物质的分类(混合物、纯净物、化合物、单质辨析)

物质的组成和分类能力解读1．认识：物质的多样性。

2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。

3．懂得：元素的简单分类。

4．知道：物质由元素组成。

知识梳理1.物质分类及典型实例体系总图2.物质的定义⑴ 组成混合物，⑵ 组成纯净物①单质： 的纯净物．．．。

②化合物： 组成的纯净物．．．。

ⅰ氧化物： 组成的化合物．．．。

酸性氧化物：能与 ，如 CO2、SO2。

中性氧化物：碱性氧化物：能与 ，如：CaO 。

。

ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物．．．。

⑼有机物：含 元素的化合物．．．。

ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物．．．。

ⅳ盐：由 和金属离子或铵根离子组成的化合物。

非金属单质 稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等 金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质 纯净物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 无机化合物 有机化合物：如CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 碱 盐：如NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等 酸碱性氧化物：如CuO 、MgO 等 酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等 含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等 无氧酸：如HCl 、H 2S 等 可溶：如NaOH 、KOH 等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 微溶：Ca(OH)2等 中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等 混合物3.混合物：分散系：的体系，叫分散系。

分散质：（可以是气体、液体、固体）分散剂：（可以是气体、液体、固体）1.种类：溶液、胶体、浊液外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例分散质粒子大小/nm溶液NaCl、蔗糖溶液胶体有浊液泥水2.溶液的配制步骤：3.胶体的性质：4.分离提纯方法：练习1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10 试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是__________；属于碱的是_________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。

混杂物、纯净物、单质、化合物、氧化物（培训）一、混杂物和纯净物混杂物纯净物概宏观：由不相同种物质组成的物质由一种物质组成的物质微观：对由分子组成的物质而言，由不相同念由一种或同种分子组成种或多种分子组成特（ 1）没有固定的组成（ 1）拥有固定的组成（ 2）没有固定的性质，如没有固定的熔点、（ 2）拥有固定的性质，如固定的熔点、性沸点等。

各成分仍保持原有的性质沸点、溶解度等混杂物与纯净物的本质差异在于可否由一种物质（微观上就是只由一种分子组成）组成。

一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混杂物。

凡是溶液，都是混杂物，如食盐水。

所谓干净和不干净，它们可是生活中的俗语，干净的物质其实不用然是纯净物，比方干净的空气就是混杂物。

从分子的角度看，纯净物是由同种分子组成的物质，比方水是由水分子组成。

混杂物是由不相同种分子组成的物质，比方空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质( 如氮气、氧气、稀有气体等 ) ，也有化合物( 如二氧化碳、水蒸气等 ) 。

只含有一种元素的物质不用然是纯净物。

比方，氧气 (O2) 和臭氧 (O3) 混杂，获得的是混杂物。

诚然只含有氧元素，但含有不相同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混杂物。

纯净物和混杂物与含有元素的种类没有关系。

二、单质和化合物单质化合物宏观组成由同种元素组成的纯净物由不相同种元素组成的纯净物微观组成同种原子或由同种原子组成的同种分子不相同种原子组成的分子或离子化学性质不能够发生分解反应必然条件下发生分解反应它们均属于纯净物; 单质在合适条件下发生化合反应能够生成化合物。

化联系合物在合适条件下能够发生分解反应产生单质。

由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不相同种元素组成的纯净物叫做化合物。

单质和化合物都属于纯净物，它们在物质分类中的地址以下：从上列分类图可知，单质和化合物处于并列关系。

所以化合物中不能能含有单质，也不能够讲几种单质组成了化合物( 应为混杂物 ) 。

混合物、纯净物、单质、化合物的概念在我们的日常生活和学习中，经常会接触到各种各样的物质。

为了更好地理解和区分这些物质，化学中引入了混合物、纯净物、单质和化合物这几个重要的概念。

首先，咱们来说说混合物。

混合物啊，就是由两种或两种以上的物质混合在一起组成的。

这些物质在混合物中保持着它们各自的性质，没有发生化学反应，混合在一起只是简单的物理过程。

比如说空气，它就是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体混合而成的。

再比如海水，里面有水分子，还有各种盐类、矿物质等。

混合物的组成成分比例可以是任意的，所以混合物没有固定的组成和性质。

接下来是纯净物。

纯净物和混合物可不一样，纯净物是由一种物质组成的，它有着固定的组成和性质。

比如说氧气，就是一种纯净物，它的成分只有氧分子，具有助燃等特定的性质。

再比如蒸馏水，只含有水分子，没有其他杂质。

那单质又是什么呢？单质是由同种元素组成的纯净物。

这就意味着单质中只有一种元素。

像氧气（O₂）、氢气（H₂）、铁（Fe）、铜（Cu）等，都是单质。

单质因为只由一种元素组成，所以它们的化学性质相对比较简单和稳定。

而化合物呢，则是由不同种元素组成的纯净物。

比如说水（H₂O），它由氢元素和氧元素组成；二氧化碳（CO₂），由碳元素和氧元素组成。

化合物的化学性质通常比单质要复杂，因为不同元素之间的相互作用会产生各种不同的性质和反应。

为了更清楚地理解这几个概念，咱们可以通过一些例子来加深印象。

比如糖水，糖溶解在水里，糖和水只是简单混合，这就是混合物。

而纯金，只有金这一种物质，是纯净物，并且金是由一种元素金元素组成的，所以纯金也是单质。

至于食盐（氯化钠，NaCl），它由钠元素和氯元素组成，是化合物。

在实际生活中，我们经常需要区分混合物和纯净物，单质和化合物。

比如在工业生产中，要想得到纯净的产品，就必须对原材料进行提纯和分离，了解这些概念有助于选择合适的方法和工艺。

在实验室里，进行化学实验时，准确判断所使用的物质是混合物还是纯净物，单质还是化合物，对于实验的成功和安全都至关重要。

第01讲物质的分类及转化目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

考点一物质的组成与分类 (1)考点二分散系及其分类 (3)考点三物质的变化与转化 (5)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.认识化学变化的本质，了解化学反应的基本类型。

