北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷

化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．正确选项） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑤⑥⑦ 2. 反应()()()()g H g CO g O H g CO 222+=+在727℃达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3. 常温下()+H c 最小的是 A. 0=pH 的溶液B. 42104.0SO H L mol -⋅ C. 15.0-⋅Lmol HClD. COOH CH L mol 3100.1-⋅4. 下列电离方程式书写不正确．．．的是A. O H 22-++OH O H 3B. S H 2-++HS HC. NaHS-++HS NaD. OH HCO 23+--++232CO O H 5. 已知反应()()()1226.1842-⋅-==+molkJ H g HCl g Cl g H △，则反应()()g H g H C l 221=()g Cl 221+的△H 为 A. 16.184-⋅+mol kJ B. 13.92-⋅-mol kJ C. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ6. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块7. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确．．．的是A. 如果将Cu 电极改为Zn Fe ,电极依然作负极B. 盐桥中阴离子由右向左移动C. 原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应D. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，4CuSO 溶液蓝色变深8. 25℃时，在等体积的①0=pH 的42SO H 溶液，②L mol /05.0的()2OH Ba 溶液，③10=pH 的S Na 2溶液，④5=pH 的34NO NH 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 91010:10:10:1B. ()()89105:105:5:1⨯⨯C. 91010:10:20:1 D. 9410:10:10:19. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入molX 1气体和molY 2气体，发生如下反应：()()g Y g X 2+()g Z 2此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不变C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：2D. 单位时间消耗molX 1.0同时生成molZ 2.0 10. 室温下，下列说法不正确．．．的是 A. 12.0-⋅L mol 的3NaHCO 溶液中：()()()()+--+>>>H c OH c HCO c Na c 3B. 将等体积、等pH 的盐酸和醋酸稀释成等pH 的溶液，醋酸所需加入的水多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液7=pH ，则混合液中：()()-+=Cl c NH c 4D. 13=pH 的NaOH 溶液与1=pH 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的7>pH 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：+--+324Fe SO Cl Na 、、、 B. 由水电离的()11210--+⋅=L mol Hc 的溶液：--++Br Cl Cu K 、、、2C. 在1=pH 的溶液中：--++Cl NO K NH 、、、34D. 有-3NO 存在的强酸性溶液中：-+++Br Fe Ba NH 、、、22412. 下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是13. 化学反应32223NH H N =+的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. ()()()l NH g H g N 32223=+ ()12-⋅--=mol kJ c b a H △B. ()()()g NH g H g N 32223=+ ()12-⋅-=mol kJ a b H △C.()()()l NH g H g N 3222321=+ △()1-⋅-+=mol kJ a c b HD.()()()g NH g H g N 3222321=+ ()1-⋅+=mol kJ b a H △14. 实验：①11.0-⋅Lmol 3AgNO 溶液和NaCl L mol 11.0-⋅溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，沉淀变为黄色。

参考答案1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B 14．B 15．C 16．C 17．B 18．C 19．B 20．D 21．D 22．A 23．B 24．B25．（1）①乙醇 c 、a 、b②出现砖红色沉淀③取1～2 mL 的10%的NaOH 溶液于试管中，向其中滴入4～6滴2%的CuSO 4溶液，振荡（2）①向烧杯中加入78.5℃以上的热水做水浴。

②C 2H 5OH Cu 250C 350C︒︒CH 3CH+H 2↑；I 中，空气中O 2先将Cu 氧化为CuO ，生成的H 2和CuO 发生氧化还原反应，不断消耗，平衡右移。

（3）同系物试剂1为NaHSO 3饱和溶液，操作1为过滤。

操作2为萃取，操作3为蒸馏。

26．（1）C 7H 10O 5（2） （3）（4）消去反应27．（1） （2）CH 2—CH 2+NaOH ∆−−−→乙醇CH ＝CH 2+NaBr+H 2O（3）a 、c（4）加成、消去 （5）（6）CH 2＝C —CH 2OH ；CH 3—CH ＝CH —CH 2OH ；CH 2＝CH —CH 2—CH 3 28．（1）加成，羟基。

