河南省长葛市第一高级中学2017-2018学年高一9月质量检测化学试题

河南省许昌市长葛市第一高级中学2021-2022高一化学质量检测试题一、单选题（共10题；共20分）1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败D. 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］2.新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。

制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。

则下列叙述正确的是（）A. 该反应是复分解反应B. 该反应1molCl2得到2mole-C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同3.下列说法正确的是（）A. 分子晶体中一定存在共价键和范德华力B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A. ②③①④⑤B. ①②③⑤④C. ③②①⑤④D. ③⑤②①④5.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A. 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D. 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯6.下列说法不正确的是（）A. 氯气可用于合成药物B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D.镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件7.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A. K＞Na＞LiB. Mg2+＞Na+＞F﹣ C. Na+＞Mg2+＞Al3+ D. Cl﹣＞F﹣＞F8.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色C. 能与NaOH溶液反应D. 能与水反应生成硫酸9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有10.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )A. ZnB. FeC. AlD. HCl二、填空题（共7题；共21分）11.甲醇：CH3OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工业酒精中含有甲醛，故严禁用工业酒精勾兑酒．乙二醇：________无色粘稠有填味液体，可作内燃机抗冻剂．丙三醇：________ 俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用．可制炸药：硝化甘油．12.有NH4+、Fe3+、NO3﹣、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________（2）若有l mol NO3﹣参加反应，则转移________ mol e﹣（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________ ．13.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．14.2mol H2SO4的质量为________ g，所含氧原子数目为________，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是________mol．15.标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________．16.有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。

许昌市三校联考高一下学期第一次考试化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 胶体能透过半透膜C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小3. 下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是（）A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AB．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+7．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( )A ．容量瓶事先未烘干B ．定容时俯视观察液面C ．未用蒸馏水洗涤烧杯D ．定容后，摇匀时有少量液体流出8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A ．金属钠溶于水：Na ＋H 2O ＝ Na +＋OH -＋H 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3OH - ＝Al （OH ）3↓C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3- ＋H ＋ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O ＝ 2H +＋Cl -＋ClO - 9．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个谜，近年来科学家才得知大多数为 硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2O x ，铜的化合价为＋2），下列关于硅酸铜钡的 说法不正确．．．的是( ) A ．可用氧化物的形式表示为BaO ﹒CuO ﹒2SiO 2 B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶于强酸和强碱D ．x=610.下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现．．．．“．先有白 色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是( )A ．盐酸滴入NaAlO 2溶液中B ．CO 2气体通入漂白粉溶液中C ．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中D ．Ba(OH)2溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中11.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希 望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。

