO3·10H2O11.小苏打, 碳酸氢钠, 酸式碳酸钠：NaHCO312.胆矾, 蓝矾, 硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O13.铜绿, 孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）14.甲醇：CH3OH，有毒, 失明, 死亡15.酒精, 乙醇：C2H5OH16.醋酸, 乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子），具有酸的通性17.氨气：NH3（碱性气体）18.氨水, 一水合氨：NH3·H2O，为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱19.亚硝酸钠：NaNO2，工业用盐, 有毒二, 常见物质的颜色和状态1.白色固体：MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, 无水CuSO4, NaCl（铁, 镁为银白色，汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨, 炭粉, 铁粉, CuO, MnO2, Fe3O4 （KMnO4为紫黑色）3.红色固体：Cu, Fe2O3 , HgO, 红磷P4.硫：淡黄色；Cu2(OH)2CO3：绿色5.溶液的颜色：（1）凡含Cu2+的溶液呈蓝色；（2）凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；（3）凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）6.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：（1）盐：白色沉淀有：CaCO3, BaCO3（溶于酸）, AgCl, BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等（2）碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；白色沉淀：Mg(HO)2, Al(HO)37.（1）具有刺激性气味的气体：NH3, SO2, HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2, H2, N2, CO2, CH4, CO（剧毒）(3)具有刺激性气味的液体：盐酸, 硝酸, 醋酸。

初中化学全套知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，如氢、氧。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）。

3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果。

4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。

- 纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，与氧气反应生成水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。

2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和。

- 碱：具有苦味和腐蚀性，能与酸中和。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物，如食盐（NaCl）。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

4. 物质的溶解性- 溶解度：物质在溶剂中的最大溶解量。

- 溶解性：物质在水中的溶解能力，分为易溶、可溶、微溶和难溶。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用过滤纸或过滤网分离固体和液体。

- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不易挥发的固体。

- 结晶：通过降温或蒸发使溶液中的溶质结晶。

三、实验基本操作与安全1. 实验器材- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 使用与保养：正确使用实验器材，实验后清洗并妥善保管。

2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。

- 混合：正确混合试剂，避免剧烈反应。

- 观察：仔细观察实验现象，记录数据。

3. 安全常识- 实验室安全：遵守实验室规则，穿戴适当的防护装备。

初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。

10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。

13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。

五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。

六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。

七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。

八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。

25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。

初中化学知识点专题总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子是由原子核和电子构成的。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，如氢、氧。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如水的化学式为H2O。

- 化学方程式表示化学反应的过程，如氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。

4. 化学反应的类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。

- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。

- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。

二、物质的性质1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。

2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但没有固定的形状。

- 气态：既没有固定的形状，也没有固定的体积。

3. 物质的性质- 物理性质：如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性等。

三、常见物质与反应1. 常见元素及其化合物- 金属元素：如铁、铜、锌等。

- 非金属元素：如碳、硫、磷等。

- 盐类：如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。

2. 酸碱反应- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 酸碱中和反应生成水和盐。

3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。

- 还原是物质获得电子的过程。

- 常见的氧化剂和还原剂：氧气（O2）、氢气（H2）等。

四、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯等。

- 使用方法：正确拿取、清洁、加热等。

2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。

- 混合：正确混合试剂，注意滴加顺序。

初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。

3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。

4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。

二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。

用途广泛，如燃料、化工原料等。

2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。

用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。

3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。

用途广泛，如保护气、氮肥原料等。

4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。

用途广泛，如燃料、还原剂等。

5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。

用途广泛，如干燥剂、催化剂等。

三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。

了解原子结构有助于理解化学变化的本质。

2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。

3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。

四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。

了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。

2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。

了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。

五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。

了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。

2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。

了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。

总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。

初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。

2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。

3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。

三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。

3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。

四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的变化：物理变化和化学变化。

3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。

五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。

4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。

六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。

3. 化学反应的计量关系。

七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

3. 溶解度曲线的应用。

八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。

2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。

4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。

5. 常见酸碱盐的性质和用途。

九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。

初中基础化学知识点总结一、物质的分类1. 纯粹物质和混合物纯粹物质是指组成它的所有微粒都是同种的，没有其他物质的任何杂质，如金属铁、氧气等。

混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物体，如砂糖水、空气等。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，它是化学中不可再分的基本物质，如金、铜、氢气等。

化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。

3. 物质的性质物质的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

二、分子结构与周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由电子、质子和中子组成。

原子的核心是由质子和中子组成的，电子围绕原子核运动。

2. 分子结构分子是由两个以上的原子结合而成的，它是物质的最小单位，如水分子H2O，氧气分子O2等。

3. 元素的周期表元素周期表是按元素的原子序数（或电子排布的顺序）编制的表格。

元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、特点、用途以及元素之间的关系。

三、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间产生新的物质的变化过程，通常包括物质的生成、反应物的消失等。

2. 化学反应的类型化学反应根据反应产物的不同可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等几种类型。

3. 化学反应的平衡在化学反应中，有些反应不再继续进行，这时就达到了化学反应的平衡状态。

平衡态下，反应前后物质的浓度、压力等性质保持不变。

四、常见物质的性质和用途1. 金属的性质和用途金属主要包括铁、铜、铝、锌等。

金属具有导电性好、光亮、可塑性强等性质，广泛用于机械制造、电子电器、建筑材料等行业。

2. 非金属的性质和用途非金属主要包括氢气、氧气、氮气、硫磺等。

非金属通常具有不良导电性、易燃、易溶等性质，广泛用于化工、农业等行业。

3. 酸、碱、盐的性质和用途酸具有酸味、腐蚀性强、酸性指标低等性质，通常用于食品加工、制药等领域；碱具有碱味、腐蚀性弱、碱性指标高等性质，常用于清洁、肥料等领域；盐具有晶莹剔透、相对稳定等性质，广泛用于食品加工、化工生产等领域。

初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。

化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。

2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。

例如取用大理石块时就采用这种方法。

•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。

瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。

滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。

2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。

•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。

三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。

•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。