【解析】江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C . 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（）A . 该可逆反应的ΔH>0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡4. （2分）下列说法正确的是（）A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”5. （2分）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是：（）A . 乙苯的同分异构体有3种B . 苯乙烯最多16个原子共平面C . 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏6. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OB . 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO ＋2H2OC . 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO9. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+10. （2分）室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大11. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2019学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列说法正确的是A．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层B．绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放D．使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染2. 下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：_____________________________________B．CH 4 分子的球棍模型：C． ( CH 3 ) 2 C=CH 2 的命名：1-甲基-2-丙烯D．甲醛的结构式：3. 下列说法正确的是A．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高B．重金属盐使蛋白质变性，误食硫酸铜可立即吞服牛奶C．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程4. 下列实验可达到实验目的的是A．用酸性KMnO 4 溶液可除去乙烷中混有的乙烯B．向CH 3 CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯D．乙酰水杨酸 ( ) 与适量NaOH溶液反应制备 ( )5. 下列有关物质的性质、制取或应用等说法正确的是A．乙烯能发生加成反应，可用于合成塑料B．在工业上，通过分馏石油可得到甲烷、乙烯、苯C．实验室用苯和溴水混合，并加铁粉制取溴苯D．可利用丁达尔效应来区别葡萄糖和蔗糖溶液6. 下列实验装置或操作中，正确的是A．装置① 用于蒸馏石油B．装置② 可用来分离乙醇和乙酸C．装置③ 可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D．装置④ 可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯7. 甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示 ( 部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化 ) 。

下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是p8. 选项甲乙丙丁 A CH 2 =CH 2 CH 2 BrCH 2 Br CH 2 OHCH 2 OH B NaAlO 2 Al ( OH ) 3 Al 2 O 3 Al C CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 D SiO 2 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 3 Si9. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32 ，且原子最外层电子数之和为 10 ， X 、 Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数， X 与 Z ， Y 与 W 均为同主族元素。

2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。

2.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出热量，但属于物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，故D错误；故选A。

3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：K M＞K NC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。

4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。

江苏宿迁市2018-2018高二化学第二学期考试试卷第Ⅰ卷（选择题共74分）原子量：H 1 N 14 O 16一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共24分）1、下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A、OH—B、—BrC、—SO3HD、>C=C<2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤A、②④⑦B、②④⑥C、①③⑤D、④⑤⑥3、下列各组物质按熔沸点由低到高顺序排列的是（）A、二氧化硅、烧碱、萘B、铝、镁、钠C、干冰、氧化镁、磷酸D、丙烷、2-甲基丙烷、丁烷4、下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（）A、液溴B、氢氟酸C、硝酸银溶液D、碳酸钠溶液5、下列各组微粒氧化性比较不正确的是（）A、H+ > Na+B、Cu2+ > H+C、Cu2+ > Fe3+D、Fe2+ > Zn2+6、下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水C、二氧化碳变成干冰D、碘溶于酒精7、油脂皂化后，使肥皂与甘油充分分离，可采用的方法是（）A、蒸馏B、萃取C、盐析D、结晶8、在4Zn+10HNO3（很稀）===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4molZn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是（）A、1nolB、2 nol C 、4nol D、10 nol二、选择题（本题包括10小题，每小题5分共50分。

每小题有1—2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该题就为0分）9、下列实验操作中，正确的是（）A、利用电泳现象区别溶液与胶体B、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C、用渗透的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D、向Fe（OH）3胶体中加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl—_10、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是( )A、苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→C6H5O—+H2OB 、苯甲酸与甲醇、浓硫酸混和共热C 6H 5COOH+CH 3OH C 6H 5OCOCH 3+H 2OC 、乙醛与银氨溶液反应 CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH → CH 3COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H 2OD 、乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH −−→−酸浓硫CH 2==CH 2 ↑+H 2O11、下列叙述正确的是（ ）A 、 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键B 、 在PCl 5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C 、 正四面体的分子中，键角一定为109°28′D 、 石墨晶体为层状结构，同一层上平均每个正六边形所含碳原子数为212、某溶液中含有大量的AlO 2-，则可以大量共存于该溶液的离子组是（ ） A 、K +、OH -、SO 42- B 、Na +、NH 4+、NO 3- C 、Mg 2+、Br -、CO 32- D 、Al 3+、Na +、Cl -13、右图是某种离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶角，该化合物中，阳离、阴离子的个数比为（ ）。

江苏省宿迁市中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是( )A．钠 B．铝 C．镁 D．铁参考答案：B略2. 常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A．①② B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①④参考答案：D略3. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（）A. 10B. 50C. 5×103D. 104参考答案：D略4. 同系物具有（）①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④ B．①④ C．.①③④ D．①②③参考答案：B略5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)== CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为A、Q1<Q2B、Q1>Q2C、 Q1=Q2D、无法确定参考答案：A略6. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。

