山东省滨州市2017届高三上学期期末联考化学试题

山东省滨州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。

对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有CuA . ②③④B . ①②③C . ③④⑤D . ①②⑥3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D . 装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性5. （2分）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱6. （2分） (2016高二上·福州期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D . 反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）二、填空题 (共4题；共34分)8. （8分） NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

热学、电化学、化学平衡测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题(共10小题，每小题5分，共50分)1. 热化学方程式C（s）＋H2O（g)===CO（g）＋H2(g）ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示( ）A。

碳和水反应吸收131。

3 kJ能量B。

1mol碳和1 mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3 kJ热量C。

1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol 氢气并吸收131。

3 kJ热量D。

1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131。

3 kJ2。

已知(1)H2(g)＋错误!O2（g)===H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g）＋O2(g)= ==2H2O（g）ΔH2＝b kJ·mol－1（3)H2（g)＋错误!O2(g)===H2O（l）ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g）＋O2（g）===2H2O(l）ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式正确的是( ）A．a〈c<0 B．b〉d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d〉03．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g）===O2（g）＋2H2（g) ΔH1Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH22Cl2(g）＋2H2O （g)===4HCl(g）＋O2（g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24。

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂。

KNO3的U形管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④5．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后,以下叙述正确的是（）A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( ）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O7．对可逆反应2A（s)＋3B (g)C(g)＋2D(g) ΔH〈0.在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v（逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B 的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO＋O2 2NO2反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态,且v（正)>v(逆）的点是（)A．A点B．B点C．C点D．D点9．右图是关于反应A2(g）＋3B2(g）2C(g）ΔH〈0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( ）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度,同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10．下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B（aq)===C（aq）＋D（aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol ②常温下100 mL溶液含A和B各0。

山东省滨州市2017届高三上学期期末联考化学试题第I卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Co-59选择题(本题包括16小题,1一6题每题2分，7-16题每题3，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1、化学与技术、社会和环境密切关。

下列说法正确的是A.氮的固定是指气态氮变为固态B.“歼—20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D.石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2、下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式C2H6OB.氨基的电子式C 镁离子的结构示意图D.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种4、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是AA.0.1 mol羟基()中含有的电子数为0.7N AB.1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N AC.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-数目为N AD.14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6、、Y、、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法错误的是A.简单阳离子半径： < RB.最高价含氧酸的酸性： < YC.M的氢化物常温常压下为气体D.与Y可以形成正四面体结构的分子7、已知①Al(OH)3的电离方程式为AlO2- + H+ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3==Al3++3Cl-③PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa 溶液，反应的化学方程式为：PbSO4 +2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。

山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题2018.1考生注意本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100 分，考试时间90 分钟。

注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4.考试结束,监考人员将答题卡收回。

第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137 一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3 分,共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学与技术、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D. 双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D. 双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。

2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是A. 明矾B. 芒硝C. 草木灰D. 漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D 错误，答案选A。

保密★启用前山东省滨州市2008-2009学年高三期末大联考理科综合化学测试卷命题学校：滨州市教研室考试时间：2009年1月18日以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Mg ：24 Al ：27 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B 或5B 铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II 卷答卷密封线内的项目填写清楚。

