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海南省热科院附中2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

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海南省热科院附中2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷理（含解析）一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol ﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol ﹣1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同4．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H27．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C9．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO410．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B211．一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）A．v（N2）=0.25 mol•（L•min）﹣1 B．v（H2）=0.75 mol•（L•min）﹣1C．v（NH3）=1 mol•（L•min）﹣1 D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣112．化学平衡状态是指（）A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化二、填空题（本题5小题，共52分）13．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；反应达到平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达到平衡的依据是．①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零．14．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c （CO2）．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c （CO）．15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa 时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ ，则CH4燃烧的热化学方程式是 ．（2）已知：C （s ）+O2（g ）═CO2（g ）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g ）+O2（g ）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO （g ）+O2（g ）═CO2（g ）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C （s ）+H2O （g ）⇌CO （g ）+H2（g ）△H= kJ•mol﹣1． 实验序号 金属 质量/g 金属状态 c （H 2SO 4） /mol•L ﹣1 V （H 2SO 4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s反应前 反应后1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ．三、解答题17．将4mol SO2与2molO2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol ，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率．2014-2015学年热科院附中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况．2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol ﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol ﹣1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．【解答】解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol﹣1，故A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol﹣1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、在常温常压下进行的反应，热化学方程式可以不注明温度和压强；B、根据化学方程式中的化学计量数的意义来回答；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关；D、根据焓变的影响因素来回答．【解答】解：A、若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，故B正确；C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值取决于化学计量数以及物质的状态，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确．故选A．【点评】本题涉及热化学方程式的书写、计量系数的意义以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．4．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到．【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故B正确．C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单．6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中，强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．7．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.2，②=0.45，③=0.45，④=0.225，显然反应速率最快的为②③，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的比较，利用转化法或比值法均可比较，选择题以比值法较快速，题目难度不大．8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，则可确定各物质的化学计量数关系，以此解答．【解答】解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v （c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B⇌2C，故选B．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．9．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答．【解答】解：A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C．改变温度，反应速率变化，故C不选；D．加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大．10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）A．v（N2）=0.25 mol•（L•min）﹣1 B．v（H2）=0.75 mol•（L•min）﹣1C．v（NH3）=1 mol•（L•min）﹣1 D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．【解答】解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）==0.25 mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知：v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故选AB．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．12．化学平衡状态是指（）A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A、化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变，故B正确；C、容器内的压强和容器的容积是否固定以及反应前后气体体积是否变化有关，压强不变不一定是平衡状态，故C错误；D、当反应物的转化率不再变化时，各物质的浓度也不再改变，即达到平衡状态，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态时，反应继续进行，只是此时正逆反应速率相等．二、填空题（本题5小题，共52分）13．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003mol/（L•min）；反应达到平衡时，c（H2）= 0.03mol/L ．（2）判断该反应达到平衡的依据是①③．①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；【解答】解：（1）v（CO2）===0.003mol/（L．min），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min）；反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，故答案为：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，①CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；②根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）==0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；④该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选①③；【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，中等难度．14．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应．用勒夏特列原理可顺利作出判断；（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；故答案为：不移动；不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；故答案为：向逆反应方向移动；增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；故答案为：不移动；不变（4）CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；故答案为：向正反应方向移动；增大；【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单．15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol ．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO （g ）+O2（g ）═CO2（g ）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C （s ）+H2O （g ）⇌CO （g ）+H2（g ）△H= +131.5 kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关；【解答】解：（1）16g 即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ 热量，则热化学方程式为：CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890.31KJ/mol ，故答案为：CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890.31KJ/mol ；（2）①C（s ）+O2（g ）═CO2（g ）△H1=﹣437.3kJ•mol﹣1 ②H2（g ）+O2（g ）═H2O（g ）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1③CO（g ）+O2（g ）═CO2（g ）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②﹣③，得到：C （s ）+H2O （g ）═CO（g ）+H2（g ） n△H=+131.5kJ•mol﹣1，故答案为：+131.5．【点评】本题考查热化学方程式书写、盖斯定律的计算应用．利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得． 实验序号 金属 质量/g 金属状态 c （H 2SO 4） /mol•L ﹣1 V （H 2SO 4）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s反应前 反应后1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9 ．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．【考点】测定某些化学反应的速率；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）实验4和5表明中，金属的状态不同；（2）必须满足除了浓度以外，其他条件完全相同的实验；（3）6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；（4）根据反应中金属质量和硫酸溶液的体积进行分析．【解答】解：（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大．三、解答题17．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：。

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精品海南省热科院附中2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

