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氢气知识点总结一、氢气的定义和性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2，是元素周期表中第一位的元素。
2. 氢气是宇宙中最丰富的元素，能在太阳和其他恒星中通过核聚变产生。
3. 氢气有较低的密度，非常轻，能够飘浮在空气中。
4. 氢气是一种非常容易燃烧的气体，与氧气反应能产生热和光，是一种非常强大的火焰燃料。
二、氢气的制备方法1. 氢气可以通过电解水来制备，即将水分解，得到氢气和氧气。
2. 通过金属与酸或碱的反应，如锌与盐酸反应，可以得到氢气。
3. 通过天然气蒸气重整反应，能够从甲烷中提取氢气。
4. 通过光解水和热解水的方式，也可以得到氢气。
三、氢气的应用领域1. 能源：氢气被广泛应用于氢燃料电池中，是一种清洁的能源源泉。
2. 工业：氢气被用于合成氨、甲醇、氢氰酸等工业反应中。
3. 化学实验：氢气常用于化学实验室中，作为还原剂和气体反应的试剂。
4. 气球：氢气是充满气球的常用气体，因为具有轻便、低成本的特点。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，与空气混合后极易发生爆炸。
2. 氢气是一种无色无味的气体，难以发现其泄漏，容易造成安全事故。
3. 氢气在高温下容易发生自燃，需要储存和处理时特别小心。
4. 对于氢气的安全应用，必须采取严格的安全措施，包括使用专门的氢气储罐和防爆设备等。
五、氢气的未来发展1. 氢气被认为是未来能源领域的发展方向，因为氢燃料电池具有零排放、高效能的特点。
2. 许多国家正投入大量资金进行氢能技术的研发和推广，希望能够加速氢能经济的发展。
3. 氢能技术的应用领域将逐渐扩大，包括交通运输、工业生产、家用电力等领域。
4. 随着氢能技术的不断成熟和发展，氢气将成为未来清洁能源转型的重要支撑。
六、氢气的环境影响1. 氢气被认为是一种非常清洁的能源，使用氢气作为燃料能够大大减少大气污染物的排放。
2. 氢气燃烧产生的唯一废气是水蒸气，对环境几乎没有任何污染。
3. 氢气的生产过程中，如果采用可再生能源或者核能源作为能源源泉，将大大降低氢能生产过程对环境的影响。
初三化学常见化学元素的性质和用途解析化学元素是构成物质的基本单元。
在我们周围的世界中，存在着众多的化学元素。
每种元素都有着独特的性质和各自的用途。
在本文中，我们将对初三化学课程中常见的一些化学元素进行性质和用途的解析。
1. 氧气（O）：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O。
它在自然界中广泛存在，是空气中的一部分。
氧气具有很高的化学活性，在许多化学反应中起着重要的作用。
由于其支持燃烧的特性，氧气被广泛用于焊接、氧化反应和火箭燃料。
此外，氧气也是生物体呼吸过程中必不可少的组成部分。
2. 氢气（H）：氢气是宇宙中最丰富的元素，化学符号为H。
它是一种无色、无味的气体。
氢气具有极高的可燃性，常被用作燃料和能源。
氢气还可用于金属焊接、氢化反应和氢气燃料电池等领域。
此外，氢气还被用作导弹、气球和宇航器的推进剂。
3. 氮气（N）：氮气是一种无色、无味的气体，化学符号为N。
氮气在空气中占据了最大的比例。
作为一种稳定的化学元素，氮气广泛应用于食品工业、纺织工业和金属加工等领域。
此外，氮气还可用于气体灭火系统和保护气体。
4. 碳（C）：碳是地球上存在最为丰富的元素之一，化学符号为C。
碳具有很高的化学价值和广泛的应用领域。
作为有机化合物的基础，碳在生物体的组成中占据重要地位。
此外，碳还可用于制造石墨、活性炭、钢铁和制备电池等。
5. 金（Au）：金是一种具有珍贵价值的化学元素，化学符号为Au。
金通常呈现金黄色，具有良好的延展性和韧性。
由于其稀缺性和饰品的价值，金被广泛用于珠宝、硬币和饰品制造。
此外，金还在电子器件和医疗器械等方面有重要的应用。
以上仅列举了一小部分常见的化学元素，每种元素都有着独特的性质和用途。
通过了解和理解化学元素的性质和用途，我们可以更好地认识到元素在日常生活中的重要性和广泛应用领域，进而提高我们对化学的兴趣和学习动力。
总结起来，化学元素的性质决定了其在化学反应和应用中的作用，而使用合适的化学元素可以有效地推动科学技术的发展，改善人们的生活条件。
公考氢气知识点总结一、氢气概述氢气是化学元素中的一种，原子序数为1，原子量为1.008。
在化学周期表中，氢气位于第一主族元素，化学符号为H。
氢气是宇宙中最丰富的元素之一，但在地球上以自由状态非常罕见。
通常情况下，氢气以分子的形式存在，即H2。
氢气在工业、能源、核能、航空航天等领域都有应用，因其环境友好和高能量特性而备受关注。
二、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，易于燃烧。
液态氢气是一种极低温液体，沸点为-252.87°C，是温度最低的液体之一。
2. 化学性质氢气有较高的活性，可以与氧气、氯气等元素发生化学反应。
在空气中，氢气易与氧气发生爆炸性反应，释放大量热能。
此外，氢气还可与一些金属发生反应，生成金属氢化物。
三、氢气的制备1. 实验室制备在实验室中，氢气一般采用锌和盐酸反应制备。
反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 工业制备工业上氢气的制备主要采用天然气蒸汽重整反应、气化反应、电解水等方法。
其中，天然气蒸汽重整反应是制备氢气的主要方法之一，过程中甲烷与水蒸汽反应生成氢气和一氧化碳。
四、氢气的应用1. 能源领域氢气作为清洁能源的应用不断扩大。