2017-2018学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一（上）期末化学试卷一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×20=60分）1．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．A．①②⑤ B．①②C．①②③ D．①②③④⑤2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒3．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO7．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入NaAlO2溶液中C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中8．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO49．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO10．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果11．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：112．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 有关判断正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲不一定是纯净物B．溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中14．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．NaOH溶液B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液15．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O16．高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应①中，NaCl是氧化产物C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol）A．A B．B C．C D．D18．将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（）A．若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余B．若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余C．若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等D．若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余19．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣20．将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A．24mL B．30mL C．440mL D．44mL二、填空21．亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂．在NaOH溶液中“ClO2与H2O2反应可以得到92%亚氯酸钠．（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol．（2）写出该反应的化学方程式为（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．还原产物为，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2 g．22．研究PM 2.5、SO2、NO x等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为mol/L．（2）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是．②NO x能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是．②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式．a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．23．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是．（2）装置E中的现象是．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式．24．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．（1）制备SO2气体的反应方程式为：．发生装置的玻璃仪器名称为、．（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）．2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×20=60分）1．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．A．①②⑤ B．①②C．①②③ D．①②③④⑤【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．【解答】解：①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式，不存在游离态的硅，故正确；②Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；③Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；④Fe在自然界中以化合态，只有少量陨石中含有游离态铁，而陨石不算自然界，故正确；⑤钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；故选D．2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化铝熔点高；C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C．3．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11N A个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A正确；B．在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确；C．Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选D．7．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入NaAlO2溶液中C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化Fe2+成Fe3+；B．CO2通入NaAlO2溶液中，是酸性大于氢氧化铝，溶液有白色沉淀氢氧化铝生成；C．Cl2通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；D．SO2通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化Fe2+成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；B．CO2通入NaAlO2溶液中，溶液有白色沉淀生成，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，过量二氧化碳通入生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B错误；C．Cl2通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应过程中始终无反应现象，故C正确；D．SO2通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀，SO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，二氧化硫过量互生成硅酸和碳酸氢钠，反应过程中又沉淀生成，故D错误；故选C．8．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质．【解答】解：A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故B错误；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体，故C 错误；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D错误；故选A．9．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．故选A．10．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D．11．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C．12．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断；C．化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；D．稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；【解答】解：A．反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2 ，故A错误；B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl～5Cl2，可生成2 molCl2，故B 错误；C．反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol 做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误；D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正确；故选D．13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲不一定是纯净物B．溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考点】无机物的推断．【分析】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32﹣，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2﹣，白色沉淀乙为氢氧化铝，以此解答该题．【解答】解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32﹣，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2﹣，白色沉淀乙为氢氧化铝，A．沉淀甲为硅酸，为纯净物，故A错误；B．Al3+和CO32﹣、SiO32﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2﹣和SiO32﹣，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误．故选C．14．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．NaOH溶液B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故B错误；C．盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D．硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选C．15．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气；B．在溶液中Fe2+显浅绿色；C．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，氯气有毒；D．HClO为弱酸，应写成化学式．。

河南省许昌市长葛第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。

由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的绿色能源B．提供的能量来自于太阳能C．生产和消费过程对空气没有任何影响D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B解析乙醇的生产及燃烧会产生CO2气体(农作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的绿色能源，A 项错误；产生的CO2气体能够导致温室效应，C项错误；D项显然不符合题意，错误。

2. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2 D．Na2O2,H2O2,H2O,O3参考答案：C略3. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①参考答案：B4. 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同D．最高化合价相同参考答案：C略5. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略6. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A． B． C． D．参考答案：D略7. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略8. 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL参考答案：D9. 在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2N MB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D. t3时，正反应速率大于逆反应速率参考答案：AA．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，A正确；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C错误；D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；答案选A。

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。

（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。

）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。

（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。

河南省长葛市一高2017～2018学年高二上学期9月质量检测A．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+7. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．12 B．16 C．20 D．258. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)9．下列说法中正确的是A．升高温度能增大活化分子百分数，也能使所有可逆反应的K增大。

B．催化剂可以改变反应活化能和活化分子百分数。

C．使用正催化剂只加快正反应速率D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/LC. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于711.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成B．根据上表，反应ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的水解常数K h≈10ˉ7．617.亚磷酸（H 3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。

化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A ．烧碱——1B ．甲烷——2C ．酒精——3D ．白磷——4 2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C ．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 3．某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是 A ．用100 mL 量筒量取8.6 mL 浓硫酸 B ．用托盘天平称量8.75 g 食盐C ．用胶头滴管取5 mL 的某溶液D ．用500 mL 的容量瓶来配制需要的450 mL 溶液4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液5．确定某溶液中含有24SO，下列方案中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B ．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C ．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀D ．先加入Ba(NO 3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

河南省长葛一高2017～2018学年高一上学期9月质量检测地理试题一、选择题（）1. 与地球上存在生命无．关的因素是（）A. 地球的体积和质量适中B. 地球自西向东绕日公转C. 日地距离适中，地球表面温度适宜D. 地球附近大小行星各行其道，互不干扰【答案】B【解析】试题分析：由于地球的质量体积适中，故引力适中，形成了较厚的大气层；由于日地距离适中，影响了地球具有适宜的温度条件。