下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生取代反应B．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应C．1 mol苹果酸与3 molNa充分反应生成1.5 mol H2D．1 mol苹果酸与3 mol NaHCO3溶液充分反应生成3 mol CO2参考答案：D略7. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A.③⑤B.②③ C.①③ D. ①④参考答案：C8. 下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯 B ．丙烷 C．2-丙醇 D．乙酸乙酯参考答案：B略9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

江苏省宿迁市2018～2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学试卷（含答案）宿迁市2018~2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）⼀、单项选择题（本题包括10⼩题,每⼩题3分,共30分,每⼩题只有⼀个选项．．．．．．符合题意）.1．化学是你,化学是我,化学深⼊我们的⽣活,下列说法正确的是A．⽊材纤维和⼟⾖淀粉遇碘⽔均显蓝⾊B．⾷⽤花⽣油和鸡蛋清都能发⽣⽔解反应C．包装⽤材料聚⼄烯和聚氯⼄烯都属于烃D．医⽤消毒酒精中⼄醇的浓度为90％2．下列有关化学⽤语表⽰正确的是A．⼄烯的结构简式：CH2CH2 B．⼀氯甲烷的电⼦式：C．D．丙烯的键线式：3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A．羰基：B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH24．下列有机反应类型相同的是A．⼄烯使溴⽔褪⾊；甲苯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-⼆溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯⼄烯制聚氯⼄烯塑料5．下列物质分⼦中所有原⼦⼀定全部共⾯的是A.⼄烷 B ．甲醛 C ．⼄醇 D ．⼄酸6.对下列化合物中氢原⼦化学环境种数判断不正确．．．的是A ．（2组）：2种 B ．CH CH 2（5组）：5种 C ．CH 3CH 3C 3CH 3CH 3（3组）：3种D ．CH 3H 3C（4组）：4种7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原⼦序数依次增⼤.X 是周期表中原⼦半径最⼩的元素,Y 原⼦最外层电⼦数是次外层电⼦数的3倍,Z 、W 、R 处于同⼀周期,R 与Y 处于同⼀族,Z 、W 原⼦的核外电⼦数之和与Y 、R 原⼦的核外电⼦数之和相等.下列说法正确的是A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电⼦层结构的离⼦,其半径依次增⼤B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m RD. 元素W 、R 的最⾼价氧化物的⽔化物都是强酸 8．下列实验⽅法或装置正确的是图1 图2 图3 图4 A ．⽤图1所⽰装置制取⼄烯B ．⽤图2所⽰装置分离CCl 4萃取碘⽔后已分层的有机层和⽔层C ．⽤图3所⽰的装置制取少量的⼄酸⼄酯D ．⽤图4所⽰⽅法检验溴⼄烷与NaOH 醇溶液共热产⽣⼄烯 9.下列说法正确的是A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在⼀定条件下都能发⽣⽔解反应B ．油脂在碱性条件下⽔解可得到⾼级脂肪酸和丙三醇C. 棉、⿇、⽺⽑完全燃烧都只⽣产CO 2和H 2OD. 医⽤酒精能使蛋⽩质变性,可⽤于医疗消毒10.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如下图.关于分枝酸的叙述正确的是A ．分⼦中含有2种官能团B ．该物质分⼦式为C 10H 9O 6C ．该物质分⼦中含有4个⼿性碳原⼦D ．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发⽣中和反应不定项选择题：本题包括5⼩题,每⼩题4分,共计20分.每⼩题有⼀个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括⼀个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选⼀个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错⼀个,该⼩题就得0分. 11. 由环⼰烷可制得1,2—环⼰⼆醇,反应过程如下：下列说法错误．．的是 A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应 C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH 、H 2O 加热 12.下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故两者互为同分异构体C ．