（2） ， （3）氧化反应，CH 2—OH+O 2Cu∆−−→CHO+2H 2O （4）CHO+4Ag(NH 3)2OH ∆−−→4Ag ↓+COONH 4+6NH 3+2H 2O（5）a ，b ，c29．（1）2—丁烯（2）氯原子，碳碳双键 O CHO COONH 4 CHO CH 2—OH H 2C ——CH 2O CH 3 OHC ＝C CH 3 H H 3 COOH Br Br Br C ＝COH COOH OH HO +Br 2OH COOH CH HO Br Br — OH COOH OH HO +NaOH +H 2O OH COONa OH HO（3）ClCH 2＝CH 2—CH 2—CH 2Cl+2NaOH ∆−−−→乙醇CH 2＝CH —CH ＝CH 2+2NaCl+2H 2O （4）消去反应（5）CH 2＝CH —C ＝CH 2 （6） CH 3 HC C H 3CH 2 CH 2 ＋ CH CH CHO CHO。

2013～2014学年度第二学期期中练习 高 二 化 学 2014年4月 （测试时间： 90 分钟） ( ) C．乙醇属于可再生能源 D．生物质能来源于太阳能 2．下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ( ) BCD环 境 污 染 白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧 3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化　②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　④反应混合气体的密度不随时间变化而变化可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )．②③．③④ C．①③ D．①④ 4pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) Ac(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． NA B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数0.1 NA C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，离子数为0.NA D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA． 下列离子方程式的书写中，正确的是 A．铁与反应?2Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑ B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+=CO2 ↑+H2O ．下列说法或表示正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定 C．ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底 D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 ．对于常温下pH为1的溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的溶液恰好完全中和 C．该溶液中电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12 D．该溶液中．，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，当向一定 量的石灰中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 () A．溶液中c(Ca2＋)增大 B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的pH增大．溶液中Ca2＋离子数目减少．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。

北京师大附中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cl-35．5 Br-80一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

每题2分，总分40分）1．下列各组物质中，属于同系物的是A ．软脂酸和硬脂酸B ．乙苯和间二甲苯C ．葡萄糖和蔗糖D ．丁烷和环丁烷2．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种沸点不同的产物的是3．下列各组有机物的化学式，均只能表示一种物质的是A ． C 6H 12O 6和C 12H 22O 11B ．C 6H 6和C 8H 10C ．CH 2O 和C 2H 4O 2D ． C 3H 8和CH 2O 2 4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实．．不能说明上述观点的是 A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．一溴乙烷能发生消去反应反应，一溴甲烷不能发生消去反应C ．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合在常温下就能发生取代反应5．下列反应属于消去反应的是A ．HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH ∆−−−→浓硫酸+H 2OB ．—NO 2+3Fe+6HCl →—NH 2+3FeCl 2+2H 2OC ．—OH −−−−→一定条件D ．HOCH 2CH 2CH 2OH 25P OΔ−−−→H 2C=CH —CH 2OH+H 2O 6．下列说法中，不正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．用水就可以区分甘油、苯和溴乙烷C．将含有杂质的工业乙醇蒸馏，不能得到无水乙醇D．检验用电石制备的气体，应先通入CuSO4溶液，再通入酸性KMnO4溶液7．4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O。

化学试卷(试卷满分 100分，考试时间为 100 分钟 )第Ⅰ卷选择题（共40 分，请将答案填在机读卡上）一、选择题：每题只有 1 个选项吻合题意，每题 2 分，共40 分。

．．．．1．在必定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，不可表示反应以．．A S 3B g2C gD g 已达均衡状态的是A ．混杂气体的压强B ．混杂气体的密度C．B的物质的量浓度 D ．物质A的质量2．同样温度、同样浓度下的 6 种盐溶液，其 pH 由小到大的以以下图，图中①②③代表的物质可能分别为A ． NH 4ClNH 42 SO4 C H3 C O O N a B． NH42SO4N H4 C l C H3 C O O N a C． NH42SO4N H4 C l NaOH D． CH 3COOH N H4 C l NH 4 2 SO4 3．室温下，有 2 种溶液①L 1NH3H2O ②L 1 NH 3 Cl ，以下操作可以使 2种溶液中 c NH 4都增大的是A ．加入少量 H2 O B．加入少量NaOh固体C．通入少量HCl气体D．高升温度4．某温度下，对可逆反应：2X g Y g Z g W s H0 的以下表达正确的选项是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B．高升温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应系统不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，反应速度不变D ．均衡后加入X ，上述反应的H 增大5．向 CR3 COONa 稀溶液中加入（或通入）少量X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化以下表所示（溶液温度不变），则 X 可能为：微粒H OH CH 3COO CH 3 COOH物质的量浓度增大减小减小增大A ．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水 D ． CH3 COOH 6．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是19．常温下，有①Na 2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH 4 Cl 溶液各25mL ，其物质的量浓度均为0.1mol L 1。

