纯净物的定义

化合物定义化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

一种元素可以和另外的元素组成多种不同的化合物，这些化合物统称为化合物，其中含有两种元素，这样的化合物叫做二元化合物，三种元素组成的化合物叫做三元化合物，等等。

1、纯净物:在分子结构中所含的成分彼此可以用化学式表达出来，而不是混合物或化合物。

例如氧气、稀硫酸、水、盐酸等都是纯净物。

2、单质：只由一种元素组成的纯净物，叫做单质。

如：氧气，铁、铜、碳等都是单质。

3、化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，叫做化合物。

4、混合物：既不是单质，也不是化合物，而是由单质或化合物组成的物质，叫做混合物。

5、化合价：化合物中元素的种类和个数必须相等，才能正确表示该物质的化学式，这时化合物里各元素的化合价应写在元素符号前面，元素符号后面的数字就是该元素在化合物中的化合价，叫做化合价。

6、氧化物：是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。

如：铁、铜、银等金属是氧化物，氢气、一氧化碳、二氧化碳等非金属单质也是氧化物。

7、单质和化合物的区别：化合物由不同种元素组成，每种元素具有特定的性质；而单质只由一种元素组成，它的性质只由这种元素的性质决定。

以上物质虽然也能独自使用，但大部分的化合物常常是由若干种化合物组成，以供给不同的需要。

在人类日常生活和生产实践中，常常需要把几种元素组合起来，或将一种元素与另一种元素配制成化合物。

根据配料比例的不同，化合物的品种很多，以电子计算机为例，配料比例最简单的有五种，以此类推还有十几种，甚至几十种之多，这么多化合物究竟哪种最好？对此有不少人提出过疑问，主张选择性能较佳者进行利用，这就是说，要看一种化合物对人类的贡献了，即对社会的贡献。

下面列举一些常见的化合物，并介绍几种有代表性的化合物。

1、水：水是人体内含量最多的物质，人类的生命活动离不开水，它参与人体新陈代谢的全过程，体内的各种营养物质也主要靠水来运输，我们每天饮用的水也是通过食物链传递到下一级生物，直至消失。

一、知识点名称——纯净物与混合物的判别二、知识点详解（一）混合物1定义：由两种或多种物质混合而成的物质。

2特点：由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应。

各组成的含量多少不固定，不能用化学式表示其组成。

混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质的性质和数量。

各组分保持自己的性质。

（二）纯净物1定义：由一种物质组成的物质2判断方法：判断某物质是不是纯净物，主要根据它的组成是否单一，如胆矾、氧化镁都是纯净物。

（三）纯净物与混合物的关系1联系：多种不同的纯净物可以组成混合物；混合物用过滤、结晶等方法分离可以得到纯净物。

2区别：物质组成的种类、微观组成的微粒种类、组成和性质是否固定。

三、强化训练【典型例题】下列属于纯净物的是（）A．清新的空气B．食盐水C．冰水混合物D．自来水【答案】C【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．A、清新的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、食盐水中有食盐、水等物质，属于混合物，故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；D、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；故选：C。

【解题方法点拨】判断某一物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质是由集中物质组成的，不能与物质的名称混淆。

如冰水混合物，名称中含“混合物”，但实际上只含有水一种物质，属于纯净物。

【变式训练】1．下列属于混合物的是（A．洁净的空气B．水）C．氢氧化钙D．硫酸【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、水是由一种物质组成的，属于纯净物；C、氢氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；D、硫酸是由一种物质组成的，属于纯净物。