其燃烧产生的唯一副产品是水，不会造成环境污染，因此被认为是未来替代传统石油能源的重要候选者。
2. 工业领域氢气可用作还原剂、氢化剂、氢化制氨、硬化油脂等多种工业反应的原料。
3. 航空航天领域氢气被广泛用于火箭推进器，因其高能量、低密度、燃烧后不产生固体或液体副产品的特点，逐渐成为航天领域不可或缺的推动力。
五、氢气的安全性氢气在一定条件下具有较高的爆炸性，因此在储存、运输、使用过程中需严格控制其浓度。
同时，在化工生产、实验室使用氢气时，应严格遵守安全操作规程，做好安全防护工作。
六、氢气的环保性相对于传统的石油能源，氢气燃烧只产生水，不会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境友好。
第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。
②文字表达式:水氢气+氧气。
③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。
3.单质:由同种元素组成的纯净物。
4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。
2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。
反应的文字表达式为:氢气+氧气水。
氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。
3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。
考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。
故选D。
知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。
实验原理:(1)水氢气+氧气。
(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。
初三化学知识点总结之氢气的性质和用途朱熹曾说过：不勤于始，将毁与中。
换句话确实是：勤于始、精于始，才能成于始。
初中在小孩求学的生涯是一个重要的承上启下时期。
详细内容请看初三化学知识点。
氢气的性质和用途
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2 O
现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，因此点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象：黑色氧化铜逐步光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验终止时要先停止加热，连续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 ②铁和稀硫酸反应
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2
③镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2
⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl =FeCl2+H2
⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2
由编辑老师为您提供的初三化学知识点，期望给您带来启发!。
初中氢气知识点总结一、氢气的物理性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
2. 氢气的密度非常小，是空气的十四分之一。
3. 氢气具有很高的燃烧性，可以与空气中的氧气发生激烈的反应，产生大量的热量和水。
二、氢气的化学性质1. 氢气是一种非金属元素，可以与其他非金属元素形成化合物。
2. 氢气可以与氧气发生反应产生水，这是一种非常重要的氧化还原反应。
三、氢气的制备方法1. 通过金属和酸的反应：在实验室中，可以用锌和稀硫酸的反应制备氢气。
2. 通过金属的加热反应：在工业上，可以用高温将甲烷气在存在催化剂的条件下分解为氢气和碳。
四、氢气的应用领域1. 化工工业：氢气可以用作合成氨、甲醇等重要化工原料。
2. 能源领域：氢气可以作为燃料使用，被广泛应用于氢能车辆和燃料电池。
3. 制造领域：氢气可以用于冶金、半导体等领域的生产过程中。
五、氢气的环境影响1. 氢气的燃烧产生的水是一种非常干净的废物，不会对环境造成任何污染。
2. 在氢能车辆的使用过程中，不会排放任何有害气体，对环境非常友好。
六、氢气的安全性1. 氢气是一种易燃易爆的气体，需要在安全的条件下进行储存和运输。
2. 在氢气的使用和生产过程中，需要严格的安全措施，以避免事故发生。
七、氢气的未来发展1. 随着能源危机的日益凸显，氢能作为一种清洁能源备受关注。
2. 目前，全球范围内正在积极研发氢能技术，预计未来氢能将在交通、工业等领域得到更广泛的应用。
总之，氢气作为一种重要的化学物质，在学习化学知识的过程中，初中生应该了解其基本的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全性以及未来发展趋势等方面的知识。
这些知识将有助于学生们更深入地了解氢气在现代工业和生活中的重要作用，同时也有助于培养学生的环保意识和对新能源的认识。
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