学必求其心得，业必贵于专精2012——2013学年度第二学期期中练习高 二 化 学 2013. 4（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 I 127一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意.每小题2分，共50分。

）1。

下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、H 2S B ．HBr 、HCI 、BaSO 4 C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH ）22. 下列各式中，属于水解方程式的是A ．HCO 3- ＋OH - = H 2O + CO 32-B ．NH 3 + H + = NH 4+C ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -D ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -3. 常温下，某溶液中由水电离的c （H ＋）=1×10－13mol·L －1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B 加热C 通入HCl 气体D 不用铁片，改用铁粉5。

在配制Fe 2(SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A ．NaOHB ．KClC ．H 2SO 4D ．CH 3COOH6。

在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1。

7g,则反应速率为班级： 姓名： 成绩：学必求其心得，业必贵于专精A、V(H2)=0。

03mol/(L·min）B、V(N2)=0.02mol/（L·min）C、V（NH3)=0.17mol/（L·min)D、V(NH3)=0。

2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知（异丙烯苯）+2H 一定条件（异丙苯），下列说法错误的是A ．异丙烯苯的化学式为910C HB ．该反应属于加成反应C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯的一氯代物有5种2、以 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 冰(图甲）中含共价键数目为4N AB ．12g 金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC ．44g 干冰(图丙）中含有N A 个晶胞结构单元D ．12g 石墨(图丁）中含π键数目3N A3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯4、A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D 在周期表中的位置关系如下图所示。

A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的2倍，E 是短周期主族元素中半径最大的元素。

下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色5、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶36、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N AD．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A7、下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A8、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH的关系如图所示。

北京101中学2013－2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共28个小题，满分100分；答题时间为90分钟；2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24Ⅰ卷选择题（共44分）每小题只有1个正确答案，每小题2分，共22小题，共44分。

1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④2. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是A. 催化剂只改变反应的正反应速率B. 催化剂通过增大反应的活化能来加快反应速率C. 催化剂能够改变反应的反应热D. 催化剂不能改变反应物的转化率3. 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A. 0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个B. 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个C. 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个D. 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个4. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 水溶液的导电能力很差D. 不是离子化合物，而是极性共价化合物5. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时后反应速率为0的物质的量，该反应的H增大0.16 molH < 0，反应过7 9I2(g) 2HI(g)关系如图所示。

下列说法不正确的是B>C>A=D=E，进行如下实验：溶液中，产生白色沉淀a；溶液，产生白色沉淀b。

(H2CO3期中考试参考答案：第Ⅱ卷（共58分）22.（10分）(1) 11.5 （2分）(2) 小于（2分） CH3COOH的电离过程吸热（2分）(3) 等于（2分） H2SO4过量， n（NaOH）=1 mol ，生成1 mol H2O （2分）23.（14分）（1）③④（2分）（2）Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH- （2分）（3） HCO3- + OH- = H2O + CO32- （2分）（4） 4.16×10-7 （2分）（5）① 0.05 mol·L－1 （2分）② 10-13 mol·L－1 （2分）③ 2 （2分）24. （10分）(1) 0.030 （2分）(2) 2NO +C N2 + CO2 （2分）是（2分）吸热（2分）（3）升温（2分）25.（12分）(1) 100 mL容量瓶（2）分(2) > （2）分(3) ②（2）分(4) 难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同（3分）(5) 配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质 (合理即给分) （3分）26．（12分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ· mol－1（3分）（2）① < （3分）② n（NH3）增大，平衡正向移动，则CO2的转化率增大（3分）③ 32% （3分）。

北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分110分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl- 35.5一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 2222. 下列有关短周期元素的叙述中，一定正确的是A. 原子最外层电子只有1或2个的元素都是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的4倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D. 14号元素单质是半导体3. 下列化工生产原理错误．．的是A. 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B. 不能将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 电解熔融的AlCl3来炼铝D. 可以用炭还原二氧化硅制粗硅4. 下列电子式书写正确的是A. NH4ClB. CaCl2C. CH3ClD. N2:N:::N:5. 下列每组中各物质均既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCI、NaCl、MgCl26. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是7. A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B. 加入淀粉溶液，溶液变蓝，则原溶液一定有I -C. 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42-D. 加入NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+8. R 3+离子核外电子数为E ，质量数为A ，则n gR 218O 3中所含中子的物质的量是A.(9)24n A E A -++mol B. (12)27n A E A -++mol C. (12)24n A E A -++mol D. (27)27n A E A -++mol 9. 下列叙述正确的是A. 同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同周期元素简单离子半径从左至右依次减小C. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，其沸点一定越高D. 同周期元素的原子，半径越小越容易得到电子10. a A n+、b B（n+l ）+、c C n-、dD （n+1）-电子层结构相同。

