高二化学镁和铝(2)

高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg―Al合金B．Cu―Sn合金C．Al―Si合金D．不锈钢2．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2―、Na+、Cl―而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（）A．4︰6︰1 B．8︰6︰1 C．3︰3︰1 D．4︰6︰34．把一定量的Mg(OH)2放入一定量蒸馏水中，振荡较长时间后仍有未溶物存在。

加入下列物质可使未溶物减少的是（）A．硫酸氢钠晶体B．饱和氯化镁溶液C．固体苛性钠D．浓氨水5．把含有某一种杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应后得沉淀300毫克。

则此MgCl2中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．KCl D．CaCl26．一定温度下，Mg(OH)2在其饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―今向一定量Mg(OH)2悬浊液中加入少量MgO粉，充分振荡。

下列说法中正确的是（）A．溶液中[Mg2+]增大B．Mg(OH)2固体增多C．溶液中Mg2+数目减少D．溶液总量不变7．下列物质中，不属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．Na2O2C．MgO D．SiO28．在下列物质中加入盐酸或KOH溶液，其物质的量都会减少的是（）A．MgO B．Al2O3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39． 不用其它试剂就能把组内两种无色溶液鉴别出来的是（ ）A ．AlCl 3溶液Ba(OH)2溶液B ．Na 2CO 3溶液HCl 溶液C ．NaCl 溶液AgNO 3溶液D ．MgCl 2溶液NaOH 溶液10． 向200ml0.1mol ·L ―1Al(NO 3)3溶液中加入0.5molL ―1NaOH 溶液，反应后生成1.17克沉淀，所加NaOH溶液的体积可能是：（ml ）（ ）A ．30B ．90C ．100D ．13011． 向一定量的Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生的沉淀物质的量随加入的NaOH 溶液体积变化图象正确的是（ ）A B C D 12． 下列离子方程式不正确的是（ ）A ．铝片与硫酸铜溶液反应：Al + Cu 2+ = Al 3++CuB ．偏铝酸钠与少量盐酸在溶液中反应：AlO 2―+H ++H 2O=Al(OH 3)↓C ．氯化铝与氨水反应：Al 3++3OH ―= Al(OH)3D ．铝粉与氢氧化钡溶液反应：2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO 2―+3H 2↑13． 下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、Al 3+、K +、Cl ―、AlO 2―B ．Na +、K +、Ba 2+、NO 3―、AlO 2―C ．NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl ―、SO 42―D ．Cu 2+、H +、Na +、S 2―、Cl ―14． 如图；用质量为2.7克的铝箔（已去掉了氧化膜）包住2.3克钠，将铝箔刺些小孔，投入m 克水中（水足量）完全反应后所得溶液的密度为d 克/厘米3，下列结论中错误的是（ ）A ．整个反应过程中可收集到4.48升H 2 (标况下)B ．反应停止后还有部分铝未溶解C ．所得溶液的物质的量浓度为md 6.4100摩/升 D ．向所得溶液中加入100毫升1摩/升的盐酸，沉淀的质量最多15． 要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等阳离子逐一形成沉淀析出，所选用的试剂及加入试剂的顺序最合理的是（ ）A ．Na 2SO 4、Na 2S 、NaCl 、NaOH 、CO 2B ．NaCl 、Na 2SO 4、Na 2S 、NaOH 、HClC ．HCl 、H 2SO 4、H 2S 、NaOH 、CO 2D ．Na 2S 、Na 2SO 4、NaOH 、HCl 、Na 2CO 316． 向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42―沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2―形式存在于溶液中C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．全部以AlO 2―形式存在于溶液中17． 在托盘天平的左、右托盘上分别放置一个盛有相同浓度，相同体积的足量稀H 2SO 4。

镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。

2反应。

常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。

4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。

__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

禾U用镁的这种性质来制造照明弹。

③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。

3、V205、Mn0 2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

镁和铝学案教学目标1、掌握镁和铝的性质和用途2、掌握铝的化合物的性质重难点铝三角关系学习内容一、镁的性质和用途1、物理性质：2、化学性质：①与非金属反应：②与酸反应：③与氧化物反应：④与盐溶液反应：【例1】将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体的体积之比为（）A．1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1【练习】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。