科粤版初三化学上册《洁净的燃料氢气》(知识梳理+例题演练)含解析【学习目标】1. 认识氢气的物理性质和化学性质；了解氢气的燃烧过程及产物。
2. 明白点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。
3. 认识氢气是理想的高能洁净燃料的缘故。
【要点梳理】要点一、氢气的性质及检验1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。
2.化学性质：纯洁的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。
2H2 + O22H2O氢气氧气水3.检验氢气的纯度：（1）验纯的缘故：假如氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，那个范畴叫做氢气的爆炸极限。
因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（2）验纯的方法：如图所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音专门小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯洁。
【要点诠释】1.经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
2.点燃任何可燃性气体（如氢气、一氧化碳等）之前都要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
要点二、理想的高能燃料——氢气氢气具有可燃性，氢气完全燃烧时，跟空气中的氧气化合生成水，同时放出大量的热，氢气完全燃烧的热值为1.43×105 kJ·kg—1，由此可见，氢气燃烧的热值高，产物是水，因此氢气是难能可贵的既清洁又高能的理想燃料。
【要点诠释】氢气是理想的能源（氢气燃烧放热多，燃烧产物不污染环境）。
当前进展氢能源所面临的要紧问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题等。
【典型例题】类型一、氢气的性质及检验1. 氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是（）A．用氢气充灌探空气球是因为相同条件下，氢气的密度最小B．氢气具有可燃性，能够做燃料C．点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸D．氢气在发生化学变化时的最小微粒是氢原子【思路点拨】物质的性质决定物质的用途，依照氢气的性质、构成等分析解答。
拓展性课题氢气
教学目标：
知识：了解氢气的物理性质，初步掌握氢气的化学性质，结合性质了解氢气的用途。
理解点燃氢气前要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
能力：培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
情感：使学生初步树立量变引起质变及对立统一辨证唯物主义思想、加强环保意识。
教学方法实验引导，观察分析，多媒体直观形象化
教学用具多媒体电脑一台、实验室制取氢气仪器一套、试管、
尖嘴和长玻璃管各一个、酒精灯、塑料罐、烧杯、火柴
教学过程
【情景投影】欢庆节日的气球！
【设问】大家知道的可以充气球的气体有什么？——氢气它们为什么可以充气球呢？————密度比空气小
【讲述】结合物理知识知道，气球之所以可以上升是因为浮力大于重力，如果在往深处找一下原因的话，是气球内部气体的密度小于空气的密度。
比如说氢气。
【板书】拓展性课题——氢气H2
【展示】展示一瓶用排水法收集的瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
1.氢气的色态。
2．为什么瓶口倒置存放？
3．为什么可用排水法收集氢气？
4．充满氢气的气球，为什么会向上飞？
【演示实验】用氢气吹气球。
（介绍启普发生器：荷兰科学家设计，因为操作方便，被广泛使用。
由三部分构成：球形漏斗、容器、导气管。
有三个口：上端漏斗口用来注入酸液；中部带有导气管的球形容器口用来装入锌粒；下端半球形容器口用来排出废液。
整套装置易于控制反应，操作方便。
）
【板书】一、氢气的物理性质
1.无色、无味的气体（通常状况下）。
2.相同条件下密度最小的气体。
3．难溶于水
【讲述】相同条件下，氢气是最轻的气体。
在标准状况下，氢气的密度为0.0 899 g/L，为空气的1/14。
中文“氢”字取“轻”字的偏旁“”，以体现其是最轻的气体。
【设问】1回忆电解水实验，理论上生成的氢气、氧气体积比为2：1，而实际结果往往大于2：1，为什么？——部分氧气溶于水中。
【讲述】除了以上提到的物理性质以外，在一个大气压下，温度降至－252.8℃时，氢气变为无色液体，继续降温至－259.1℃可变为雪花状固态。
【板书】4、氢气――液氢――固态氢
无色雪花状
【提问】氢气和氧气比较，在物理性质上有哪些异同？
【投影】氢气氧气物理性质的比较
【过渡】用氢气吹肥皂泡，轻轻抖动玻璃管使气泡上飘，点燃后说明什么？【结论】氢气具有可燃性。
这是氢气的一个重要化学性质。
【板书】二.氢气的化学性质
1、可燃性
【演示实验】点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
指导观察：
①氢气火焰的颜色。
——安静燃烧，淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
