1.2.1 原子结构与元素的性质
【教学目标】：
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【教学重点】： 元素的原子结构与元素周期表结构的关系
【教学难点】：元素周期表的分区
【课时划分】：三课时。
【教学过程】：
第一课时
【复习】必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【过渡】我们今天利用原子结构的新规律继续研究元素周期表和元素周期律。
【板书】
第二节 原子结构与元素的性质
一、原子结构与元素周期表
【练习】门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素(除第一周期外是锂、钠、钾、铷、铯、
钫——碱金属。你能根据构造原理写出它们的电子排布吗?
碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布
锂 3 二 ls2 2s1或[He]2s1
钠 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷 37 五 ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或[Kr]5s1
铯 55 六 ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或[Xe]6s1
【观察思考】（公布答案）根据同学们所写的电子排，思考碱金属电子排布规律。
【回答】随着元素原子的核电荷数递增每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金层到稀有气体。
第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
重点:
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
教学过程:
〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表
1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
- 1 - 第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质（1）原子结构与元素周期表
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次增强
5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY
6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A ． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数
7．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )
1 专题2原子结构与元素的性质
教学
课题 专题 专题2原子结构与元素的性质
单元 其次单元元素性质的递变规律
节题 元素电负性的周期性变化
教学目标 学问与技能 1、能说出电负性的含义。
2、生疏周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律
3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子力量的关系。
过程与方法 进一步丰富物质结构的学问，提高分析问题和解决问题的力量和联想比较思维力量。
情感态度
与价值观 从科学家探究物质构成奇特的史实中体会科学探究的过程和方法，增加学习化学的爱好；
教学重点 生疏周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律
教学难点 了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子力量的关系
教学方法 探究讲练结合
教学预备
教
学
过
程
老师主导活动 同学主体活动
[基础学问]
1、电负性是用来来衡量 力量；指定氟的电负性为 并以些作为标精确 定其它元素的 。
2、由P21图2-4《主族元素的电负性》得到什么规律？
（1）元素电负性数值最大的是 ，元素电负性数值最小的是 。
（2）假如两成键元素间的电负性之差 形成共价键；假如两成键元素间的电负性之差 形成离子键。
3、同一周期，主族元素的电负性从左到右 ，表明其 ，金属性 ，非金属性 ；同一主族，元素的电负性从上到下 ，表明其 ，
回答
吸电子，4
电负性
F Cs
小于1.7,
金属性 ，非金属性 ；
争辩后口答
教
学
过 老师主导活动 同学主体活动
[学问要点]
一、元素电负性：
（讲解）美国化学家 鲍林于1932年首先提出了用电负性，来衡量元素吸引电子力量。
指定氟的电负性为4，并以此为标精确 定其他元素的电负性。
