化学实验3

《化学基础实验（3）》课程考核大纲
一、适应对象
修读完本课程规定内容的化学、应用化学、制药工程、化学工程与工艺专业的本科学生；
提出并获准免修本课程、申请进行课程水平考核的化学、应用化学、制药工程、化学工程与工艺专业的本科学生；
二、考核目的
检测学生对基本实验技能的了解和操作能力，同时检测学生的实验操作习惯。

三、考核形式与方法
平时实验操作和实验报告
四、课程考核成绩构成
平时成绩30%，实验操作70%。

五、考核内容与要求
1. 学生对实验室的规章制度和实验安全的了解程度；
2. 学生基本操作技能、包括酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法和重量分析法等典型分析方法和数据处理能力等；
3. 学生的实验操作习惯，包括实验卫生、着装整洁、仪器和试剂的使用方法等；
4. 学生的预习报告和实验报告，包括课前预习及其效果，实验报告体现的实验过程等。

实验活动3 燃烧的条件化学是一门以实验为根底的学，本实验对于激发学生兴趣，调动学生学探究的积极性，具有极大的吸引力和感召力。

通过让学生自主参加到探究实验中，既加强了学生的感性认识，又锻炼了学生的动手能力、观察能力、分析能力、思维能力及概括能力。

【教学目标】1.知识与技能〔1〕加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

〔2〕体验实验探究的过程，学习对观察的现象进行分析得出结论的学方法。

2.过程与方法通过学生自主进行实验探究，观察实验现象进行分析比拟从而得出燃烧的三个条件，进一步加强学生对燃烧的三个条件及灭火原理的理解，从而培养学生的动手能力和勇于探索的学精神。

3.情感、态度与价值观突出学生的主体地位，加强学生的感性认识，提升学生学素养，帮助学生逐步形成正确的人生观，世界观和方法论。

【教学重点】控制变量法及实验结论的推导【教学难点】实验的标准操作【教学准备】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。

酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、剪刀、水等。

一、导入新课［复习导入］这个单元我们学了燃烧的一些相关知识，可能大家对燃烧的三个条件的理解只停留在理论层次上，今天让我们一起亲自动手，用实验探究燃烧的三个条件。

二、推进新课燃烧的条件1.用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，可观察到蘸有酒精的棉花燃烧起来了，而蘸水的棉花没有燃烧。

通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：物质具有可燃性。

2.〔1〕取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，可观察到滤纸片和乒乓球碎片都可以燃烧。

〔2〕从乒乓球和滤纸上各剪下一小片〔同样大小〕，分开放在薄铜片的两侧，将薄铜片放在三脚架上，用酒精灯加热铜片的中部，可观察到：刚开始滤纸片和乒乓球碎片都没有燃烧，一段时间后，滤纸片燃烧起来，而此时乒乓球碎片没有燃烧。

通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：可燃物要到达燃烧的最低温度〔着火点〕。

3.点燃蜡烛，将其用烧杯罩住，尽可能使烧杯与桌面不留空隙，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧的条件之一是：需要有氧气〔或空气〕。

趣味化学小实验(三例)1.果皮爆气球（1）实验器材：气球、橘子皮（2）实验步骤：将气球吹鼓，向气球上挤出橘子皮汁，观察气球（3）实验原理：橘子皮皮的汁液中含有植物性芳香油类物质等可以溶解橡胶，从而使气球爆裂。

讲解:小朋友们你们好，我接下来要为大家演示的实验叫作橘子汁爆气球，大家看一下，这是这次实验所用到的道具，橘子皮和气球。

你们可以想到这两者之间会发生什么化学反应吗？将橘子皮的汁液挤到气球上，它就会爆炸，眼见为实，请大家稍微往后站一点，仔细观察啊。

正如大家所看到的那样，当气球沾到橘子皮的汁就爆炸了。

是不是感到很诧异呢，这个实验现象包含了一定的化学原理的，我们都知道气球的主要成分是橡胶，而我们橘子皮汁的主要成分则是酯类，当这种化学物质遇到气球时就会将橡胶溶解，这时呢我们的气球就会变薄，所受的压力也会随之增大，当达到一定程度时，气球就会爆炸。

以上就是我为大家演示的实验，希望大家在日常生活中可以注意，一定不要让他们在吃橘子的时候玩气球，会存在危险。

希望这个实验会对大家的生活有所帮助哟~2.维生素C的检测（1）实验药品：淀粉、碘酒、水果汁、维生素C溶液（2）实验器材：烧杯、玻璃棒（3）实验步骤：先在4个烧杯内加少量淀粉溶液，分别滴入2~3滴碘酒。