九年级化学纯净物知识点化学是一门关于物质的科学，其中之一的纯净物是化学中的基础概念。

掌握纯净物的相关知识对于理解化学的基本原理和实践应用具有重要意义。

本文将深入讨论九年级化学中关于纯净物的知识点，包括纯净物的定义、纯净物的分类、纯净物的制备方法以及纯净物的应用。

一、纯净物的定义纯净物是指成分纯粹，由单一组分或者一种化合物组成的物质。

在化学中，纯净物的存在具有重要的实践意义。

纯净物相对于混合物来说，其成分更为单一，不含有杂质。

例如，金属铁、纯净水等都属于纯净物的范畴。

二、纯净物的分类根据纯净物的组成和性质，可以将纯净物分为元素和化合物两类。

1. 元素元素是构成物质的基本单位，不能通过化学手段进一步分解为其他物质。

例如，氧气、氢气等都是元素的例子。

元素是构成化合物的基础。

2. 化合物化合物是由两种或者更多不同元素组成的物质，具有独特的性质。

化合物可以通过化学反应分解为不同元素，其化学组成比例是固定的。

例如，水（H2O）和二氧化碳（CO2）都属于化合物。

三、纯净物的制备方法纯净物的制备方法根据具体的物质成分和性质而异。

下面我们介绍几种常见的制备方法。

1. 分离技术分离技术是通过物质的不同性质和相互作用来实现纯净物的制备。

例如，蒸馏是一种常见的分离技术，用于分离液体混合物。

在蒸馏过程中，液体以不同的沸点蒸发，然后重新凝结为纯净物。

2. 化学反应化学反应是制备纯净物的另一种常见方法。

在化学反应中，通过正确配比不同的物质来合成目标化合物。

例如，通过酸碱中和反应来制备盐类化合物。

3. 晶体生长晶体生长是制备某些纯净物的有效方法。

通过溶液中存在的过饱和度和温度条件，可以使物质从溶液中结晶出来，形成纯净的晶体。

例如，盐的结晶就是晶体生长的典型例子。

四、纯净物的应用纯净物在化学实验、工业生产和日常生活中具有广泛的应用。

下面我们列举几个常见的应用领域。

1. 医药制品纯净物在医药制品的制备中起着关键作用。

通过纯净物的制备和分离技术，可以提取出有效成分，制备出纯净的药物。

纯净物和混合物的易错点纯净物和混合物是化学中常见的概念，对于初学者来说，很容易发生混淆或者出现一些易错的地方。

本文将从不同角度分析纯净物和混合物的易错点，并对其进行解析和说明。

一、纯净物的易错点1. 纯净物的定义：纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和特定的物理性质。