2．第1卷每小题选出答案后，用4B 或5B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

选择题（本题共8小题。

在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6、阿伏加德罗常数约为2316.0210mol -⨯，下列叙述中正确的是（ ）A ．21molO 参加反应，一定得234 6.0210⨯⨯个电子B ．7.5g SiO 2晶体中含有硅氧键数为230.5 6.0210⨯⨯C ．2.24L CH 4中含有的原子数为230.5 6.0210⨯⨯D ．250mL 2mol/L 的氨水中含有NH 3·H 2O 的分子数为230.5 6.0210⨯⨯7、表示下列各反应的离子方程式，不正确的是（ ）A ．铁溶于足量的稀硝酸：Fe+4H ++NO 3—===Fe 3++NO↑+2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3—+2Ca 2++4OH —====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O===2NaHCO 3↓D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O —+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32—8、下列关于元素的叙述正确的是（ ）A ．非金属元素间不可能形成离子化合物B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D ．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA9、在AlCl 3和FeCl 3混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S ，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe(OH)3、Al(OH)3B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al(OH)310、有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列有关叙述中，正确的是（ ）A ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B ．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为Li 2SO 3C ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：111、在一密闭容器中通入A 、C 、D 各为2mol 和xmolB ，按下式发生反应：()4()2()();0A g B g C g D g H ++∆>达到平衡，下列说法错误的是（ ）A ．若容器容积可变，且保持温度和压强不变，A 、B 、C 、D 的物质的量均加倍或减半，平衡不移动B ．若容器的容积可变，且保持温度和压强不变，A 、B 、C 、D 的物质的量均增加1mol ，平衡一定右移C ．若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大D ．若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol ，当起始反应正方向进行时，x 的取值范围是48x <<12、已知10.1mol L -⋅的二元酸H 2A 溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ）A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有2()()()()2()c Na c H c HA c OH c A ++---+=++D ．在Na 2A 溶液中一定有2()()()()c Na c A c H c OH +-+->>>13、下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）A ．向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中加入0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中加入0.1mol/L NaOH 溶液C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D ．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳26、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。

北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（选择题共42分）单项选择题：本部分共14小题，每小题3分，共42分。

1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）A ．二氧化碳的结构式： O ＝C ＝OB ．氯化氢的电子式：C ．31HD ．水的电离方程式：H 2O ＝H +＋OH －3．下列说法中，符合ⅦA 族元素结构与性质特征的是 A ．原子易形成－2价阴离子B ．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A ．溶液的pH 等于13B ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH －)不变C ． c (OH －)＝c (NH 4+)＋c (H +) D ．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

山东省滨州市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . 硅胶可用作食品干燥剂C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列化学用语表示不正确的是（）A . 钠离子的结构示意图：B . 氢氧根离子的电子式：C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：13. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（）A . 31.8gB . 53gC . 63.6gD . 84g4. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B . 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C . 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D . 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”5. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质常用作还原剂的是（）A . 氢气B . 硝酸C . 氯气D . 高锰酸钾6. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：18. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O29. （2分） (2020高一下·奉化期中) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NAB . 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应11. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。

山东省滨州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·金山模拟) 古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A . 酒曲捣碎B . 酒曲发酵C . 加热蒸馏D . 泉水勾兑2. （2分） (2019高二下·杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（）A . 质子数为8B . 中子数为8C . 电子数为8D . 质量数为184. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . Ba（OH）2B . CaCl2C . H2OD . H25. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B . 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D . 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B . 碳纤维、纤维素都是有机高分子C . 花生油，牛油互为同分异构体D . 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐7. （2分） (2019高一下·长治月考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H2YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC . Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：28. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 一定温度下，1 L 0.50 m ol•L﹣1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同9. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA10. （2分）下列溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-11. （2分）下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化B . 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线C . 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度（）：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)D . 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系12. （2分）在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA . ①>②=③>④B . ④>①>③=②C . ④>②=③>①D . ④>③>②>①13. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2Si O3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O14. （2分） (2015高三上·余杭期中) 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7A . 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B . 将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOD . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO15. （2分）25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中错误的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）（）A . 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝B . 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 molC . 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/LD . 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)16. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ②18. （2分）目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

山东省滨州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 按照计划2020年中国将建成自己的太空家园，中国空间站届时将成为世界唯一的空间站。

舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A . 它耐高温，抗氧化B . 它是一种新型有机合成材料C . 它没有固定熔点D . 它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好2. （2分） (2016高一下·临渭期末) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④3. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NAB . 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为 0.3NAC . 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NAD . 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA4. （2分）在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 玻璃棒5. （2分）(2018·静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）A . 热稳定性：HC1＞HBrB . 金属性：Mg＞BeC . 碱性：KOH＞Ca(OH)2D . 酸性：H2SO4＞HClO6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理7. （2分）(2020·青浦模拟) 有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）A . 滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B . 滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C . 滴定至终点时，溶液一定呈中性D . 测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2018高二下·北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。

山东省滨州市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 葡萄糖D . 聚乙烯2. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可做消毒剂B . 次氯酸钠可作漂白剂C . 氧化铝可作耐火材料D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强4. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2—= HgS↓B . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 2Na2O2C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NOD . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3↓+ 2H2↑5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲、乙制备和收集SO2B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。