精品解析：山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题(解析版)
- 格式：doc
- 大小：3.73 MB
- 文档页数：23
山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 Pb207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标示
B. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层
C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
D. 维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
【答案】C
【解析】
【分析】
详解】A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，A正确；
B．氟氯代烷能催化O3分解成O2，从而造成臭氧层空洞，故减少氟氯代烷使用能保护臭氧层，B正确；
C．葡萄糖属于单糖，不能水解，其转化为乙醇和CO2，属于氧化还原反应，C错误；
D．维生素C具有还原性，在人体内能起到抗氧化、延缓衰老、抑制黑色素形成等作用，D正确；
故答案选C。
2. 实验室中下列做法正确的是
A. 用氨水鉴别 AlCl3溶液与 AgNO3溶液
B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸
C. 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH
D. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A项正确；
B．用带有玻璃塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸、浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡胶塞，B项错误；
C．用湿润的pH试纸，会造成对CH3COONa的稀释作用,--323CHCOO+HOCHCOOH+OH反应会正向进行，测出的pH值偏大，C项错误；
D．应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，因为稀盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，D项错误；
答案选A。
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA
B. 标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA
C. 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA
D. 0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸氢钠的相对分子质量为120，12g的硫酸氢钠为0.1mol，硫酸氢钠晶体中的阴离子为硫酸氢根离子，所带电荷数为0.1NA，A项错误；
B．一氯甲烷标准状况下为气体，2.24 L CH3Cl 为0.1mol，1mol一氯甲烷中含有3molC-H和1molC-Cl，故0.1mol一氯甲烷含有共价键为0.4mol，共价键的数目为0.4NA，B项正确；
C．1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子为0.1mol，钡离子为0.05mol，C项错误；
D．0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应生成氯化亚铁，当过量的氯气与碘化亚铁反应才生成氯化铁，所以0.1mol
FeI2与 0.1 mol Cl2反应转移了0.2mol电子，所以转移电子的数目为0.2NA，D项错误；
答案选B。
4. 三草酸合铁酸钾(32423KFeCO3HO)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：
324222424223
光照 2KFeCO3HO3KCO+2FeCO+2CO↑+6HO。下列说法错误的是
A. Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5
B. 3243KFeCO中铁离子的配位数为 6
C. 224CO中 C原子的杂化方式为 sp2
D. CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最高能层为M层，电子排布式为3s23p63d5，A错误；
B．每个配体2-24CO中2个单键O向中心Fe3+配位，故此时共有2×3个O向Fe3+配位，故配位数为6，B正确；
C．2-24CO结构式为，C原子价层电子对为3对（π电子对不算），故杂化方式为sp2，C正确；
D．CO2结构式为O=C=O，σ键为2个，π键为2个，故两者数目之比为1:1，D正确；
故答案选A。
5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 配制0.1 mol·L-1NaCl(aq) B. 收集SO2并吸收尾气
C. 制取C2H4 D. 蒸干MnC12溶液制MnC12·4H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．固体药品的溶解应在烧杯中进行，故A项错误；
B．SO2密度比空气大，利用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，故B项正确；
C．温度计应伸入到液面以下，故C项错误；
D．蒸发过程中锰离子会发生水解，故D项错误；
故本题选B。
6. 如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：X>Y
B. 原子半径：Z>Y
C. Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D. Z与 X可形成离子化合物 ZX
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H，Z+显+1价，推测为Na+，即Z为Na，由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4根键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。
【详解】A．在阴离子-4BH中，B元素显+3价，H元素显-1价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电离能：H＞B，A正确；
B．Na原子电子层为3层，B原子为2层，故半径Na＞B，B正确；
C．B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3，改写成羟基氧形式为：B(OH)3，由于不含非羟基氧，故为弱酸，C错误；
D．Na与H可形成离子化合物NaH，D正确；
故答案选C。
7. 化合物 M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. M的分子式为14164CHO
B. M 中含有1个手性碳原子
C. M 在酸性条件下的水解产物有三种
D. 1 mol M 最多与3 mol NaOH 发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该有机物分子中有14个C、16个H、4个O，因此其分子式为14164CHO，A项正确；
B．M中有一个手性碳原子，与酯基、苯环、亚甲基、H相连的C原子为手性碳原子，B项正确；
C．在酸性条件下水解后有两种水解产物，分别为、乙酸，C项错误；
D．1 mol M水解后产生的乙酸可以消耗2mol氢氧化钠，水解后产生的1mol酚羟基可以与1mol氢氧化钠发生反应，因此最多可消耗3mol氢氧化钠，D项正确；
答案选C。
8. 溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。
下列说法错误的是
A. 萃取振荡时，分液漏 斗，下口应倾斜向上
B. 用5% Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C. 无水 MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水
D. 蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系
【答案】D
【解析】
【分析】乙醇和氢溴酸在浓硫酸作用下反应生成溴乙烷和水，溴乙烷密度比水大，在下层，分液得到下层
有机相，用5%Na2CO3溶液洗涤有机相除去附着在溴乙烷表面的氢溴酸，分液得到溴乙烷，用水洗除去溴乙烷表面的碳酸钠，分液得有机相，有机相中加无水硫酸镁吸水、蒸馏得溴乙烷，据此解答。
【详解】A．萃取振荡时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗瓶塞，倒转分液漏斗使下口倾斜向上，振荡，并及时放气，A正确；
B．由于溴乙烷的密度比水大，故分液时，有机相在下层，B正确；
C．无水MgSO4有一定的吸水能力，可以用来除去有机相中残留的少量水，C正确；
D．由于乙醇存在分子间氢键，故其沸点比溴乙烷高，所以先蒸馏出的是溴乙烷，D错误；
故答案选D。
9. 最近我国科学家以 CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. b为电源的负极
B. In/23-xInO电极上可能有副产物 O2生成
C. 每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-
D. 在 Ni2P 电极上发生的反应为：32232276CHCHNH4e4OHO=CHCHCN4H
【答案】D
【解析】
【分析】由图示知，该装置为电解池，In/In2O3-x电极发生反应CO2转化为HCOO-，C元素化合价由+4价降到+2价，得电子被还原，故In/In2O3-x电极为阴极，则Ni2P为阳极，电源a极为负极，b极为正极。
【详解】A．由分析知，b为电源正极，A错误；
B．由分析知，In/In2O3-x电极为阴极，溶液中H+可能在阴极放电产生副产物H2，OH-可能在阳极放电产生