由于大小行星各行其道，故地球形成了较安全的宇宙环境；都是地球生命存在的基本条件。

故选B项。

考点：本题考查地球生命存在的条件。

点评：本题解题关键是掌握地球上生命存在条件及原因分析，调用课本相关内容，注意因果关系。

2. 太阳活动最强烈的显示是（）A. 黑子B. 耀斑C. 日冕D. 极光【答案】B【解析】试题分析：耀斑爆发时会瞬间释放大量能量，因此耀斑被称为太阳活动最激烈的显示。

考点：太阳活动读下图（天体系统示意图）回答下面小题。

3. 图中①为（）A. 地月系B. 银河系C. 太阳系D. 总星系4. 银河系、太阳系、地球三者的关系的是（）A. aB. bC. cD. d【答案】3. B 4. A【解析】试题分析：3. 据图可知，①的范围最大，表示的是可见宇宙即总星系，故D项正确；②表示银河系；③表示河外星系；④变瘦地月系，故A、B、C项错误。

4. 从范围及大小来讲，银河系包括太阳系、太阳系包括地月系，结合选项中的包含关系可知，a项符合，故A项正确。

【考点定位】本题旨在考查天体的层次系统5. 我们在晴朗的夜晚观看天空,看到数量最多的天体是( )A. 恒星B. 行星C. 流星D. 卫星【答案】A【解析】恒星能自行发光，它的光线在穿过大气层时发生多次折射，这样恒星发射的光在传到我们眼睛的过程中就会闪烁。

平常我们见到最多的就是闪烁的天体。

故A正确。

【点睛】天体的视觉感知-----闪烁的恒星，明亮的行星，稍纵即逝的流星。

6. 下列关于八大行星的说法,正确的是( )A. 八大行星中温度最高的是火星B. 八大行星中质量和体积最大的是天王星C. 八大行星绕日公转的周期和方向都一样D. 八大行星中地球是一颗特殊的行星【答案】D【解析】八大行星中地球是唯一一颗有生命的行星，因此它是一颗特殊的行星。

河南省许昌市长葛市第一高级中学2017-2018学年高一9月质量检测试题1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。

2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A. B.C. D.【答案】B3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液为互不相溶且密度相同的液体混合物，应用分液的方法分离；②乙醇和水互溶，沸点不同，应用蒸馏的方法分离；③溴在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，分离氯化钠和单质溴的水溶液应用萃取的方法；选C。

4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的碳原子数目之比为1:1A. ①和④B. ②和③C. ④D. ①②③④【答案】D【解析】试题分析：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO 和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确。

故选D。

5. 经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为（）A. XY3B. X3YC. X2YD. XY2【答案】A【解析】相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，因此根据1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L可知反应的方程式为X2+3Y2=2Z，根据原子守恒可知生成物的化学式为XY3，答案选A。

河南省许昌市长葛一中2025届化学高一上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应2、下列物质不能由化合反应直接生成的是( )A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3C．H2SiO3D．FeCl23、下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去SO2中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH34、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀(或固体)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④5、下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．铁与水蒸气反应，生成红色的固体C．切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗D．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落6、合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O1．下列关于O1的说法中，正确的是（）A．O1是一种新型的化合物B．1个O1分子由两个O2分子构成C．等质量的O1和O2含氧原子数目相同D．O1和O2可通过氧化还原反应实现转化7、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是()A．加入少量氢氧化钠溶液进行中和B．加入硝酸银溶液反应后过滤C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水D．在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤8、下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部9、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取10、在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为A．2b-c3aB．2b-caC．2b-c2aD．2b-c3a11、下列除去杂质的方法错误．．的是（）A．A B．B C．C D．D12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水13、进行过滤实验应选用的一组仪器是()A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台14、下列变化属于氧化反应的是（A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．CO32—→CO2 15、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O16、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。