高中重要有机化学方程式与思维导图
高中化学是理科中的一门课程，涵盖着比较多、杂，要想学好高中化学，不仅需要掌握好方法，还要对各个知识点掌握牢固。小编在这里整理了高中重要有机化学方程式相关资料，希望能帮助到您。
高中重要有机化学方程式
甲烷
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)
乙烯
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
乙炔 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
高一必修一第五章思维导图
第5章 第一节：降低化学反应活化能的酶
一、相关概念：
1、新陈代谢： 是活细胞中全部化学反应的总称，是生物与非生物最根本的区别，是生物体进行一切生命活动的基础。
2、细胞代谢：
细胞中每时每刻都进行着的许多化学反应。
3、酶：
是活细胞(来源)所产生的具有催化作用(功能：降低化学反应活化能，提高化学反应速率)的一类有机物。
4、活化能：
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
二、酶的发现：
1、1783年，意大利科学家斯巴兰让尼用实验证明：胃具有化学性消化的作用;
2、1836年，德国科学家施旺从胃液中提取了胃蛋白酶;
3、1926年，美国科学家萨姆纳通过化学实验证明脲酶是一种蛋白质;
4、20世纪80年代，美国科学家切赫和奥特曼发现少数RNA也具有生物催化作用。
三、酶的本质： 大多数酶的化学本质是蛋白质(合成酶的场所主要是核糖体,水解酶的酶是蛋白酶)，也有少数是RNA。
四、酶的特性：
1、高效性： 催化效率比无机催化剂高许多;
2、专一性： 每种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应;
3、酶需要较温和的作用条件：在最适宜的温度和pH下，酶的活性最高。温度和pH偏高和偏低，酶的活性都会明显降低。
第二节：细胞的能量“通货”——ATP
一、ATP的结构简式： ATP是三磷酸腺苷的英文缩写，结构简式：A-P～P～P，其中：A代表腺苷，P代表磷酸基团，～代表高能磷酸键，-代表普通化学键。 注意：ATP的分子中的高能磷酸键中储存着大量的能量，所以ATP被称为高能化合物。这种高能化合物化学性质不稳定，在水解时，由于高能磷酸键的断裂，释放出大量的能量。
第三节：ATP的主要来源——细胞呼吸
一、相关概念：
1、呼吸作用(也叫细胞呼吸)：
指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，释放出能量并生成ATP的过程。根据是否有氧参与，分为：有氧呼吸和无氧呼吸。
高中化学全套思维导图(高清版)
第一章：物质的组成与结构
1. 物质的分类
纯净物：单质、化合物
混合物：溶液、胶体、悬浊液
2. 原子结构
原子核：质子、中子
电子：电子云、能级
3. 元素周期表
周期律：周期、族
元素周期表的排列：原子序数、电子排布
第二章：化学键与化学反应
1. 化学键
离子键：离子化合物
共价键：共价化合物
金属键：金属单质
2. 化学反应
反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化学方程式：平衡、反应物、物
第三章：溶液与胶体
1. 溶液
溶质、溶剂
溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度 2. 胶体
胶体粒子：分散相、分散介质
胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动
第四章：酸碱反应与盐类
1. 酸碱反应
酸、碱的定义
中和反应：酸碱反应、盐和水
2. 盐类
盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐
盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡
第五章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应
氧化剂、还原剂
氧化还原反应的配平
2. 电化学
原电池：电极反应、电池反应
电解质：电解质溶液、电解反应
第六章：有机化学
1. 有机化合物的分类
烃类：烷烃、烯烃、炔烃
含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯
2. 有机反应
加成反应、消除反应、取代反应、重排反应
第七章：化学实验 1. 实验基本操作
仪器使用、实验步骤、数据处理
2. 化学实验安全
实验室安全规范、急救措施
第八章：化学计算
1. 化学计量学
摩尔质量、摩尔体积、物质的量
2. 化学反应速率与化学平衡
反应速率方程、速率常数、化学平衡常数
第九章：环境化学
1. 环境污染
大气污染、水污染、土壤污染
高中化学全套思维导图（高清版）目录
章节内容 页码
第一章从实验学化第一节化学实验基础知识 1
学 第二节化学计量在实验中的应用 2
第一节物质的组成、性质和分类 3
第一章化学物质及 举_■軍nd亡 苴枣仆 第-R咼子反应 4
第三节氧化还原反应 5
第一节钠及其化合物 6
第三章金属及其化第二节镁' 铝及其化合物 7
合物 第三节铁及其化合物 8
第四节用途广泛的金属材料 9
第一节碳、硅及其化合物 10
第二节氯及其化合物、海水资源的开发和利 11
第四q竭禹及其第三节氮及其化合物 12
i ‘ 第四节硫及其化合物环境保护 13
第五节无机推断 14
第一节原子结构 15
第五章物质结构元第二节元素周期表与元素周期律 16
素周期律 第三节化学键 17
第四节分子结构和晶体结构 18
第一节化学能与热能 19 '第六草反&马第二节原电池金属的电化学腐蚀 20
一 第三节电解原理及其应用 21
第七章化学反应速第一节化学反应速率及影响因素 22
率和化学平衡第二节化学平衡及化学反应运行的方向 23
第一节弱电解质的电离 24
第八章水溶液中的第二节水的电离和溶液的酸碱性 25
离子平衡 第三节盐类的水解 26
第四节难溶电解质的溶解平衡 27 章节内容 页码
第一节生活中常见的有机物 28
第九章常见的有机化台举—卄7,嗟由共 物 第——乙烯和本 29
第三节有机物的分类、结构特点和命名 30
第一节脂肪姪一一烷煙、烯煙和快煙 31
第十章煙和卤代煙 第二节芳香煙 32
第三节卤代煙 33
第一节醇、酚 34
第十一章煙的含氧衍生 第二节醛 35
物 第三节舞酸、酯 36
第四节有机推断和有机合成 37
第一节油脂、 38
第十一章 生命中的基础 争一节/宙米 右灯I化为，跚居■知右■灯1 M 用一 T击大 39
句机化于物族和有机冋 ，
分子化合物 第三节蛋白质和核酸 40
第四节有机高分子化合物 41
