初三化学 氢气的物理性质 掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法 知识精讲 人教版

中考化学必考—氢气考点1 氢气的性质1.物理性质：2.化学性质：（1）可燃性【氢气燃烧实验】现象：①用手触摸烧杯外壁，感觉发烫（说明此反应放热）②看到烧杯内壁有水雾（说明反应生成水）③火焰成淡蓝色反应的化学方程式：证明水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的注意：不纯的氢气，点燃可能发生爆炸，故点燃前一定要验纯。

【检验氢气纯度】方法：（如图）结论：如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，表明氢气较纯。

注意：验纯时如果没有声音，不能说明氢气纯净（2）还原性【氢气还原氧化铜实验】实验步骤：通H2→加热→停止加热→停止通H2（待装置冷却后）注意事项：①通氢气的导管伸入到试管底部，保证与氧化铜充分反应。

②必须先通氢气后加热，防止发生爆炸。

③停止加热后必须等试管冷却到室温后再停止通氢气，防止铜被再次氧化。

实验现象：①黑色固体变成光亮的红色；②试管口处有小水珠出现。

反应的化学方程式：考点3 氢气的实验室制法1.药品：锌粒；稀硫酸2.反应原理：H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑3.发生装置：4.收集装置：氢气密度比空气小氢气难溶于水5.实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②装入锌粒；③固定反应装置；④从长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸或稀硫酸；（长颈漏斗下端插入液面以下）⑤收集气体。

6.注意事项:①不能用更浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。

②不能用金属活动性顺序表中排在氢之后的金属，如铜；不能用金属活动性顺序表中排在靠前的金属，如钠。

考点4 氢气的工业制法1.电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑优点：得到的H2纯度高；缺点：耗能高。

2.水煤气法：C＋H2O（g）CO＋H2优点：成本低；缺点：需要的设备多、需要除杂。

3.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑优点：氯碱化工的副产品；缺点：纯度低。

4.理想模式：2H2O2H2↑＋O2↑优点：不耗电能、热能，环保；缺点：目前还未找到高效催化剂。

氢气知识点总结一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体。

它是一种非金属元素，非常容易燃烧，能够与氧气等物质发生剧烈的化学反应，生成水。

因此，氢气是一种非常重要的燃料，可以作为清洁能源使用。

2. 物理性质：氢气是一种轻质气体，比空气轻很多。

它具有很高的燃烧热值，是一种非常有效的燃料。

此外，氢气具有很高的导热性和导电性，因此在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

二、氢气的制备方法1. 实验室制备：氢气可以通过金属与酸反应产生。

例如，将锌与稀盐酸反应，就可以生成氢气。

这是一种常用的实验室制备氢气的方法。

2. 工业制备：氢气的工业制备主要是通过天然气蒸汽重整、水电解和煤气化等方法。

其中，天然气蒸汽重整是目前最常用的制氢工艺，它可以利用天然气、石油等化石燃料生产大量的氢气。

三、氢气的应用1. 能源生产：氢气作为清洁能源，被广泛应用于燃料电池车辆、太阳能储能、风能储能等领域，成为解决能源危机和环境污染问题的重要手段。

2. 工业生产：氢气是许多工业生产过程中的重要原料，例如合成氨、加氢裂化、硫化氢除酸等过程都需要大量的氢气。

3. 科学研究：氢气在科学研究中有着广泛的应用，例如用作实验室气体、定标气体、仪器气体等。

4. 航天技术：氢气已成为航天技术中的重要推进剂，被广泛应用于火箭发动机中。

四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，具有很高的爆炸性。

因此，在使用氢气时，需要采取严格的安全措施，避免发生事故。

2. 氢气具有一定的渗透性，可以通过许多材料渗透出来，对材料的选择和储存都提出了较高的要求。

3. 氢气的制备和贮存过程中，也需要考虑到氢气的安全性和环保性，采用合适的工艺和设备，确保生产过程的安全和环保。

综上所述，氢气作为一种非常重要的化学原素，在能源生产、工业生产、科学研究和航天技术等领域应用广泛。

同时，我们也需要认识到氢气在使用过程中存在的安全问题，加强管理和监控，确保氢气的安全性和环保性。

氢气相关知识点总结一、氢气的性质1.1 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准条件下，氢气是一种轻的、可燃的气体。