精品海南省热科院附中2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

【最新】2019年海南省热科院附中2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷理（含解析）一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子D．原子组成分子2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol ﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol ﹣1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同4．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•m ol﹣5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中。

【配套K12】高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

【配套K12】高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分）．1．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解2．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜03．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞04．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变8．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣．则下列说法正确的是（）A．放电时：电子方向由B到AB．放电时：正极反应是 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连9．下列几个过程中，属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑10．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量11．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）14．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为，负极反应为．15．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应为负极：；正极：．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：．16．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）（1）溶解少量蔗糖于水中，△S；（2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S；（3）液态水蒸发变成水蒸气，△S；（4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S．17．电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）=﹣94.0 kJ/mol，△S（298.15K）=﹣75.8J/（mol•K）设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件．2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分）．1．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，△H﹣T△S=0反应达到平衡；【解答】A、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A 正确；B、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C、有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H﹣T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D、有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，主要是焓变和熵变含义的应用，2．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T△S＜0时，反应可自发进行，熵增有利于反应自发进行，放热有利于反应的自发进行．【解答】解：A．该反应是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故A正确；B．该反应是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故B正确；C．该反应△H＞0，是吸热反应，要使△H﹣T△S＜0，则△S必须大于0，所以反应能否自发进行主要取决于熵判据，故C错误；D．该反应是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故D正确；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的判据，注意熵变和焓变都是与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能自发进行取决于△H﹣T△S＜0．3．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0、△S＜0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；B、而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故C错误；D、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．4．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．【解答】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，故A正确；B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D、热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应．5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．8．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣．则下列说法正确的是（）A．放电时：电子方向由B到AB．放电时：正极反应是 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+P b═2P b SO4+2H2O可知，放电时，P b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为P b﹣2e﹣+SO42﹣=P b SO4，正极上P b O2得电子被还原，电极反应式为P b O2+SO42﹣+2e﹣+4H+═P b SO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，A．放电时，电流方向由正极经导线流向负极，电子流向与电流分析相反；B．放电时，正极上得电子发生还原反应；C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应；D．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连．【解答】解：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2P b SO4+2H2O可知，放电时，P b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，A．放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，电子由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A，故A正确；B．放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e﹣+SO42﹣=P b SO4，故B错误；C．充电时，阳极上电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故C正确；D．在充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与充电器电源的正极相连，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．9．下列几个过程中，属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】熵是体系的混乱度，熵减说明变化前后混乱度减小据此分析选项；【解答】解：A、干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故A不符合；B、NaCl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故B不符合；C、NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）反应中气体体积减小，熵减小，故C符合；D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应后生成气体，反应的熵增大，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了熵的意义和判断方法，熵减是混乱度减小，题目较简单．10．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．△H＜0为放热反应；B．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量；C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关；D．根据热化学方程式的意义．【解答】解：A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；D．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解△H的含义是解答的关键，题目较简单．11．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu ．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜； Cu2++2e﹣=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O ，负极反应为H2﹣2e﹣=2H+．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】（1）若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子．【解答】解：（1）若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；H2﹣2e﹣=2H+．【点评】本题考查电极反应式的书写，为考试热点，注意电解质溶液酸碱性对电极反应式的影响，书写电极反应式一定要结合电解质溶液酸碱性，为易错点．15．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe﹣4 e﹣=2Fe2+；正极：O2+2H2O+4 e﹣=4OH﹣．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈较强的酸性，正极的电极反应为：2H++2 e﹣=H2↑．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据试管内液面上升，说明试管中气体减少，则发生了吸氧腐蚀，Fe作负极失电子，O2作正极得电子生成氢氧根离子；（2）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气．【解答】解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，（1）若试管内液面上升，说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（3）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H++2e﹣=H2↑，故答案为：较强的酸，Fe﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，题目难度不大．16．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0 ；（2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0 ；（3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0 ；（4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0 ．【考点】焓变和熵变．。

【K12教育学习资料】高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

【K12教育学习资料】高二化学上学期第二次月考试卷 理(含解析)