下列可作为冷却剂的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤二、铝的性质和用途1、物理性质：2、化学性质：①与非金属反应：②与酸反应③与碱溶液反应④与氧化物反应⑤与盐溶液反应【例2】甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g3、用途：三、铝的化合物1、铝的氧化物：（1）物理性质及用途：（2）化学性质：2、氢氧化物（1）物理性质及用途：（2）Al(OH)3的电离：（3）化学性质：（4）制备：【例3】已知Al （OH ）3具有两性，在100mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入200mL 某浓度的NaOH 溶液恰好使Al3+有一半转化为沉淀，试求该NaOH 溶液的浓度。

一、“铝三角”及其应用1、“铝三角”2、应用 （1）离子共存问题（2）图像题分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量A ：反应方程式：B ：现象：②向AlCl3溶液中滴加氨水至过量A ：反应方程式：B ：现象：③向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：④向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑤向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑥向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑦向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑧向NaAlO2溶液中通CO2至过量：A ：反应方程式：B ：现象：⑨向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH 至过量：Al 3+Al(OH)3+AlO 2A ：反应方程式：B ：现象：针对练习1、下列关于金属元素的叙述正确的是 （ ）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤价电子越多的金属原子单质金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。

学科：化学教学内容：高二化学镁和铝【基础知识精讲】镁及其化合物转化关系铝及其化合物转化关系在学习过程中我们一定要注意以下几点：1.注重理论知识的指导作用，培养思维能力.如学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理论为指导；在学习Al(OH)3两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力.2.温故知新，培养自己归纳总结的能力.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要在复习有关知识的基础上学完本节后学会总结、归纳的方法，使所学的知识系统化、网络化.3.充分发挥主体作用，培养自学能力.如金属的通性、合金等内容通过自学，不仅可以获得知识，更重要的是学会读书的方法，培养自学能力.4.掌握图像题的解题技巧，如Al(OH)3两性的计算.【重点难点解析】重点：(1)镁、铝的化学性质 (2)铝的特性 (3)三氧化二铝、氢氧化铝的两性难点：铝的特性及氢氧铝的两性.1.铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐.如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行；2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O标电子转移时就可以更清楚地理解铝和氢氧化钠溶液反应的实质：上式可简写为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑2.氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-H2O+ --23(酸式电离) (碱式电离)其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H +(或OH -)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H +或OH -浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱.3.Al 3+、Al(OH)3、AlO -2之间的转化关系Al 3++--23AlO +6H 2O 4Al(OH)3↓ Al 3+只能存在于酸性溶液中，AlO -2只能存在碱性溶液中，若将两种溶液混和且适量将全部生成Al(OH)3沉淀.4.Al(OH)3的制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH +4.②用可溶性偏铝酸盐与CO 2反应：AlO -2+2H 2O+CO 2(过量)Al(OH)3↓+--3HCO 2AlO -2+3H 2O+CO 2(少量) Al(OH)3↓+--23CO【难题巧解点拨】例1：等物质的量的钠、镁、铝分别与1L1mol/L 的盐酸作用产生氢气，可出现下列四种情况：①Na ＜Mg ＜Al;②Na ＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na ＞Mg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围?分析：本题可用分段讨论的方法，但比较繁琐，用作图法则方便快捷.化学反应中，反应物与生成物的量通常成线性关系，作图时可利用特殊点(如刚开始反应，恰好完全反应等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图，各种情况一目了然.根据Na ～H +～21H 2 Mg ～2H +～H 2Al ～3H +～23H 2 对于Na:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为A 点(1，21)； 对于Mg:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为B 点(21、21)； 对于Al ：起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为C 点(31，21) 显然，当n ＜21时，Na ＜Mg ＜Al 当21≤n ＜1时，Na ＜Mg=Al 当n=1时，Na=Mg=Al当n ＞1时，Na ＞Mg=Al.参考答案：①n ＜21 ②21≤n ＜1 ③n=1 ④n ＞1例2：把等质量的金属镁分别放在①纯氧气(O 2)中②二氧化碳气体中③空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w 1g ，w 2g 和w 3g.以三者的关系正确的是( )A.w 1＞w 2＞w 3B.w 3＞w 1＞w 2C.w 3＞w 2＞w 1D.w 2＞w 1＞w 3分析：镁在氧气，空气或二氧化碳中燃烧反应的化学方程式共有：2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 23MgO+C 由于镁在氧气中燃烧只生成MgO ，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和C ；所以W 2＞W 1.而镁在空气中燃烧，除生成MgO 外，还有少量Mg 3N 2.设1mol 镁完全与O 2反应生成1molMgO ，其固体质量为40g ；1molMg 与氮气完全反应，生成31molMg 3N 2.固体质量为33.3g ，故题中生成的固体质量应在40g 与33.3g 之间.所以有W 1＞W 3.综合上述分析，得关系式为W 2＞W 1＞W 3.例3：将一块10gMg 和Al 的合金完全溶解于500ml4mol/L 的盐酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L 的NaOH 溶液，得到的沉淀最多?分析：本题旨在考查读者思维的灵活性.分析题中反应过程：由上述分析可知，沉淀最多时应是Mg 2+和Al 3+全部以Mg(OH)2和Al(OH)3形式存在的情形.显然，此时溶液中只存在NaCl ，而不可能有HCl 或NaOH.所以当n(Na +)=n(Cl -)也就是n(NaOH)=n(HCl)时，沉淀量是最多的.该方法称离子守恒法.答案：由n(NaOH)=n(HCl)可得V(NaOH)=)()()(NaOH c HCl V HCl c ⨯=L mol ml L ml L mol /8/10500/43-⨯⨯ =0.25L=250ml【命题趋势分析】常考知识点：1.