向一个烧杯中加入维生素c溶液，观察现象。

再向其余烧杯内分别加入不同的水果汁，观察现象并进行对比。

（4）实验原理：淀粉遇到碘会变成蓝紫色，而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成白色。

讲解:小朋友们，你们知道吗？生活中我们喝的酸酸甜甜的果汁不一定都是对我们的身体健康有益的哦！真正对身体有益的物质，他的名字叫做“维生素C”，小朋友们听过吗？今天，哥哥就要教大家怎么去辨别果汁的真假哦！大家每天都要吃饭，那你们知不知道吃饭吃的是什么吗？（拿起淀粉）吃的就是哥哥手上的这个东西——淀粉。

现在哥哥要往淀粉中加入水，制成淀粉溶液，然后把它平均的倒到面前的四个小烧杯中。

第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

3. 通过实验，加深对化学原理的理解。

实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。

实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。

2. 试剂：粗盐、蒸馏水。

实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。

2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。

2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。

3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。

4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。

3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。

2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。

3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。

4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。

4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。

2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。

3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。

实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。

3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。

4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。

实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。

2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。

实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。

2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。

3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。

实验三、气密性检查【实验仪器】试管一支、橡胶塞一个、胶皮管一根、玻璃弯管二根、100mL烧杯一个【实验药品】水一烧杯（50mL）【实验步骤】1、组装仪器先将玻璃管一端醮少量水，然后旋进橡胶塞中，再将玻璃管另一端醮少量水旋进胶皮管，另一支玻璃管用同样方法旋进胶皮管中，并使两玻璃管在同一平面上。

2、橡胶塞也醮少量水，同样旋进试管中3、将玻璃管末端浸入装有水的烧杯中4、双手紧握试管的外壁，观察玻璃管的末端是否有气泡冒出【实验现象】导管有气泡冒出，说明该装置的气密性良好【实验补充】1、导管、橡胶塞都要醮水，连接时可减少摩擦力。

2、双手要紧握试管，用手掌的温度给试管内空气加热，使试管内压增大，从而从导管末端冒出。

3、手松开后会有一段液柱出现见《检查装置的气密性》视频【考点方向】1、装置连接的先后顺序2、出现的实验现象和实验原理中考实验题检测1．【2016年江苏省南京市】用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。

当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡【答案】B【解析】当缓慢推动活塞时，瓶中的气体被压缩，压强增大，瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中，从而使长颈漏斗中的液面上升，故选B。

2．【2016年湖南省湘潭市】下列实验操作正确且能达到实验目的是（）A．连接仪器B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性【答案】D【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

酸碱标准溶液的配制与标定【实验目的】1. 练习滴定的基本操作；2. 掌握盐酸和氢氧化钠标准溶的配制方法。

【实验原理】1、酸碱标准溶液的配制（1）酸标准溶液通常是HCl、H2SO4，HCl不破坏指示剂，易溶于水，稳定性好，但HCl易挥发，故若试样与酸标液共沸时，用H2SO4较好。

（2）碱标准溶液通常是NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ba(OH)2可作为不含碳酸盐的碱标液。

（3）由于盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此不能用直接法配制标准溶液，必需用间接法配制，然后用基准物质进行标定。

2、酸碱标准溶液的标定（1）酸标准溶液常用无水Na2CO3作为基准物进行标定，发生的反应如下Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O当达到化学计量点时，溶液pH值3.89，用甲基橙作指示剂，为减少生成CO2对滴定的影响，临近终点要剧烈振摇。

（2）碱标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物进行标定，发生的反应如下当达到化学计量点时，溶液pH值9.1，用酚酞作指示剂。

【仪器和试剂】仪器：10ml量筒、50ml烧杯、电子天平、托盘天平、250ml容量瓶、25ml移液管、250ml锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管试剂：NaOH（s）、Na2CO3（s）、浓盐酸、邻苯二甲酸氢钾、甲基橙（0.2%水溶液）、酚酞指示剂【实验步骤】1、0.1mol/L HCl 和NaOH溶液的配制（1）0.1mol/L HCl溶液的配制用洁净的量筒量取浓盐酸2.1-2.3ml，转移至250ml容量瓶中，用水稀释至250ml，摇匀。