易错点在于对纯净物的定义理解不准确，认为纯净物是指外观干净、无杂质的物质。

2. 纯净物的分类：纯净物可以分为元素和化合物两种。

易错点在于对这两种分类的模糊理解，认为纯净物只有一种分类。

3. 纯净物的提取方法：纯净物可以通过物理方法和化学方法进行提取。

易错点在于对提取方法的混淆，认为只有化学方法才能提取纯净物。

4. 纯净物的性质：纯净物具有一些特定的物理性质，如熔点、沸点、密度等。

易错点在于对纯净物的性质的模糊认识，认为纯净物只有一个或几个性质。

5. 纯净物的应用：纯净物在生活和工业中有广泛的应用，如水、氧气等。

易错点在于对纯净物的应用范围的限制，认为纯净物只用于实验室或者特定行业中。

二、混合物的易错点1. 混合物的定义：混合物是由两种或以上的物质混合而成的物质，其组成可以发生变化。

易错点在于对混合物的定义的模糊认识，认为混合物是由多种杂质混合而成的物质。

2. 混合物的分类：混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物两种。

易错点在于对这两种分类的理解不准确，认为混合物只有一种分类。

3. 混合物的分离方法：混合物可以通过物理方法和化学方法进行分离。

易错点在于对分离方法的混淆，认为只有物理方法才能分离混合物。

4. 混合物的性质：混合物的性质是由组成物质的性质决定的，可以通过改变组成物质的比例来改变混合物的性质。

易错点在于对混合物性质的模糊认识，认为混合物的性质与组成物质的性质无关。

5. 混合物的应用：混合物在生活和工业中有广泛的应用，如空气、饮料等。

易错点在于对混合物应用范围的限制，认为混合物只用于日常生活中。

三、纯净物和混合物的区别1. 组成：纯净物由同一种物质组成，混合物由两种或以上的物质混合而成。

混合物、纯净物、单质和化合物是化学中非常基础和重要的概念。

它们对于我们理解物质的本质和特性具有重要意义。

在这篇文章中，我将从混合物、纯质、单质和化合物的基本概念出发，逐步深入讨论它们的定义、特点及其在日常生活和科学研究中的应用。

通过对这些概念的深入理解，我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性。

1. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合在一起而构成的物质。

在混合物中，各种组分保持其原有的性质，可以采用物理手段进行分离。

常见的混合物有空气、海水、沙子和盐等。

混合物的物理性质可以根据各组分的比例和种类而发生变化，这使得混合物具有很高的适用性和灵活性。

2. 纯质纯质是由同一种化学元素或化合物组成的物质。

纯质具有一定的化学组成和固定的物理性质，不论通过何种手段都无法再分解成更简单的物质。

金属铜、金属铁和氧气都属于纯质。

纯质具有很高的纯度和稳定性，在化学实验和工业生产中具有重要作用。

3. 单质单质是由相同原子组成的纯质。

在自然界中，常见的单质有金属铜、金属铁和非金属氧气等。

单质在化学反应和物质变化中具有重要作用，通过单质的氧化还原反应，可以制备出大量的化合物和材料。

4. 化合物化合物是由两种或两种以上的原子按一定的化学结构和比例结合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质和分子结构，可以通过化学手段进行分解。

水是由氧原子和氢原子按2:1的比例结合而成。

化合物在生物、药物、材料和工业领域有着广泛的应用，是化学研究和生产的重要组成部分。

混合物、纯质、单质和化合物是化学中非常基础且重要的概念。

通过对这些概念的深入理解，我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性，为化学研究和工业生产提供理论基础。

在日常生活中，我们也能够更加灵活地运用这些概念，对周围的物质有更深入的认识和理解。

我个人对于这些概念的理解是，它们构成了我们对于物质世界的基本认识，是我们认识和理解世界的基石。

通过学习和探索，我们可以更好地认识和利用这些概念，推动科学研究和社会进步。

初三化学上册知识归纳一、物质的分类1、纯净物是由一种物质组成的；混合物是由多种物质组成的，生活中的物质多为混合物，如空气。

从微观上看，由分子构成的物质中，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由多种分子构成的。

纯净物有固定的组成，有固定的性质；而混合物没有固定的组成，各成份保持原有的性质。

2、物质在不同条件下表现出的三态变化，实际上是构成物质的微粒之间的发生了变化，例如，固态的二氧化碳变为气体时，二氧化碳分子间的间隔发生改变，而分子本身并没有变，因此属于物理变化。

3、由同种元素组成的纯净物属于单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物属于化合物，如水。

在化合物中，由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的，又称为氧化物，如二氧化碳、水；氯酸钾，氢氧化钠等物质中，虽然含有氧元素，但不是氧化物，因为它们含有两种以上的元素。

4、对以下物质分类：锌粒、氢气、硫酸锌、氧化铜、铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、赤铁矿、医用酒精、醋酸、煤、石油、天然气、硫酸、氢氧化钠、红磷①混合物赤铁矿、医用酒精、煤、石油、天然气②化合物硫酸锌、氧化铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、硫酸、氢氧化钠③单质锌粒、氢气、铜、红磷④氧化物氧化铜、水、二氧化碳、二氧化锰二、构成物质的微粒1、构成物质的微粒有分子、原子、离子，其中原子是化学变化中的最小微粒。

带电的原子和原子团叫离子。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

发生物理变化时，构成物质的微粒本身没有改变，没有新物质生成，发生化学变化时构成物质的微粒发生改变，变成了新微粒，生成了新物质。

2、水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的。

氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

水受热由液态变为气态，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了改变。

水在通电的条件下水分子发生改变，变成了新分子，属于化学变化。

3、元素是组成物质的基础。

元素是具有相同相同荷电核数的一类原子的总称。

单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。

1、定义不同单质：单质是由同种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

纯净物：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。

单质化合物纯净物混合物的概念（单质化合物纯净物混合物的概念）2、性质不同单质：单质不能发生分解反应。

化合物：化合物可以发生分解反应。

混合物：混合物没有固定的性质，如没有固定的熔、沸点。

纯净物：纯净物有固定的性质，如有一定的固定的熔、沸点。

扩展资料：1、单质：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）、氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）。

2、化合物：、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。

3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。

4、纯净物：O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。

如何区分单质，化合物，纯净物和混合物？先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质，如，等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质，如生理盐水，由两种物质混合而成。

纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的，并且只有一种分子或原子组成的物质，如O2,H2,Fe，这里有个很关键的地方，一种分子，比如氧气(O2),臭氧(O3)，他们两个混合在一起是混合物，虽然他们只有一种元素，但是有两种分子。

化合物，有两种或以上元素组成的，并且只有一种分子组成的物质，如SO2，等，关键词也是一种分子，比如N，他们的混合物只有2中元素，但有两种分子，所以也是混合物拓展资料：1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。