——干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
——手感到发烫，放出大量热。
【提问】氢气在空气中燃烧实质上是跟什么反应？反应产物是什么？
【板书】（1）纯净的氢气安静燃烧淡蓝色火焰火焰上方罩一个干燥的小烧杯，内壁有水生成。
() () ()
【设问】请讨论氢燃烧最大的优点是什么？——燃烧过程中放出大量的热且因生成物为水对大气无污染。
【设问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。
如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
1．介绍装置：去底的小铁罐，上边的小孔用火柴赌住。
2、向下排空气法收集氢气3、拔下火柴，在小孔处点燃氢气。
【板书】（2）不纯的氢气点燃——爆炸！
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？
【讲述】点燃前，纸筒内是纯净的氢气。
拿掉小孔上的纸团，点燃。
此时是纯净的氢气在空气中燃烧。
但随着反应的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。
此时筒内是氢气和氧气的混合气。
由于大量氢气分子和氧气分子接触，反应时在短时间内放出大量热。
如果是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。
如果是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。
实验测定，空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。
因此，我们在点燃氢气前必须先验纯！【板书】点燃氢气前一定要验纯！
【提问】如何验纯呢？
【演示实验】用向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。
结合实验说明如何为纯或不纯。
【提问】用向下排空气法收集氢气：
1、试管口为什么向下？
2、导管为什么要接近试管底部？——有利于空气排出，保证气体纯度当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。
需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？——使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。
防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质发生化学反应。
氢气能跟氧气单质反应，它能跟化合态的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？
【投影】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。
【板书】2、还原性
(H2) (CuO) （Cu）(H2O)
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，氢气的这种本领称之为还原性。
氢气不但能还原氧化铜，还可以还原三氧化二铁、三氧化钨等很多金属氧化物。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。
根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？
【板书】四、氢气的用途
1、填充气球
2、高能清洁燃料
3、重要的化工原料
【讲述】利用密度小，可以填充探空气球、气象气球、节日彩球等；氢气燃烧时放出的热量约是同质量汽油的三倍，并且燃烧产物是水，既不污染环境，又可以循环制取，是理想的可再生能源！但因为爆炸危险、储存、
运输难、以及成本的问题还未投入使用！氢气不仅是高能燃料，还可用作制盐酸、合成氨等化工生成的原料，利用其还原性还可以和很多金属氧化物反应生成相应金属。
附1：课堂练习一
1.通常状况下氢气是____色___味的气体，比空气____，____溶于水。
2.实验室排水法收集氢气的原因____。
向下排空气法收集的原因______。
3.使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要____________。
4.下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）
A.混有空气的氢气，点燃易发生爆炸
B.在标准状况下氢气的密度小于空气的密度
C.氢气难溶于水
D.液态氢是无色液体
5.下列反应的生成物，不污染空气的是（）
A.在空气中燃烧煤 B 在空气中燃烧石油
C 燃放烟花爆竹
D 氢气在空气中燃烧
6.能保持氢气化学性质的微粒是（）
A.氢元素（B）氢分子（C）氢原子（D）两个氢原子
7.氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是（）
A.紫色（B）蓝色（C）淡蓝色（D）明亮的蓝紫色
8.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。
充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。
9．氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是（）
A.制备盐酸（B）驱动火箭C焊接金属（D）填充气球。