HC FCl Cl和Cl C F ClH为同⼀种物质D．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物13.化合物Y 能⽤于低毒性农药合成,可由X在⼀定条件下制得：下列有关X、Y 的说法正确的是A．X 分⼦中所有原⼦⼀定共⾯B．1mol Y最多可与5molH2发⽣加成反应C．X可以与NaHCO3溶液反应D．X→Y的反应为取代反应15. 防腐剂G可经下列反应路线制得,说法正确的是A．G可以发⽣取代反应,消去反应B．1 mol A与浓溴⽔反应最多消耗1 mol Br2C. ⽤FeCl3溶液可鉴别化合物D和ED．反应A B和D E的⽬的是保护酚羟基不被氧化⾮选择题（共70分）16.（16分）含碳元素的物质是化学世界中最庞⼤的家族.回答下列问题：（1）CH4中的化学键从形成的过程来看属于▲（填“σ”或“π”）键,从其极性来看属于▲（填“极性”或“⾮极性”）键.（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从⼩到⼤的顺序为▲ .与CH4互为等电⼦体的阳离⼦是▲；与CO2互为等电⼦体的阴离⼦是▲ .（3）在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原⼦采取sp2杂化的分⼦有▲（填序号）.（4）碳有多种同素异形体,其中⽯墨烯的结构如下左图所⽰:在⽯墨烯晶体中,每个六元环含有▲个C原⼦,⼀种铁碳的化合物晶胞如上右图,该化合物的化学式为▲ .17.（12分）对甲基苯甲醚室温下为⽆⾊液体,具有紫罗兰和依兰油的⾹⽓.可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作⽤下制取,反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所⽰：图甲图⼄I.合成反应：在图甲烧瓶中先加⼊⼏⽚碎瓷⽚,再依次加⼊10.8g 对甲基苯酚、10ml甲醇,最后加⼊2ml 浓硫酸,控制反应温度60℃（⽔浴加热）进⾏反应.II.产物提纯：①将反应液冷却后加⼊⾜量饱和碳酸钠溶液,充分反应后转移⾄分液漏⽃中静置分液；②将分液得到的有机层转移⾄图⼄烧瓶中,加热蒸馏,收集产品.根据以上信息回答下列问题：（1）对甲基苯甲醚结构简式为▲；（2）仪器B的名称为▲ ,向烧瓶中加⼊⼏⽚碎瓷⽚的⽬的是▲；（3）采⽤⽔浴加热的⽬的是▲ ,加饱和碳酸钠溶液的作⽤是▲；（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度⼤约是▲ .18.（14分）丙烯是⼀种重要的化⼯原料.现以丙烯为原料合成H ：和⾼聚物G（1）H中含氧官能团的名称是▲;（2）C→D的反应类型是▲;（3）有机物F的结构简式为▲;（4）由丙烯合成⾼聚物G的化学⽅程式为▲；写出B→C的化学⽅程式：▲.19．（15分）对⼄酰氨基酚因解热镇痛作⽤持久、刺激⼩、毒性⼩等优点,已经成为应⽤⼴泛的解热镇痛药,是绝⼤多数复⽅感冒药成分之⼀.其结构简式如下：（1）对⼄酰氨基酚分⼦中含氮官能团的名称有▲；（2）写出同时满⾜下列条件的对⼄酰氨基酚的⼀种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基,②能⽔解,产物之⼀能与FeCl3溶液发⽣显⾊反应,③分⼦中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；▲.（3）对氨基苯酚合成对⼄酰胺基的的反应如下：该步骤中可得到⼀种分⼦式为C10H11NO3含有酯基的副产物,该副产物的结构简式为▲ .（4）已知：根据以上2个信息知识结合所学知识,写出以苯为原料合成的路线流程图,注明反应条件.20．（12分）铜是⼈类发现最早的⾦属之⼀,铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨⼤的作⽤.（1）基态Cu的外围电⼦排布式是▲ .（2）CuSO4溶于氨⽔形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝⾊溶液,该物质中N、O、S三种元素的第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为▲；[Cu(NH3)4]SO4中阴离⼦的空间构型是▲ ,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数量是▲.（3）新制备的氢氧化铜可将⼄醛氧化为⼄酸,⼄醛中碳原⼦的杂化轨道类型为▲；⼄醛极易溶于⽔,其主要原因是▲ .⾼⼆化学参考答案（1）σ；极性, （2）H、C、O；NH4+；SCN-（或N3-等）（3）①③；（4）2 ； FeC17.（13分,第（3）⼩题后⼀空3分,其余每空2分）（1）（2）冷凝管；防⽌暴沸；（3）使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；除去反应液中的硫酸（3分）（4）174℃18.( 14分,每空2分,⽅程式4分）(1)酯基 (2)氧化(3)19、（15分）（1）肽键（或酰胺基）（3分）（2）或（4分）（3）（3分）（4）（5分）注：每步1分,全对5分；条件错该步算错,不得分；按步得分,不实⾏“⼀步错后⾯全错”.20.（12分）,每空2分）(1) 3d104s1 ；（2）N>O>S ；正四⾯体；16mol（或16×6.02×1023）（3） SP3 SP2,与⽔分⼦形成分⼦间氢键。