金属的物理性质的选择题居多，难度偏易.2.Mg 、Al 单质的性质以选择、计算题居多，难度偏低或居中.3.Mg 、Al 化合物的性质，特别是Al 2O 3、Al(OH)3的两性及其物质间的转化，多以填空题或计算题考查，难度偏高.4.有关实验考查.【典型热点考题】1.能正确描述金属通性的是( )A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高的熔点D.具有强还原性本题参考答案：AB2.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A.Na 2CO 3B.Al(OH)3C.CaOD.BaCO 3 本题参考答案：B3.某碱式碳酸镁［Mg(OH)2·xMgCO 3］固体31g 恰好与100ml8mol ·L -1的HCl 反应生成MgCl 2溶液，则x 为( )A.1B.2C.3D.4本题参考答案：C4.某混合物A 含有KAl (SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体B 所含物质的化学式为. (2)固体E 所含物质的化学式为. (3)反应①的离子方程式为. 本题参考答案：(1)Al 2O 3 (2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4(3)AlO -2+CO 2+2H 2OAl(OH)3↓+--3HCO【同步达纲练习】1.铝的熔、沸点比镁高，主要是因为( )A.铝的分子量较大B.铝的共价键较强C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小，而价电子数多2.关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH 溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是( )A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg 合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si 合金D.Al-Si 合金4.称取两份铝屑，第一份加NaOH 溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.1∶25.不能发生铝热反应的物质是( )A.V 2O 5B.Cr 2O 3C.MnO 2D.MgO6.下面四个表示铝与过量NaOH 溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是( )7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg 2++2OH -，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入( )A.MgCl 2B.NaOHC.NH 4ClD.Na 2S8.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9.制取32Cl Al 的正确方法是( )A.Na 2S 溶液与AlCl 3溶液反应B.铝和FeS 发生置换反应C.铝粉和硫粉在高温下反应D.Al 2(SO 4)3溶液吸收H 2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Na +、Al 3+、Cl -、AlO -2B.K +、H +、SO 2-4、AlO -2C.Na +、Al 3+、NO -3、S 2-D.K +、Na +、AlO -2、CO 2-311.下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是( )A.铝在冷浓HNO 3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C.镁不跟NaOH 溶液反应而铝能D.镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应12.某无色溶液能与Al 作用放出H 2，则下列离子组合中可能的是( )A.H +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+；B.OH -、Ba 2+、Cl -、NO -3；C.H +、Mg 2+、Al 3+、NO -3；D.OH -、Mg 2+、CO 2-3、NO -3.13.12g 镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定14.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2L H 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( )A.Mg 、AgB.Cu 、NaC.Al 、FeD.Mg 、Al15.为了除去MgO 中混有少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( )A.KOH 溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaOH 溶液16.下列各组反应，最后不生成沉淀的是( )A.NaAlO 2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO 4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH 溶液中加入过量的AlCl 3溶液D.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸18.下列实验中有：Al 3++3AlO -2+6H 2O 4Al(OH)3↓发生的是( )A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中不断地加入铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断地加入Na 2CO 3溶液D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( )A.NaOH 、AlCl 3B.CuSO 4、BaCl 2C.NaAlO 2、HClD.MgCl 2、AlCl 320.向含1molKAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.0molB.32molC.1molD.1.33mol21.镁不仅能在O 2中燃烧，还能在N 2、CO 2气体中燃烧，镁也能在SO 2气体中燃烧(与在CO 2中燃烧相似)可推知现象为 化学反应方程式为 .22.从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解由此得金属镁.23.(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是(2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是，物质的量之比是 .(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是(5)若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L 盐酸20ml ②1mol/L盐酸80ml ③5mol/LHNO350ml，④18.4mol/L H2SO410ml，其中产生H2最多的是 .(6)把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是 .24.用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH+4鉴别开，这种试剂是 .25.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.26.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体后，迅速倒入10％的NaOH溶液20ml，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是，又鼓起来的原因是，其离子方程式是 .27.向100ml0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入85.7ml0.7mol/L的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?28.