北京四中2023~2024学年度第二学期期末试卷高二化学（试卷满分为150分，考试时间为90分钟）（本试卷共两部分，第一部分92分，第二部分58分。

以下为第二部分内容）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）21．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CHC ．用23Na CO 溶液不能区分3CH COOH 和323CH COOCH CHD ．分子式为78C H O 的芳香族化合物有4种22．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。

下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．已烯雌酚的分子式为18202C H OB ．己烯雌酚与NaOH 溶液、3NaHCO 溶液均能反应C ．1mol 己烯雌酚最多能与2molNa 发生反应D ．1mol 己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol 2Br 23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（ ） A ．上述反应是酯的水解反应B ．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C ．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D ．二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物24．已知：R C C H+R Br R C C-R +HBr ''-≡-−−−−→-≡一定条件（R ，R '表示氢原子或烃基），利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式为。

下列说法正确的是（ ）A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和3CH Br25．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用N 表示），N 的碳链结构无支链，分子式为()465C H O M=134；1.34gN 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L 。

北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共48分。

每小题只有一个正确选项。

）1.下列说法正确的是：A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得。

B.重结晶时，冷却结晶的温度越低越好。

C.苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤。

D.乙二醇的沸点比乙醇低。

2.下列变化中发生取代反应的是：A.苯与溴水混合，水层褪色。

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。

C.甲苯制三硝基甲苯。

D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷。

3.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A.1,2-二氯乙烷。

B.2-氯-2-甲基丁烷。

C.1,2,3,4-四氯环戊二烯。

D.3,3-二甲基-1-丁炔。

4.下列说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应。

B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油。

C.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯。

D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类。

5.下列各烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是：A.CH CCH(CH3)C(CH3)3B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.CH3CH2CH=CH2D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH36.下列叙述不正确的是：A.2.9 g乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8×1023个。

B.乙炔与苯的实验式均为C6H5CH。

C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成。

D.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成和结构的分析。

7.可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是：A.CH3CH=CH2和C2H4B.CH2=CHC(CH3)2CH=CH2和C6H6C.乙醇和甘油D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3和CH3CH2CH=CH28.L-多巴是治疗帕金森氏症的药物。

北京四中2017－2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷选择题参考原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列电子式书写错误．．的是A. 甲基：B. 氯仿：C. 氢氧根：D. CaC2：Ca2+2. 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量A. 红外光谱法B. 核磁共振氢谱法C. 色谱法D. 质谱法3. 下列物质仅用溴水即可鉴别的是A. 苯、乙烷、乙烯B. 苯、乙烯、乙炔C. 苯、乙烷、环乙烷D. 苯、四氯化碳、乙烯4. 下列各组物质互为同系物的是①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A. ①④⑤B. ①④⑥C. ③D. ④⑤⑥5. 物质的量相同．．．．．．的下列醇，与乙酸完全发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是A. 甲醇B. 乙醇C. 乙二醇D. 丙三醇6. 以下实验中需要使用温度计的是A. 实验室制乙炔B. 实验室制溴苯C. 溴乙烷的水解D. 实验室制硝基苯7. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A. 金刚石和石墨B. 丙醇和甲乙醚C. CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOHD. 和9. 下列实验操作中错误．．的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C. 可用酒精萃取碘水中的碘D. 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大10. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的11. 1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是A. CH2=CH－CH=CH2B. HC C－CH3C. CH3－C C－CH=CH2D. CH2=CH－CH312. 下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是A. B.C. D.13. 某苯的同系物的分子式为C11H16，测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个－CH3，两个－CH2－和一个，则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水15. 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A. 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D. 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀16. 氯丹是一种广效性杀虫剂，其结构简式如图所示。

参考答案1．D 2．C 3．B解析：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A错误；B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H+）要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，C的判断正确，故C错误；D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．故选A．4．C5．A解析：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A错误；B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；C、等体积等浓度的盐酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c（H+）要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，C的判断正确，故C错误；D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．故选A．6．A解析：A．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故A错误；B．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故B正确；C．依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，故C错误；D．充电时与负极相连的为阴极，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，发生还原反应，故D正确；故选BD．7．B解析：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag 故③正确；④在银片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag，故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；故选B．8．B解析：A、根据图像可知，反应进行到5min时X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。