3.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

4.知道胶体的丁达尔效应。

考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体的解读(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。

1、定义不同单质：单质是由同种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

纯净物：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。

单质化合物纯净物混合物的概念（单质化合物纯净物混合物的概念）2、性质不同单质：单质不能发生分解反应。

化合物：化合物可以发生分解反应。

混合物：混合物没有固定的性质，如没有固定的熔、沸点。

纯净物：纯净物有固定的性质，如有一定的固定的熔、沸点。

扩展资料：1、单质：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）、氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）。

2、化合物：、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。

3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。

4、纯净物：O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。

如何区分单质，化合物，纯净物和混合物？先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质，如，等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质，如生理盐水，由两种物质混合而成。

纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的，并且只有一种分子或原子组成的物质，如O2,H2,Fe，这里有个很关键的地方，一种分子，比如氧气(O2),臭氧(O3)，他们两个混合在一起是混合物，虽然他们只有一种元素，但是有两种分子。

化合物，有两种或以上元素组成的，并且只有一种分子组成的物质，如SO2，等，关键词也是一种分子，比如N，他们的混合物只有2中元素，但有两种分子，所以也是混合物拓展资料：1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。

初高中化学衔接 第2讲 物质的组成、分类及其转化一、物质的组成二、物质的分类概念辨析： （1）混合物：由 种或 种以上的物质组成，例如：空气。

（2）纯净物：只由 种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO 4•5H 2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

（3）单质：由同种（或一种）元素组成的 ，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。

（4）化合物：由 种或 种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。

（5）有机物：含有碳元素的大多数化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物（如CaC 2），氰化物（如NaCN ）等以外）课堂练习1：只含有一种元素的物质 （ ） A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质C ．可能是单质也可能是化合物D ．可能是纯净物也可能是混合物 课堂练习2：下列物质属于纯净物的是（ ）①天然气 ②大理石 ③冰水混合物 ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥浓硫酸 ⑦纯净水 ⑧无污染的空气 ⑨液氧电 子原子(直接)构成物质离子分子构成 变 成 构成 构成（纯净物）⑩爆鸣气⑪胆矾⑫福尔马林⑬酒精⑭乙醇溶液⒂食盐水课堂练习3：下列物质属于有机物的是①纯碱②SiC ③CH3OH ④烧碱⑤醋酸<知识拓展>：在生活中，我们接触到的物质大多是混合物。

其中不少混合物是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，如氯化钠分散到水中形成的溶液、泥沙分散到水中形成的悬浊液、植物油分散到水中形成的乳浊液。

上述由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。

我们把分散质粒子直径大于10-7m的分散系称为浊液（悬浊液或乳浊液），在10-9m~10-7m叫做胶体，小于10-9m叫做溶液。

当光束通过胶体时，在垂直光线的方向上可以看到一条光亮的通路。

该现象称为“丁达尔效应”。

可用丁达尔效应区分胶体和溶液。

要点精析：Ⅰ氧化物1．定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

物质的分类化学知识点整理1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

2.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ・5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的'化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸①H2SO4②碱③NaOH④Fe(OH)3盐⑤Na2SO4⑥氧化物⑦CO2⑧SO3······无机化合物考点整理1.混合物和纯净物：①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、各种合金、溶液、常见矿石；只由一种物质组成的物质是纯净物，如各种单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。

②纯净物可以用专门化学式表示，如N2、KMnO4；混合物不能用化学式表示，如空气、稀盐酸。

③由分子构成的物质中，由多种分子构成的是混合物，由一种分子构成的是纯净物，如冰水混合物只含一种分子（H2O），故冰水混合物是纯净物。

2.单质和化合物、氧化物：①含有不同种元素的纯净物是化合物，如KMnO4中含有K、Mn、O三种元素，是化合物；含一种元素的纯净物是单质，如O2中只有一种元素，是单质。

②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物；如NaCl由两种元素组成，但不含氧元素，不是氧化物；KClO3含有氧元素，但由三种元素组成，也不是氧化物。

③大多数非金属元素与氧元素组成的氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，它们也被叫做酸性氧化物；大多数金属元素与氧元素组成的氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，被叫做碱性氧化物。

3.酸、碱和盐①酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子，常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3等；碱在水溶液中能解离出OH－和金属离子，常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，常见的盐有NaCl、Na2CO3、CuSO4等。

②酸溶液显酸性；碱的溶液显碱性，难溶性碱由于在水中不能离解出OH－，所以不能使指示剂变色；盐溶液通常显中性，但Na2CO3溶液显碱性。

③酸和碱的组成中都有H元素，盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。

4.有机物和无机物：①含碳元素的化合物叫有机物，如CH4、C6H12O6、CO(NH2)2等；不含碳元素的化合物叫无机物，如H2SO4、NaOH、NaCl、Fe2O3等。