将6克某二价金属投入足量盐酸中，反应完毕后，在标准状况下收集到5.6LH2，求该金属的原子量.【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SOH Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( )A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( )A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl 的金属性比Al 强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl 可以和稀H 2SO 4发生置换反应D.Tl 和稀HNO 3反应生成Tl(NO 3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( )A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl 3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO 2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H 2SO 4溶解，加入KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H 2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol ·L -1的NaOH 溶液和100mL1mol ·L -1的AlCl 3溶液.(1)将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；(2)将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x +、y 2+、z 3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag +、Cu 2+、Al 3+B.Ag +、Mg 2+、Fe 3+C.Ag +、Fe 2+、Al 3+D.Ag +、Ba 2+、Fe 3+16.Mg 3N 2和HCl 反应生成MgCl 2和NH 4Cl ，现有MgO 和Mg 3N 2混合物1.4g ，恰好能与0.5mol/L 的HCl200ml 完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )A.FeB.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A. 4c a + mol B.4c a +mol C. 43c a +mol D.cmol 或3b mol 19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( )A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH 溶液的体积为 毫升23.有A 、B 、C 、D 、E5种化合物，其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH →D+H 2O ②B −→−△A+H 2O ③C+D+NaOH(适量) →B+NaCl ④E+H 2O →NaOH+F ⑤C+D+H 2O →B 则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式 .24.铝土矿中常含有少量的SiO 2和Fe 2O 3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O 3时需加入的试剂和反应方程式：A.加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .B.加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .C.通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .D.煅烧 可以得到纯净的Al 2O 3，方程式为 .25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H 2，试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、--24SO 、--23SO 、--3HCO 、OH -、--3NO ，何者能存在于此溶液中? A.当生成Al 3+时，可能存在B.当生成--2AlO 时，可能存在26.A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如图所示A 溶液灼烧火焰显浅紫色. (1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D . (2)写离子反应方程式 ①A+D →②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式①当56a ＞m ，18b ＞m 时 ，②当56a ＜m ，18b ＜m 时 ，③当56a ＜m,18b ＞m 时 .29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)= mol.V 2= ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml 可1mol ·L -1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子第二种情况：一定有离子，可能有离子【生活实际运用】1.甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有两对，在甲状腺的背面或在甲状腺之中.它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用.切除狗的甲状旁腺后狗会出现全身痉挛.为测得此时狗血液中的血钙浓度，可设计以下方案：取20.00ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定，将H2C2O4氧化为CO2，共用去1.20mlKMnO4溶液.(1)试计算此血液中血钙的含量(mg/100mL)(2)已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100ml，根据计算结果，请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用?2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式.(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生什么影响?【知识验证实验】毛刷实验——氧化铝薄膜的保护作用过程：把铝条放入盛有3-4mlNaOH溶液的试管里，稍加热，使铝条跟NaOH溶液起反应，经过2-3分钟后，把铝条取出，用蒸馏水冲洗干净.然后，把铝条插入Hg(NO3)2溶液里浸泡，Al跟Hg(NO3)2发生置换反应，当观察到铝条上有少量汞析出时，取出铝条，用碎滤纸轻轻地把它的表面吸干，把铝条放在干燥的滤纸上.观察铝条表面发生的现象.分析上述过程，解释实验现象，写出有关的化学方程式.实验与练习：1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水.按图示装置进行实验，回答下列问题.(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面.(2)合金样品有铜网包裹的目的是本题参考答案：(1)②向烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈.③在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中.烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间.④将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，直至有气体产生.(2)使样品在反应时能保持在烧杯底部适当的位置(避免反应时样品漂浮).2.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是：.(2)A装置中发生反应的化学方程式是： .(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是.(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是：.