（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制用托盘天平称NaOH 1g于烧杯中，加50ml水溶解，移入250ml容量瓶中，再多次少量洗涤烧杯，转移至容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。

2、HCl标准溶液的标定准确称取0.1-0.12g基准试剂无水Na2CO3两份，分别置于250ml锥形瓶中，标上瓶号，加1-2滴0.2%甲基橙指示剂，分别用HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。

2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。

3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。

2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。

实验活动3 酸、碱的化学性质实验报告姓名： 合作者： 班级： 日期： 【实验名称】酸和碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的化学性质的认识；2、通过实验能解释和探究生活中的一些现象；3、加强化学基本实验操作的训练。

【实验药品和仪器】药品：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、蒸馏水、铜片仪器：点滴板、试管、试管架、药匙、酒精灯、镊子、试剂瓶、滴管、滴瓶 【实验过程及记录】按图示要求完成下列实验并记录实验步骤现象化学方程式实验1：盐酸+生锈铁钉 取一支试管，放入 生锈的铁钉，再向其中 加入约2mL 的稀盐酸， 30s 后，观察记录现象1。

待完成实验4后，再次观察试管中铁钉的变化，记录现象2. 现象1：铁锈 ， 溶液变为 色。

现象2：较长时间后，铁钉表明出现1：2： 启示：可以用 出铁锈；但要注意实验2：酸、碱+指示剂酸溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞 碱溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞变实验3：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液现象1：出现现象2：1：2：启示：不溶于水的化合物一般能溶于酸 碱酚酞石蕊点滴板先滴1滴管酸、碱于空穴中； 再滴2～3滴指示剂。

2mL 稀盐酸现象1②加3～5滴NaOH 溶液振荡③滴加稀HCl 溶液。

振荡。

现象2①2mLCuSO 4使铁钉完全浸没在酸中实验4：稀盐酸+氢氧化钠溶液加酚酞后溶液呈 色；加酸后溶液变为 色；铜片上出现 ， 其成分是 。

反思：若将步骤②、③交换，也出现“溶液无色”的现象，能否说明HCl 和NaOH 刚好反应完？实验5：氢氧化钙的有关性质分别取两支试管，加入等量且少量(用药匙小勺取一勺)的氢氧化钙固体，进行以下实验。

请仔细观察试管②中现象！请你将看到的所有现象完整的记录下来试管①试管②这些现象说明了什么？【发现问题】老师发现，上个月做完氢氧化钙固体的有关实验之后，忘了盖上瓶盖了。

对于此时该药品的成分你有何猜想？你能够设计实验来验证你的猜想吗？你的猜想：验证方法：【实验结论】结合以上实验，总结酸和碱的化学性质酸 碱②加2滴酚酞溶液①2mLNaOH ③边滴HCl 溶液边振荡（为什么？）恰好至无色④用胶头滴管取一滴．．步骤③获得的无色溶液于铜片上，并在酒精灯上加热，液体蒸干后立刻后停止先加入2mL 水再滴加1~2滴酚酞 加2mL 水①②先加入2mL 水 再滴加1~2滴酚酞加2mL 稀盐酸观察铜片上出现的现象【反思评价】总结自己在实验中的收获与不足。

实验三：加热高锰酸钾制取氧气1.药品高锰酸钾(暗紫色固体)。

2.反应原理加热高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气3.实验装置仪器名称:A--酒精灯；B--试管；C--集气瓶；D--水槽；E--铁架台;特别提醒：高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象,故用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,将导管堵塞。

(1)发生装置的选择①依据反应物状态和反应条件若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。

若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。

②加热高锰酸钾的发生装置加热高锰酸钾制取氧气时,因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，放选择固固加热型发生装置。

(2)收集装置的选择①依据气体密度和气体溶解性若气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应,则可选用排水法收集。

若气体的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，则可用向上排空气法收集。

若气体的密度比空气的小且不与空气中的成分反应，则可用向下排空气法收集。

排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥。

②氧气的收集装置氧不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，收集装置如左图氧气的密度比空的密度大，可采用向上接空气法收集，收集装如右图特别提醒用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可;用排空气法收集气体时，导管必须伸入到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气。

5.注意事项(1)仪器的组装要按先下后上，从左到右的顺序进行。

(2)将药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热。

(3)试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

(4)试管内的导管略露出橡胶塞即可,便于气体导出。

(5)试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂。

(6)集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。

(7)应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时,才能收集氧气否则收集的氧气中混有空气。