2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分）．1．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解2．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜03．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞04．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变8．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣．则下列说法正确的是（）A．放电时：电子方向由B到AB．放电时：正极反应是 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连9．下列几个过程中，属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑10．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量11．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）14．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为，负极反应为；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为，负极反应为．15．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应为负极：；正极：．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：．16．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）（1）溶解少量蔗糖于水中，△S；（2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S；（3）液态水蒸发变成水蒸气，△S；（4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S．17．电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）=﹣94.0 kJ/mol，△S（298.15K）=﹣75.8J/（mol•K）设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件．2015-2016学年海南省屯昌县思源学校高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分）．1．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，△H﹣T△S=0反应达到平衡；【解答】A、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A 正确；B、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C、有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H﹣T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D、有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，主要是焓变和熵变含义的应用，2．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T△S＜0时，反应可自发进行，熵增有利于反应自发进行，放热有利于反应的自发进行．【解答】解：A．该反应是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故A正确；B．该反应是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故B正确；C．该反应△H＞0，是吸热反应，要使△H﹣T△S＜0，则△S必须大于0，所以反应能否自发进行主要取决于熵判据，故C错误；D．该反应是一个熵减小的反应，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，所以反应能否自发进行主要取决于焓判据，故D正确；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的判据，注意熵变和焓变都是与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能自发进行取决于△H﹣T△S＜0．3．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0、△S＜0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；B、而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故C错误；D、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．4．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．【解答】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，故A正确；B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D、热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应．5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．8．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣．则下列说法正确的是（）A．放电时：电子方向由B到AB．放电时：正极反应是 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+P b═2P b SO4+2H2O可知，放电时，P b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为P b﹣2e﹣+SO42﹣=P b SO4，正极上P b O2得电子被还原，电极反应式为P b O2+SO42﹣+2e﹣+4H+═P b SO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，A．放电时，电流方向由正极经导线流向负极，电子流向与电流分析相反；B．放电时，正极上得电子发生还原反应；C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应；D．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连．【解答】解：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2P b SO4+2H2O可知，放电时，P b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，A．放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，电子由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A，故A正确；B．放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e﹣+SO42﹣=P b SO4，故B错误；C．充电时，阳极上电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故C正确；D．在充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与充电器电源的正极相连，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．9．下列几个过程中，属于熵减的变化是（）A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】熵是体系的混乱度，熵减说明变化前后混乱度减小据此分析选项；【解答】解：A、干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故A不符合；B、NaCl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故B不符合；C、NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）反应中气体体积减小，熵减小，故C符合；D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应后生成气体，反应的熵增大，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了熵的意义和判断方法，熵减是混乱度减小，题目较简单．10．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．△H＜0为放热反应；B．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量；C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关；D．根据热化学方程式的意义．【解答】解：A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．反应热（△H）=生成物的总能量﹣反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；D．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解△H的含义是解答的关键，题目较简单．11．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu ．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜； Cu2++2e﹣=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ；（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O ，负极反应为H2﹣2e﹣=2H+．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】（1）若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子．【解答】解：（1）若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；H2﹣2e﹣=2H+．【点评】本题考查电极反应式的书写，为考试热点，注意电解质溶液酸碱性对电极反应式的影响，书写电极反应式一定要结合电解质溶液酸碱性，为易错点．15．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe﹣4 e﹣=2Fe2+；正极：O2+2H2O+4 e﹣=4OH﹣．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈较强的酸性，正极的电极反应为：2H++2 e﹣=H2↑．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据试管内液面上升，说明试管中气体减少，则发生了吸氧腐蚀，Fe作负极失电子，O2作正极得电子生成氢氧根离子；（2）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气．【解答】解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，（1）若试管内液面上升，说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：吸氧，2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（3）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H++2e﹣=H2↑，故答案为：较强的酸，Fe﹣2e﹣=Fe2+，H++2e﹣=H2↑．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，题目难度不大．16．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0 ；（2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0 ；（3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0 ；（4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0 ．【考点】焓变和熵变．。

海南省高二上学期化学第二次月考试卷

海南省高二上学期化学第二次月考试卷

海南省高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 分别燃烧1mol时，耗氧（x+ ）molD . 在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加2. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子： CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . N2H4的电子式：D . 甲酸的分子式：CH2O23. （2分） (2020高二上·安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（）（注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特4. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大5. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯6. （2分）已知醇之间发生反应：R﹣OH+H﹣OR′ R﹣O﹣R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11 ，它代表了多少种物质（）A . 28B . 36C . 64D . 487. （2分）将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓慢通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，该烷烃为（）A . 丁烷B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烷8. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列叙述不正确的是（）A . 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D . 相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇9. （2分）已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 ，溶液氧化，如，现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3molNaOH，则该烃的结构可能有（）A . 1种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂11. （2分）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A . 该有机物属于芳香烃B . 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C . 该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D . 该有机物所有原子都有可能共平面12. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列说法不正确的是（）A . 互为手性异构体的分子互为镜像B . 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C . 手性异构体分子组成相同D . 手性异构体性质相同13. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定14. （2分）苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品．苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO315. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯16. （2分） (2018高三上·临川期末) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。