(5)F装置所起的作用是.本题参考答案：(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O(3)生成的AlCl3受热升华，在E处冷凝折出.(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸.(5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解.【知识探究学习】本节内容是在前面化学学习的基础上，将曾学习过但又认识不深刻的内容进一步加深学习.因此，建议同学们在学习本节时，应先复习金属活动性顺序，金属与酸和盐的反应，铝的两性以及电离平衡等相关知识，在此基础上，结合课本内容，系统掌握镁和铝及其重要化合物的性质，了解合金的用途.人体血液里Ca2+对人的生理活动起着调节作用，Ca2+浓度是一项重要的指标参数，一般用g/cm3表示.怎样测定血液中Ca2+的浓度?答案：抽取一血样，稀释后加适量草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出CaC2O4沉淀，过滤，将此沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用标准KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据血样体积和KMnO4的浓度和体积计算即可.1.金属的分类人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属.重金属的密度大于4.5g/cm3，轻金属的密度小于4.5g/cm3.冶金工业上还常把金属分为黑色金属与有色金属.黑色金属有三种：铁、锰、铬.它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属.除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属.有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、锌等.(2)轻金属：铝、镁等.(3)轻稀有金属：锂、铍等.(4)难熔稀有金属：钨、钛、钒等.(5)稀散金属：镓、锗等.(6)稀土金属：钪、钇及镧系元素等.(7)放射性金属：镭、锕等.(8)贵金属：金、银、铂等(9)碱金属：钾、钠等2.铝的性质和用途物质的用途决定于物质的性质.由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途，下面介绍铝在几个方面的用途.(1)铝的密度小(仅为2.7g/cm3)，虽然比较软，但可制成各种铝合金(如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等)，广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业.此外，导弹、宇宙火箭、人造卫星也使用大量的铝及其合金.例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成，每枚导弹的用铝量约占总质量的10％～15％.据报导，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量比普通铁轨节省一半.船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船(15000t)，用铝量达2000t.(2)铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半.铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途.(3)铝是热的良导体(比铁的导热能力大3倍)，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等.(4)铝有较好的延展性(仅次于金和银)，在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品.(5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等.(6)铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料(俗称银粉、银漆)，保护铁制品不被腐蚀，而且美观.(7)铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68％、铝粉28％、虫胶4％).(8)铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等.铝还用作炼钢过程中的脱氧剂.铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率平均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用.(9)铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银还强，铝愈纯，其反射能力愈好，常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等.(10)铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室，现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝.参考答案：【同步达纲练习】1.D2.B3.C4.B5.D6.D7.C8.C9.C 10.D 11.BD 12.AB 13.C 14.AC 15.AD 16.AD 17.AB 18.B 19.D 20.A21.发白光，生成白色物质附有淡黄色粉末2Mg+SO 2 2MgO+S22.CaCO 3CaO+CO 2↑ CaO+H 2OCa(OH)2MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2MgO+H 2O MgO+2HCl MgCl 2+H 2OMgCl 2Mg+Cl 2↑23.(1)231∶121∶91 (2)1∶2∶3 (3)23∶12∶9 6∶3∶2 (4)V Na ＞V al =V Fe (5)① (6)a=b24.NaOH25.(1)305.0a(2)a ≥4b (3)3b ＜a ＜4b (15.6a-3.9b)克。

实蹲市安分阳光实验学校镁和铝 (2) ［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。

那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。

[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、。

铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母。

[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。

［板书］1.氧化铝（Al2O3）［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。

自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于石。

在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的氧化物。

现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是氧化物？［生］像Al2O3这类既能与酸起反生成盐和水，又能与碱起反生成盐和水的氧化物，叫做氧化物。

［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反的化学方程式及对的离子方程式。

［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－====2AlO-2+H2O［师］Al2O3呈，那么它对的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？［板书］2.氢氧化铝［师］下面我们做一个，请注意观察现象。

［师］演示［4—5］［生］描述现象：溶液中生成白色状物质；氨水过量时沉淀不溶解。

沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。

［师］请同学们写出以上反的化学方程式。

Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3∆=======Al2O3+3H2O［师］在室里可以用铝盐溶液跟氨水的反来制取氢氧化铝。