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（）A . 橡胶B . 纤维C . 塑料D . 玻璃2. （2分） (2019高一下·广州期末) 迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 赤铁矿主要成分化学式：B . 小苏打成分化学式：C . 镁离子结构示意图D . 碳酸电离方程式4. （2分）要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水．A . ⑦③B . ⑧⑤②C . ⑥①⑤②D . ⑥①⑤①5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二甲苯B . 3乙基1丁炔C . 4-甲基-2-乙基-1-戊烯D . 2,2,3-三甲基戊烷6. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯7. （2分） (2018高二下·上海期中) 键线式是所表示的物质是（）A . 丙烯B . 丙烷C . 丁烯D . 丁烷8. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷9. （2分）能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A . ①②③④⑤B . ①②④⑥C . ②③④⑤⑥D . ①②③⑤10. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同11. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖12. （2分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（）A . 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B . 产物在a中第一层C . a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D . b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色13. （2分）下列说法正确的是（）A . C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C . 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物14. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . FeCl3溶液、溴水B . 碳酸钠溶液、溴水C . 酸性高锰酸钾溶液、溴水D . 酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省宿迁市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）2018~2019学年度第二学期期末考试高二化学试卷参考答案16.(14分) 每空2分（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）（2）MnO4 + 3 Fe2+ + 7 H2O 3 Fe(OH)3 + MnO2 + 5 H↓↓（3）Ni、Zn（4）过滤 , 干燥（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。

（6）317. （14分）每空2分（1）c(H+ )c(CO3 )2－c(HCO3 )（2）c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)（3）2HCO32CO32-+ H2O + SO2+ SO32-（4）AC （5）①②（6）①c＞b＞a ②＞18．（12分）（1）100mL容量瓶 (1 分)、胶头滴管 (1 分)（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2分)（3）ABC (2分)（4）消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98 mL)/2＝10.00mL (1 分) n(KMnO4)＝0.5000 mol•L-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol (1分)由2 KMnO4～5H2C2O4 (1分)n(H2C2O4) ＝ n(KMnO4)×5/2 ＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol (1分)100 mL 草酸水溶液中 n(H 2C 2O 4) ＝12.5×10-3mol ×25.00100.00＝5.0×10-2mol (1分)M (H 2C 2O xH 2O)6.30 g 5.0×10-2mol126g mol -1 x ＝2 (1分)19.(12分) 每空2分（1）酸 NaHSO 3 的电离程度大于NaHSO 3的水解程度 （2）＞ （3）Na 2SO 4 （4）＜ （5）AB20．（14分）每空2分 （1）0.02 mol •L -1放热 （2）0.015 mol •L -1•s -1（3）bc （4）c （5）800 ＞ 21.（14分）每空2分（1）CH 4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H＝+165.0 kJ •mol －1（2）为H 2S 热分解反应提供热量2H 2S ＋SO 2 ===2H 2O ＋3S 或 4H 2S ＋2SO 2===4H 2O ＋3S 2 （3）① Cu 、H 、Cl(或铜、氢、氯) ② 0. 5 mol（4）① 2H 2O ＋2e －=== H 2↑+ 2OH －② S n 2－＋2H ＋=== (n －1)S ↓＋ H 2S ↑。

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验3. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化4. （2分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . C2H2的分子模型示意图：C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D . N2的结构式：:N N:5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 苯的结构简式是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二下·聊城期末) 某羧酸酯的分子式为C6H8O5 ， 1mol该酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，该醇的分子式为（）A . C4H10O2B . C4H8O3C . C3H8O3D . C4H10O37. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈8. （2分）下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）A . 己烷B . CCl4C . NaOH溶液D . 己烯9. （2分）下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（）①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A . ①④⑤③②B . ①③④②⑤C . ⑤④①③②D . ⑤①③④②10. （2分）(2018高一上·九台期中) 盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是（）A . 有酸性、氧化性和还原性B . 只有氧化性C . 只有还原性D . 只有酸性11. （2分）按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是（）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应D . 加聚反应12. （2分）某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）A . 8B . 6C . 4D . 213. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A . 乙炔B . 甲苯C . 苯D . 乙烯14. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B . 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度二、非选择题 (共5题；共27分)15. （3分）为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白．（1） 2mL试剂为________ ；加入少量试剂；再________ 加入________ 试剂；（2）现象：________（3）可以证明Cl2的氧化性________ （填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：________16. （5分） (2017高二上·简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为________．（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．A . 0.20mol/LB . 0.12mol/LC . 0.10mol/LD . 0.08mol/L（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）17. （5分） (2019高二下·广西期中) G是功能高分子材料。

宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 将工业污水直接用于灌溉农田B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求【答案】C【解析】【详解】A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错误；B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；C.符合可持续发展的理念，故C正确；D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误2.下列说法正确的是A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2转化率C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应【答案】D【解析】【详解】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B 错误；C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。

3.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D. 加入催化剂，能提高N2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；C. ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJ•mol-1，故C正确；D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。