重庆市高一化学离子反应(第1课时)学案新人教版

第一节电离平衡明课程标准扣核心素养1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2．认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

3．了解电离平衡常数的含义。

1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。

2．变化观念与平衡思想：能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温度等条件变化对电离平衡的影响，利用电离平衡常数进行分析和计算。

强电解质和弱电解质常温下，取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。

观察、比较并记录现象如下表：酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 1 >1导电能力强弱与镁条反应剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡[问题探讨]1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你能根据二者的pH判断其电离程度吗？提示：不相同，pH越大，c(H＋)越小，0.1 mol·L－1盐酸溶液中c(H＋)大。

0.1 mol·L －1盐酸溶液的pH＝1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明HCl完全电离；而0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 mol·L－1，说明CH3COOH只有一部分发生了电离。

2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？提示：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。

3．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应的速率不相同，说明了两种溶液中哪种离子的浓度不同？提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不相同。

1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。

将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。

请同学们互相讨论填写下表。

分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。

1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。

②。

③。

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。

（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。

【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。

（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为 。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。

如： 。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。

如： 。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3．会书写电离方程式。

1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。

2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。

2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。

（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。

酒精等。

3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

1.2离子反应——离子方程式教案高一化学人教版（2019）必修第一册教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容，这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修溶液的平衡学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

教学目标：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

4、培养学生创新思维能力。

5、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

教学重点和难点：离子方程式的书写方法教学过程1.实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。

这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。

但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。

故做以下两组实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参加反应？结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑指出上述两条就是离子方程式。

引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。

并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

这样导入课使学生对定义有本质理解。

把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。

高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应教案【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。

【教学重难点】教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。

【新课导入】[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）[学生活动]记录现象得出结论。

[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？[视频]熔融状态下盐的导电性。

[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。

[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl按一定规则紧密地排列着。

这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。

当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电。

[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。

这就是我们今天要学习的新概念。

【新课讲解】（一）电解质的电离[板书]1.电解质的电离[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。

那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！[教师活动]进行实验12，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。

第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。