1.1化学反应与能量的变化
《化学反应与能量变化》教案
一、教学目标：
知识与技能
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
过程与方法
1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点
二、教学重难点：
重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写
难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写
三、教学方法：
教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。
四、教学程序：
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
创设
情境
（2min） 谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？
（老师对实验原理稍做解释。）
演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：
观察、思考、讨论并集体回答：
能量来自化学反应。
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。
复习
巩固
旧知
（2min） 问题启发引导：
1、 从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？
2、 一个化学反应是吸收能量
问题启发诱导学生
1
1、了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。 2、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道反应热和焓变的含义。
3、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
知识点一、几个概念模型
1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞
说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件
（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快
2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分子运动的取向问题。
（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关
3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的
（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。如图所示：
E1 ：活化能
E2 ：活化分子变成生成物分子放出的能量
E2-E1：化学反应前后的能量变化
要点梳理 学习目标 第1讲 化学反应与能量变化（基础） 2
4、催化剂
说明：如图所示，催化剂改变了反应过程
知识点二、反应热 焓变等相关概念
1、反应热
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量
符号：用Q表示
单位： kJ/mol
2、焓变
含义：焓是表述物质所具备的能量大小的物理量，符号为H。△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。△H＝H（生成物）－H（反应物）
说明：
（1）反应热与焓变的关系
热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
1 《化学反应与能量的变化》精品习题及答案
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2
C．Q1
4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定 2 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
7．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：
人教版选修4《化学反应与能量》测试题A卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。）
1．下列叙述正确的是( )
A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+21O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ 21O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