它的密度很低，比空气轻约十四倍。

氢气在0度和标准大气压下，密度为0.0899克/升。

氢气的沸点为-252.8摄氏度，冰点为-259.2摄氏度。

纯净的氢气具有非常高的导热性和电导率，因此在制冷、导电等领域有着重要的应用。

1.2 化学性质氢气是一种非常活泼的元素，它与大多数元素都能发生化学反应。

氢气与氧气反应会产生水，这是一种剧烈的放热反应。

氢气还可以和许多金属形成氢化物。

在高温和高压下，氢气也可以和氮、碳等元素形成共价化合物。

此外，氢气还可以作为还原剂参与许多化学反应，如与金属氧化物反应生成金属和水。

1.3 安全性尽管氢气是一种可燃气体，但其燃烧产生的唯一副产品是水，因此在燃烧过程中不会产生有害的气体。

但氢气的爆炸性能非常强，因此在制备、储存和运输过程中需要特别小心。

此外，由于氢气是无色无味的，一旦泄漏很难被及时发现。

因此在工业生产和应用中需要严格遵守安全操作规程，确保人员和设备的安全。

二、氢气的制备方法2.1 实验室制备实验室制备氢气的常用方法包括：（1）在水中通入锌粉：在实验室中，可以通过将锌粉与盐酸反应来制备氢气。

反应式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。

（2）在水中通入铝粉：将铝粉与氢氧化钠或氢氧化钙等碱性溶液反应，生成氢气。

反应式为2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2↑。

2.2 工业制备工业上主要采用天然气蒸汽重整法来生产氢气。

该方法通过对天然气和蒸汽进行催化重整反应来产生氢气。

这种方法不仅产生氢气，还可以将副产物一氧化碳进行转化，减少环境污染。

2.3 其他方法除了上述方法外，还有许多其他方法可以制备氢气，如水电解法、生物发酵法、太阳能光解法等。

随着科学技术的发展，新的氢气制备方法不断被发明和改进，使得氢气的生产成本不断降低，生产效率不断提高。

氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。

氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。

2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。

它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。

这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。

氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。

3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。

氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。

在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。

因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。

4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。

首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。

其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。

此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。

5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。

其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。

水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。

生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。

未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。

综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。

通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。

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今天的努力是为了明天的幸福人教版初三化学知识点之氢
为了方便同学们学习，下面小编精心为大家整理了人教版初三化学知识点之氢，供大家参考学习，希望对同学们的学习能有所帮助。

人教版初三化学知识点之氢
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO 加热Cu+H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

干净的燃料——氢气【学习目的】1. 认识氢气的物理性质和化学性质；理解氢气的燃烧过程及产物。

2. 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。

3. 认识氢气是理想的高能干净燃料的原因。

【要点梳理】要点一、氢气的性质及检验1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小〔最轻的气体〕。

2.化学性质：纯洁的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。

2H2 + O22H2O氢气氧气水3.检验氢气的纯度：〔1〕验纯的原因：假如氢气不纯，当空气里混入氢气的体积到达总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

〔2〕验纯的方法：如下图，搜集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。

假设听到锋利的爆鸣声，那么说明氢气不纯，需要再搜集检验。

假设声音很小或听到细微的“噗〞声，说明氢气已纯洁。

【要点诠释】1.经检验不纯需要用排空气法再重新搜集时，要用拇指按住试管口一会，否那么试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。

2.点燃任何可燃性气体〔如氢气、一氧化碳等〕之前都要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。

要点二、理想的高能燃料——氢气氢气具有可燃性，氢气完全燃烧时，跟空气中的氧气化合生成水，同时放出大量的热，氢气完全燃烧的热值为1.43×105 kJ·kg—1，由此可见，氢气燃烧的热值高，产物是水，所以氢气是难能可贵的既清洁又高能的理想燃料。

【要点诠释】氢气是理想的能源〔氢气燃烧放热多，燃烧产物不污染环境〕。

当前开展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的平安问题等。

【典型例题】类型一、氢气的性质及检验1. 氢气是一种具有广泛用处的物质，以下关于氢气的表达不正确的选项是〔〕A．用氢气充灌探空气球是因为一样条件下，氢气的密度最小B．氢气具有可燃性，可以做燃料C．点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸D．氢气在发生化学变化时的最小微粒是氢原子【思路点拨】物质的性质决定物质的用处，根据氢气的性质、构成等分析解答。

初三化学氢气的物理性质掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法知识精讲人教版一.本周教学内容：1.氢气的物理性质。

2.掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。

二.重点、难点1.氢气的化学性质2.氢气的验纯方法三.教学过程1.氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。

氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的。

2.氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。

但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

⑴可燃性①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。

氢气氧气点燃水②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。

因此，使用氢气前，一定先要验纯。

③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。

以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。

④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。

故纯净的氢气能安静的燃烧。

但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。

如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。

⑵还原性在加热的条件下氢气与氧化铜反应。

氢气氧化铜加热铜水实验注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。

初中氢气知识点总结归纳氢气是化学元素氢的一种形式，是宇宙中最丰富的元素之一。

在地球上，氢气通常以分子形式存在，即H2。

氢气的物理和化学性质使其成为一种重要的能源来源，因此对氢气的研究和应用具有重要意义。

一、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小得多。

在标准大气压和温度下，氢气是极易燃的。

氢气的沸点和凝固点分别为-252.8°C和-259.2°C，是一种极为冷的液体。

2. 化学性质氢气是一种高度活泼的元素，它与许多其他元素发生反应。

在氧气的存在下，氢气能够燃烧产生水，并释放出大量的热能。

氢气也可以与氮气、氯气等元素发生反应。

此外，氢气还可以与金属发生化学反应，形成金属氢化物。

二、氢气的制备1. 实验室制备氢气可以通过金属与酸反应的方式来制备。

通常使用锌和盐酸或铝和氢氧化钠来制备氢气。

在这些反应中，金属会与酸或碱发生化学反应，生成氢气。

2. 工业制备工业上制备氢气的方法主要有水热分解、水气转换和从石油气中提炼。

其中，水热分解是最常用的工业制备氢气的方法。

通过高温蒸汽气化和催化剂的作用，水分解为氢气和氧气。

三、氢气的应用1. 能源由于氢气燃烧只产生水和热能，不产生有害的尾气排放，因此被视为一种清洁能源。

氢气可以用作燃料电池的燃料，通过与氧气反应产生电能，并且产生的唯一废物是水。

2. 化工氢气在化工领域有着广泛的应用。

例如，合成氨的生产过程中需要大量的氢气作为原料。

此外，氢气还可以用于制备氢氟酸、氨基化合物等化工产品。

3. 金属加工氢气可以被用于金属的还原和氢化反应。

金属的表面处理和热处理也需要氢气的参与。

四、氢气的安全性1. 氢气是易燃易爆的气体，需要在安全环境下进行储存和运输。

氢气要远离明火、高温和氧气，避免发生火灾或爆炸事故。

2. 氢气的毒性相对较低，但是氢气浓度超过4%时会引起头晕、恶心等症状，浓度超过18%时还会引起窒息。

3. 在开展氢气实验或应用时，需要严格遵守安全规范，采取适当的防护措施，确保人员和设备的安全。